鉴别NaNO2和NaCl的方法

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1、1鉴别 NaNO2 和 NaCl 的方法1稀 AgNO3 和稀硝酸 利用 Cl-及 NO2-和 Ag+反应生成白色沉淀是否溶于稀 HNO3Ag+Cl-=AgClAg + NO2-=AgNO2AgNO 2+HNO3=AgNO3+HNO2 加入试剂 实验操作要点 主要实验现象AgNO3 溶液和稀硝酸 在两支试管中分别中入0.1 molL-1 亚硝酸钠和氯化钠溶液，并向其中滴加几滴 0.1 molL-1 硝酸银溶液 两支试管中均产生白色沉淀；再向试管中滴加几滴 2 molL-1 硝酸并振荡，一支试管中的沉淀溶解，有气泡产生，溶液上方出现出红棕色气体，此为亚硝酸钠的试管；另一支试管中沉淀不消失，为氯化

2、钠的试管。 2酚酞溶液或 pH 试纸利用 NaNO2 溶液水解呈碱性，能使酚酞变浅红，而 NaCl 溶液呈中性。用 pH 试纸检验溶液的 pH 值也可以。NO 2-+H2OHNO2+OH- 加入试剂 实验操作要点 主要实验现象 注意事项1%酚酞溶液 分别往 0.1molL-1 未知（亚硝酸钠或氯化钠）溶液中加入几滴 1%酚酞溶液。变浅红色为亚硝酸钠溶液 需要微热pH 试纸 分别用 pH 试纸测定 0.1 molL-1 未知（亚硝酸钠或氯化钠）溶液的 pH值。一种溶液的 pH 值为5-6，为氯化钠溶液；另一种溶液的 pH 值为 8-9，为亚硝酸钠。实验中氯化钠溶液由于溶入了空气中的二氧化碳，导致

3、溶液呈弱酸性，而并非氯化钠本身显酸性。要避免这一问题的产生，可以使用新煮沸的蒸馏水及时配制氯化钠溶液，且不宜久置。 32 molL -1H2SO4 溶液 利用 NO2-和 H+反应生成 HNO2 不稳定会生成红棕色 NO2 气体。实验中涉及的反应方程式为：NaNO 2+H2SO4 NaHSO4+HNO2，2HNO 2 NO+NO 2+H2O加入试剂 实验操作要点 主要实验现象 实验注意事项2 molL-1 H2SO4 溶液 取 1-2g 亚硝酸钠晶体于小试管中，加 1-2mL 水溶解。趁此低温条件，沿试管壁逐滴滴加 2 molL-1硫酸 溶液呈浅蓝色；放置一会后，试管内液面上方有红棕色气体产生

4、，且能嗅到刺激性气味。若是氯化钠晶体则不会产生此现象。 说明：液面下生成的亚硝酸（HNO 2）不稳定，会分解成蓝色的三氧化二氮（N 2O3） ，液面上的 N2O3 会分解生成红棕色气体 NO2。反应需酒精灯微热，若冬天室内温故而温度较低，可以用手捂一下小试管。240.01 molL -1 KMnO4 溶液（酸性溶液）利用 NO2-的还原性 5 NO2-+2MnO4-+6H+=5 NO3- +2Mn2+3H2O 加入试剂 实验操作要点 主要实验现象 实验注意事项0.01molL-1 KMnO4 溶液 在两支试管中均加入 0.01 molL-1KMnO4 溶液和 2 滴 2 molL-11 的硫酸

5、溶液，再在两支试管中分别滴加0.1 molL-1 亚硝酸钠和氯化钠溶液，摇匀。 加入亚硝酸钠溶液后，KMnO 4 溶液由紫色褪去，加入氯化钠的溶液，KMnO4 溶液紫色不变色。 若不酸化，则褪色很慢。50.1molL -1KI 淀粉利用 NO2-的氧化性 2 NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O加入试剂 实验操作要点 主要实验现象 实验注意事项0.1molL-1 KI 淀粉分别取 1mL 0.1molL-1 亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液于两支试管中，向试管中加入0.5mL0.1 molL-1 碘化钾溶液，观察溶液颜色变化。再滴加 2 滴 2 molL-1 硫酸和 2 滴 2%淀粉溶液，

