《高二化学选修3 分子的立体结构(第2课时) ppt（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学选修3 分子的立体结构(第2课时) ppt（通用）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 分子的立体结构 （第二课时）,2021年5月2日星期日,直线形,平面三角形,正四面体,V 形,三角锥形,二、价层电子对互斥模型(VSEPR模型),一、形形色色的分子,复 习 回 顾,路易斯结构式,分子有用于形成共价键的键合电子(成键电子)和未用于形成共价键的非键合电子，又称“孤对电子”，用小黑点来表示孤对电子。例如，水、氨、乙酸、氮分子的路易斯结构式可以表示为：,键长、键能相同，键角相同为10928？,2s 2px 2py 2pz,问题：,为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，它的要点是：当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生混杂，混杂时保持轨道总
2、数不变，得到4个相同的sp3杂化轨道，夹角109 28 ，表示这4个轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的如下图所示：,三、杂化轨道理论简介,10928,激发,sp3 杂化,原子形成分子时，同一个原子中能量相近的一个 ns 轨道与三个 np 轨道进行混合组成四个新的原子轨道称为 sp3 杂化轨道。,sp2 杂化,同一个原子的一个 ns 轨道与两个 np 轨道进行杂化组合为 sp2 杂化轨道。sp2 杂化轨道间的夹角是120，分子的几何构型为平面正三角形。,BF3分子形成,激发,120,碳的sp2杂化轨道,sp2杂化：三个夹角为120的平面三角形杂化轨道。,同一原子中 ns-np 杂化成新轨道
3、：一个 s 轨道和一个 p 轨道杂化组合成两个新的 sp 杂化轨道。,BeCl2分子形成,sp 杂化,碳的sp杂化轨道,sp杂化：夹角为180的直线形杂化轨道。,几种常见的杂化轨道类型,根据以下事实总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？,CC,sp3,sp2,sp,CC,CC,1、看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1个叁键，则其中有2个键，用去了2个p轨道，形成的是sp杂化；如果有1个双键则其中有1个键，形成的是sp2杂化；如果全部是单键，则形成的是sp3杂化。 2、没有填充电子的空轨道一般不参与杂化，1对孤对电子占据1个杂化轨道。,一般方法,注意：杂化轨道只用于形成键或者用来容纳
4、孤对电子,杂化轨道数=,中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数,1、写出HCN分子和CH2O分子的路易斯结构式。 2用VSEPR模型对HCN分子和CH2O分子的立体结构进行预测。 3写出HCN分子和CH2O分子的中心原子的杂化类型。 4分析HCN分子和CH2O分子中的键。,科学探究:,直线形,平面三角形,sp杂化 sp2杂化,2个键,1个键,例1：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( ) ACO2与SO2 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H4,B,例2：对SO2与CO2说法正确的是( ) A都是直线形结构 B中心原子都采取sp杂化轨道 C S原子和C原子上都没有孤对电子 D SO2为V形结构， CO2为直线形结构,D,课堂练习,例3：写出下列分子的路易斯结构式并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 (1)PCl3 (2)BCl3 (3)CS2 (4) C12O,再见 祝同学们学习进步,
