《高二化学化学平衡中存在的几个误区 新课标 人教（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学化学平衡中存在的几个误区 新课标 人教（通用）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学平衡中存在的几个误区,问题一： 恒T、V 1 mol PCl5气体分解， PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)，达到平衡时，向平衡体系中再加入1mol PCl5气体，对该电离平衡的移动有两种解释：,(1) 由勒夏特列原理知，增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动。所以，增加PCl5浓度，平衡必然向正反应方向移动； (2) 由勒夏特列原理知，增加压强，平衡向气体体积缩小方向移动，所以，增加PCl5浓度，相当于增大体系压强，压强增加，平衡向体积减小的方向移动，即平衡向逆反应方向移动。,问题2 25，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入醋酸，使溶液浓度达到0.2mol/L。对该化学平衡的移动有
2、两种解释：,(1) 由勒夏特列原理知，增加反应物浓度，平衡向正方向移动，即增加醋酸浓度，平衡应该向电离方向移动，醋酸的电离度增加； (2)由电离度知，25时，0.1mol/L的醋酸的电离度为1.32%， 0.2mol/L的醋酸电离度为0.948%，可见，增加反应物浓度，醋酸的电离度减小，平衡向逆反应方向移动。,错误观点一： 反应物的转化率增大了，化学平衡一定向正反应方向移动。,我们的观点： 转化率不是判断平衡移动方向的绝对标准。,分析： 化学平衡的移动是一个过程，平衡移动的方向应该由勒夏特列平衡移动原理来判断。 转化率变化是新旧平衡两种状态的某种关系，即平衡移动的结果。 两者之间并没有必然的联
3、系。,典型例题分析：,1、恒T、V 可逆反应 2NO2 (g) N2O4 （g）达平衡后，向容器中充入NO2 气体; 2、恒T、V 可逆反应 PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2 (g) 达平衡后，向容器中充入PCl5气体；,平衡向正反应方向移动，NO2 转化率增大,平衡向正反应方向移动，PCl5 转化率减小,错误观点二： 浓度引起压强改变时，可以按照改变压强判断平衡移动的方向。,我们的观点： 判断打破旧平衡的条件时，浓度改变和压强改变有各自的应用范围，不能混淆。,分析： 有多种气体参与的可逆反应，改变一种气体浓度，按浓度改变分析； 所有参与反应的气体的浓度按照相同的比例改变，其本质是改变
4、压强； 有多种气体参与的可逆反应,各种气体浓度不按照相同的比例变化时，可以通过化学平衡常数来判断。,典型例题分析：,例一恒T、V 可逆反应PCl5 （g） PCl3 + Cl2 达平衡后，向容器中充入PCl5（g），平衡向哪边移动？,（1）错误理解：加入PCl5后，体系压强增大，平衡向逆反应方向移动。 （2）正确理解：此时压强增大是由于PCl5分压增大引起的，PCl3 和Cl2的浓度在平衡破坏的那一瞬间并没有改变，PCl3 和Cl2的分压也没有改变，平衡向着减小PCl5浓度方向移动。,例二： 恒T、V 可逆反应 N2+3H2 2NH3 达平衡后，充入Ar，体系压强增大，但是平衡不移动。 例三：
5、 恒T、P 可逆反应N2+3H2 2NH3 达平衡后，充入Ar，由于容器体积膨胀，各气体浓度都同比例减小，本质是减压。平衡向着气体体积增大的方向移动。,错误观点三： 达到新平衡时，某气体的浓度身高，其百分含量也增大。,我们的观点： 不一定。,典型例题分析： 恒T、V 可逆反应2NO2 N2O4 （g）达平衡后，向容器中充入NO2， 平衡向着减小 NO2 的浓度的方向移动，达到新平衡时，NO2的浓度比刚加入NO2 那一瞬间低，比原平衡浓度高，但是NO2的百分含量却降低了。,小结：,一、转化率的变化只与始态和终态有关，与反应途径无关，因此可以设置合理中间过渡状态辅佐分析；,二、化学平衡移动的方向与具体条件有关，分析平衡移动方向必须遵循原题意运用勒夏特列平衡移动原理分析，防止“偷换概念”改变反应途径；,三、用压强和浓度分析平衡移动方向时要注意条件改变的本质。,只有减小(增大)反应容器体积，或者所有参与反应的气体物质的浓度都按照相同的比例同时增大(减小)时，才能按照加压(减压)来分析。 有多种气体参与的可逆反应，各种气体浓度不按照相同比例变化时，可以使用化学平衡常数来判断。,四、勒夏特列平衡移动原理适用于任何平衡体系，不适用于未达到平衡的体系和不可逆反应条件改变时的有关判断。,
