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1、第三节 盐类的水解第1课时,一、探究盐溶液的酸碱性,【实验探究】用pH试纸测试NaCl、Na2CO3、 NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、 (NH4) 2SO4等盐溶液的酸碱性。 结论：强酸强碱盐水溶液呈中性， 强酸弱碱盐水溶液呈酸性， 强碱弱酸盐水溶液呈碱性。,二、盐类的水解 （一）盐类的水解,【问题】1、 CH3COONa溶液中存在那些电离和电离平衡？溶液中那些离子间相互作用使溶液呈碱性？ 2、 NH4Cl溶液中存在那些电离和电离平衡？溶液中那些离子间相互作用使溶液呈酸性？,1、强碱弱酸盐水解 CH3COONa = CH3COO + Na+ + H2O H+ + O
2、H CH3COOH CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO + H2O CH3COOH + OH ,2、强酸弱碱盐水解 NH4Cl = NH4+ + Cl + H2O OH + H+ NH3 H2O NH4Cl + H2O NH3 H2O + HCl NH4+ + H2O NH3 H2O + H+,3、弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。,（二）盐类水解的实质 1、盐类的水解：在溶液里盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH结合生成H2O的反应。 2、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。 3、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应。,4、书
3、写盐的水解离子方程式时应注意的问题： （1）水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。 （2）水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“”、“” 符号。 （Al2S3、Al2(SO4)3例外） （3）多元酸盐的水解是分步进行的。,如： CO32+ H2O HCO3 +OH HCO3 +H2O H2CO3 + OH 多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，如： Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+,本节小结：通过本节课的学习，要求我们理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。学会正确书写盐类水解的离子方程式。,
