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1、玉溪一中高 2015届高三上学期期中考化学试题相对原子质量： N14，Na23，Cl35.5， Cu64说明：测试时间 120分钟，满分 100分。第 I卷（选择题共 46分）一、选择题(本题包括 23小题，每小题 2分，共 46分。每小题只有一个选项符合题意)1下列叙述不正确的是A在实验室里硅酸钠溶液存放在带橡胶塞的试剂瓶中B提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染C氟利昂（CCl 2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”D为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2向溶液 X 中持续通入气体 Y，不会产生“浑浊 澄清 ”现象的是AX：漂白粉溶液 Y：二氧化硫
2、 BX ：硝酸银溶液 Y：氨气CX：氢氧化钡溶液 Y：二氧化碳 DX ：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮3下列说法中，不正确的是同一元素的不同核素互称为同位素化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程K sp 不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加Al 和 Fe 在一定条件下都能与某些氧化物反应干冰和氨都属于弱电解质汽油和花生油的主要成份都是油脂A B C D4下列说法正确的是标准状况下，22.4 L 己烯含有的分子数为 6.021023标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分
3、子数约为 6.021023a22.47.1 g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为 0.26.0210231 mol 乙醇中含有的共价键数约为 76.021023500 mL 1 molL 1 的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为 1.56.021023A B C D5下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是A检验 SO42-：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加 BaCl2溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有 SO42-B检验 CO32-：加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-C检验 I-：通入 Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定
4、有 I-存在D检验 Cl-：先加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸若沉淀不溶解，则证明含有 Cl-6设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是A高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的 H2分子数目为 0.3NAB室温下，1LpH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 离子数目为 0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 2NAD5NH 4NO3 2HNO34N 29H 2O 反应中，生成 28g N2时，转移的电子= = = = = 数目为 3.75NA7运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A某吸热反应能自发进行，因
5、此该反应是熵增反应BNH 4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2的速率D可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底8下表中对离子方程式的评价不合理的是选项 化学反应及离子方程式 评价A NaClO 溶液中通入少量的 SO2：ClO H2OSO 2=Cl SO 2H 24错误，碱性介质中不可能生成 HB 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO 5H2C2O46H =2Mn2 10CO 28H 2O 4正确C NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴 NaOH 溶液：NH OH =NH
6、3H2O 4错误，OH 首先和 Al3反应生成 Al(OH)3沉淀D 用惰性电极电解 MgCl2溶液：2Mg2 2H2O 2MgO 24H = = = = =电 解 正确9下列物质转化在给定条件下能实现的是 A B C D10实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A制二氧化氮时，用水或 NaOH 溶液吸收尾气B制氯气时，用饱和 NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D制氧气时，用 Na2O2或 H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置11X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W 可能是C、O 2AlCl 3、NaOHFe、HNO 3CO 2、NaOH
7、A BC D12下列说法错误的是A使用如图所示装置验证 Ka(CH3COOH)K a(H2CO3) Ka(H2SiO3)B0.1 molL1 的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动C等物质的量浓度的 CH3COONa 和 Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大D等 pH 的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的 pH 仍相等，则醋酸中加入水的体积少13茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 A将茶叶灼烧灰化，选用 、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到的滤液，选用 、和D检验滤液中的 Fe3 ，选用 、和14下列各组离子在指
8、定溶液中，能大量共存的是无色溶液中： K、 Na、 4MnO、24SpH=13 的溶液中：23C、 、 Al、 3N由水电离出的 1cHmo/L（ ） =0的溶液： 2Ba、 、 3O、 Cl强酸性溶液中： Fe、 3、 a、 4强酸性溶液中： 2、 l、 ClA B C D15在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定发生了移动的是A反应混合物的浓度 B反应体系的压强C正、逆反应的速率 D反应物的转化率16升高温度，下列数据不一定增大的是A化学反应速率 v B水的离子积常数 KwC弱酸的电离平衡常数 Ka D化学平衡常数 K17根据右图，下列判断正确的是 A电子从 Zn 极
9、流出，流入 Fe 极，经盐桥回到 Zn 极 eGNaCl 溶液a bO2Fe Zn盐桥 B烧杯 a 中发生反应 O2+4H+4e 2H 2O，溶液 pH 升高C烧杯 b 中发生的电极反应为 Zn2e Zn 2+D向烧杯 a 中加入少量 K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成18把物质的量均为 0.1 mol 的 CuCl2和 H2SO4溶于水制成 100 mL 的混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是A电路中共转移 0.6NA 个电子B阳极得到的气体中 O2的物质的量为 0.2 molC阴极质量增加 3.2 g
10、D电解后剩余溶液中硫酸的浓度为 1 molL119碘在地壳中主要以 NaIO3的形式存在，在海水中主要以 I 的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是A可用 KI 淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B足量 Cl2能使湿润的 KI 淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2I 26H 2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl2I 2IO 3D途径中若生成 1 mol I2，反应中转移的电子数为 10NA20雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、SO 42 、NO 3 、
11、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO 3 + 8Al + 5OH + 2H2O 3NH3 + 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A试样中一定不含 Al3+ B试样中肯定存在 NH4+、Mg 2+、SO 42 和 NO3 C试样中可能存在 Na+、Cl D该雾霾中可能存在 NaNO3 、NH 4Cl 和MgSO421下列说法中正确的是A常温下，稀释 01 molL 的氨水，溶液中 c（OH -） 、c（NH 4+） 、c（H +）均下降B常温下，c （NH 4+）相等的 (NH 4)2SO4 (NH 4)2F
12、e(SO4)2 NH 4Cl （NH 4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：c（NH 4+）c（OH -）c（H +）22在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)Ha kJmol 1 其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t/ 700 800 830 1 000 1 200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6下列说法中正确的是A该反应的正反应为放热反应，即 a0B当平衡浓度符合 c(CO2)c(H2)c(CO)c(H 2O)时的温度为 830 C当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D当 v(
13、H2)v (H2O)时该反应达到化学平衡状态23 将 51.2gCu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N 2O4、NO 2）的混合物共 0.8mol，这些气体恰好能被 500ml 2mol/LNaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中 NaNO2的物质的量为A0.2mol B0.6mol C0.8mol D1.0mol第 II 卷（非选择题，共 54 分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 24 题第 26 题为必考题，每个试题都必须作答。第 27 题、28 题、29 题为选考题，只选做一题。 ）（一）必考题（本题包括 3 小题，共 40 分
14、）24(12 分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示( 图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。已知：A、B、C、D 是单质，其余是化合物。其中 B、D 是常见金属。又知 A 在 C 中点燃有苍白色火焰。请回答下列问题：（1）W 的电子式是_。（2）N 的化学式 ，写出由饱和的 N 溶液制备红褐色胶体的化学方程式： ，（3 ）写出下列反应的离子方程式 ：反应 ，反应_，反应 _。25 （ 16 分）短周期元素形成的纯净物 A、B、C、D 、E，五种物质之间的转化关系如图所示，物质 A 与物质 B 之间的反应不在溶液中进行 (E 可能与 A、B 两种物质中的一种相同)。请回答下列问题：(1)若 C 是离子化合物，D 是一种强碱，则 C 的化学式_，并任写一种 C 的主要用途