6、溶液颜色变化 加入 0.5mL 0.1 molL-1 碘化钾溶液，溶液由无色变成棕黄色或更深；再滴加 2 滴2 molL-1 硫酸和2 滴 2%淀粉溶液，溶液由棕黄色变为蓝黑色，此为亚硝酸钠溶液；氯化钠溶液没有明显现象。 实验中不用淀粉溶液的话可以在试管中加入四氯化碳，振荡试管后，四氯化碳层呈紫色。这个实验以及其它几个实验，如亚硝酸钠与硫酸亚铁铵反应、与重铬酸钾反应等，作为学生实验可以考虑改为微型实验。将所使用的溶液装在 10mL 的眼药水滴瓶中，做实验时，将滴瓶中的试液滴 1-2 滴在点滴板上，没有点滴板的学校，可以用表面皿或玻璃纸代替。这样可以在看到明显的反应现象同时，减少试剂用量，且亚硝

7、酸钠及氮氧化物的排放也少，对环境也好。6加入(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液利用 NaNO2 的氧化性 NO2-+Fe2+2H+=NO+Fe3+H2O加入试剂 实验操作要点 主要实验现象 实验注意事项加入(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液 在两支试管中均匀加入1mL0.1molL-1 硫酸亚铁铵溶液，溶液呈淡绿色；再加入亚硝酸钠溶液 若加入先后无明显现象，则加入的是氯化钠。溶液呈黄色则加入为亚硝酸钠溶液 说明：由于蒸馏水中会溶有少量氧气，所以配制硫酸亚铁铵溶液应用煮沸的蒸馏水现配现用，防止Fe2+被氧化为 Fe3+影响实现效果。其他方法：1、从两者物理性质的差异鉴别11 外观氯化钠是立方

8、晶体，或是细小的结晶粉末，呈白色；而亚硝酸钠是则斜方晶体，略带有浅黄色，通过两者外观上的差异可对它们进行初步鉴别。312 熔点氯化钠的熔点为 801，亚硝酸钠的熔点为 271。把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上，用酒精灯对金属片加热，先熔化的是亚硝酸钠；用酒精灯加热不熔化的是氯化钠。13 溶解情况氯化钠和亚硝酸钠虽然都溶解于水，但是两者溶解度却大不相同。温度对氯化钠溶解的影响很小；而亚硝酸钠极易溶于水，且溶解时吸热，其在热水中溶解得更快。在室温时，称取 1g 等量的亚硝酸钠和氯化钠分别置于小试管中，加 2mL 水使其溶解。由于亚硝酸钠溶解时吸热，一支试管中的溶液温度显著下降（5左右） ，且

9、固体逐渐溶解，此为亚硝酸钠的试管；另一支试管为氯化钠的试管。2、从两者化学性质的差异鉴别21 盐的氧化性211 与硫化钠反应亚硝酸钠可与具有还原性的硫化钠反应，生成单质硫；氯化钠不与硫化钠反应。2NaNO2+Na2S+2H2SO4 = 2Na2SO4+2NO+S+2H2O在试管中分别加入 0.1 molL-1 亚硝酸钠和氯化钠溶液，加入 1mL0.1 molL-1 硫化钠溶液，试管中均无明显现象；滴加稀硫酸酸化后，一支试管中析出乳黄色的硫，为亚硝酸钠溶液；另一支试管中无明显现象，为氯化钠溶液。212 与铜丝反应铜丝在亚硝酸钠的存在下，能与盐酸发生反应；但铜丝在有氯化钠存在的情况下却不与盐酸反应

10、。铜丝、亚硝酸钠与盐酸的反应为：Cu+2NaNO2+4HCl = 2NaCl+CuCl2+2H2O+2NO2NO+O2（空气）2NO 2（红棕色）将光亮的铜丝插入装有 2 molL-1 盐酸的试管中，无明显现象；在试管中加入 1-2mL0.1 molL-1 亚硝酸钠后，铜丝缓慢溶解，铜丝表面有大量气泡；溶液逐渐变成深绿色，液面上方有红棕色气体逸出，能嗅到刺激性气味。若使用了氯化钠溶液则不会产生此现象。213 与木条反应熔融的亚硝酸钠具有一定的氧化性，能与碳或木条反应；而氯化钠熔点较高，且不与碳发生反应。在试管里装入 1-2g NaNO2 晶体，待加热溶化后把木条（或火柴梗）伸入熔体，木条迅速猛

11、烈燃烧，闪烁出红色的火光，试管壁发黑。待试试冷却后加水溶解残留物，检验溶液呈强碱性。说明：实验中发生的化学反应方程式为：4NaNO2（溶融）+3C=2Na 2O+3CO2+2N2亚硝酸钠是硝酸钠的分解产物，有很高的热稳定性。实验中，木条与熔融的亚硝酸钠反应在，并未达到其分解温度。这里氧化还原反应直接发生在+3 价的 N 和 C 之间，而不是亚硝酸钠分解生成的 O2 与 C 反应，所以笔者认为这一实验还是体现出亚硝酸钠的氧化性，而非亚硝酸钠的热不稳定性。214 在水果切面上反应在苹果（或梨、桃、萝卜、马铃薯等）的新鲜切面上，选取距离较远的三个点，其中两个点分别滴上 2-3 滴 0.1 molL-

12、1 亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液，另一个点作为对照点。静置 2-3min，滴有亚硝酸钠的点褐变（氧化）得最利害，颜色最深，滴加氯化钠的点颜色较浅，而对照点在 2-3min 内基本不变色。说明：亚硝酸钠与其水解产生的亚硝酸都具有氧化性。亚硝酸钠是一种弱酸强碱盐，4因水解呈弱碱性反应：NaNO 2+H2ONaOH+HNO2（pH9） ，此时氧化性较弱，但在水果等汁液的酸性条件下氧化作用增强。另外，苹果中的过氧化氢脱氢酶在空气中也易被氧化，所以苹果切开后长时间暴露在空气中，切面也会变褐。滴加亚硝酸钠后加速了它的氧化，使其变褐速率加快。215 与饱和氯化铵溶液反应饱和氯化铵溶液与饱和亚硝酸钠溶液混合后加热

13、，能产生氮气，可使燃着的火柴熄灭。NH4Cl+NaNO2 = NH4NO2 +NaClNH 4NO2N 2+2H2O 总反应：NH4Cl+NaNO2N 2+NaCl+2H2O 氯化钠不与饱和氯化铵溶液发生反应。取 1-2mL 饱和氯化铵溶液于试管中，再加入 1-2mL 饱和亚硝酸钠溶液后，将试管微热，试管中溶液激烈反应并产生大量气泡；用点燃的火柴条抻入试管中，火柴熄灭；用饱和氯化钠溶液代替饱和亚硝酸钠溶液重复实验无此现象。说明：加入饱和亚硝酸钠溶液的试管在加热后，产生的气体并无刺激性气味。若只加热饱和氯化铵溶液，溶液沸腾后也没有刺激性气味气体产生，说明氯化铵溶液受热后并没有产生氨气。22盐的还

14、原性221 与重铬酸钾反应亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如与重铬酸钾溶液反应时，重铬酸根被还原为三价铬离子。反应方程式为：K2Cr2O7+3NaNO2+4H2SO4= K2SO4+3NaNO2+Cr2 (SO4) 3+4H2O 而氯化钠不与重铬酸钾溶液反应。222 与溴水反应亚硝酸钠能与溴水反应，使其褪色。反应方各式为：NaNO2+Br2+H2ONaNO 3+2HBr。而氯化钠不与溴水反应。在两支试管中均加入 1mL 溴水，两支试管中再分别逐滴滴加 0.1 molL-1 亚硝酸钠和氯化钠溶液，摇均。加入亚硝酸钠后，溴水褪色；加入氯化钠的溴水不褪色。23 亚硝酸的特征反应低浓度的亚硝酸钠在酸性条件下能与对-氨基苯磺酸和 -萘胺发生重氮化反应，呈粉红色；氯化钠不发生此反应。在极稀的亚硝酸钠溶液中滴加 1 滴 6molL-1 的醋酸酸化，再加 1 滴对-氨基苯磺酸和 1滴 -萘胺，溶液呈粉红色。说明：若 NO2-的浓度太大时，粉红色很快褪去，并转化为黄色溶液或褐色沉淀。此实验原理常用于比色法测定亚硝酸钠的含量，具体可参阅相关资料。