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1、xx 年高考化学复习 4 月随堂考试 (5)6右图中的两条曲线分别代表的是：1gC3H 6 和 1gM 气体在相同体积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M 气体可能是A C3H8B C2H 4C H2SD N2O47下列化学用语表示正确的是A HS离子的水解离子方程式： HS +H2OH2O+ +S2B Na2S 的水解离子方程式：S2+2H 2OH 2S+2OH C软脂酸的结构简式：C15H 31COOHD S2 的结构示意图8下列事实不能用勒沙特列原理解释的是氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；铁在潮湿的空气中容易生锈；实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；常温下，
2、将 1mL pH=3 的醋酸溶液加水稀释至100mL ，测得其 pH5 ；钠与氯化钾共融制备钾 Na（ 1） +KC1 （ 1） K （ g） +NaC1 （1）；二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深A B只有CD 9设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 用石墨电极电解Ca（NO3 ）2 溶液，当转移电子数为0.2NA 时，阴极析出4g 金属B. 常温下含有NA 个 NO 2、N2O4 分子的混合气体， 温度降至标准状况， 其体积约为22.4LC在标准状况下，各为1mol 的二氧化硫和三氧化硫的体积均为22.4LD 含有 4N A 个 Si O 键的石英晶体中，有2N
3、 A 个氧原子10 食品安全已是百姓最关心的问题之一，食品在油炸过程中会产生一种不利人体健康的物质 CH2 CH CO NH2（丙烯酰胺） ，对这种物质的叙述不正确的是A能发生加聚反应生成高分子化合物B该物质与 HCl 加成产物只一种C具有多种同分异构体D可与强酸反应11. 可逆反应： I2(g) H2(g) 2HI(g) 在一定条件下已达到化学平衡状态。由于改变一个条件，达到新平衡时，可能引起下列变化，这些变化中能说明平衡一定向正反应方向移动的是：I2(g) 浓度减小；混合气体颜色加深；I2(g) 转化率增大； HI(g)的含量增大；正反应速率增大A.B.C.D.12有 M、N 两溶液，各含
4、下列14 种离子中的 7 种： H+ 、NH+ 4、Al 3+、Fe3+、Na+ 、K+、NO 3、 Cl 、OH 、 S2 、 MnO 4、 AlO 2 、CO2 3、 SO24。已知两溶液所含离子各不相同， M 溶液里的阳离子只有两种，则N 溶液里的阴离子应该是A OH、 S2 、 CO23B MnO 4 、SO24、 NO3、 NO 3、SO24D AlO2 42 4CCl、 MnO、 SO+13.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的 H和 OH）Na 、+2-2-。取 200mL该溶液，分为等体积的二等份做下列实验。实验1：第NH4 、 SO4、 CO3、 NO3
5、一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验 2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2 溶液，得固体2.33 克。下列说法正确的是A. 该溶液中可能含有+B.该溶液中肯定含有+2-2-NaNH4、 SO4、 CO3、NO3C. 该溶液中一定不含-D.+) 0.1 mol/LNO该溶液中一定含 Na，且 c(Na326（ 12 分）由新型无机非金属材料制成的无水冷发动机，热效率高、寿命长。这类材料中研究较多的是化合物 G。（ 1）化合物 G 的相对分子质量为140，G 中含硅元素， 其质量分数为60%，另有元素Y 。G 可以由化合物E（含两种元素）与NH 3
6、 反应而生成，同时产生HCl 气体。请推断：G和 E 的化学式分别为、。（ 2）粉末状 G 能够与氧气反应，所得产物中有一种是空气中的主要成分，另一种是工业上生产玻璃的主要原料。请写出化合物G 与氧气反应的化学方程式。（ 3）常压下在 G 中添加氧化铝，经高温烧结可制制成一种高强度、超硬义、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦” ，化学通式可表示为 Si6 X Al XOX Y 8 X 。在接近1700时 x 的极限值约为4.0，在 1400时 x 为 2.0，以保持整个化合物呈电中性。推测：赛伦中以下元素的化合价：SiY，塞伦的晶体类型。27（16 分） X 、Y 、Z 为三个不同短
7、周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X A（气体），Y+Z B（气体）。请针对以下两种不同情况回答：（ 1）若常温下X 、Y 、 Z、均为气体，A 和 B 化合时有白烟产生，且A 是某些豆科植物自然固氮的产物，则： A 分子的空间构型为；工业上合成A 的条件是。 A 与氧气反应生成C 和 D ，是化工生产上的重要反应，写出该反应的化学方程式， C 是大气污染物，将C 与 A 混合，在一定条件下可转化为无毒的 X 和 D，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为。（ 2）若常温下Y 为固体， X 、Z 为气体， A 在空气中充分燃烧可生成B，则： B 的化学式是；向苛性钠溶液中通入过
8、量的A ，所发生反应的离子方程式是将是Y 与（ 1 ）中；Z 单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式。28. （ 16 分）现有物质 B- I 的转化关系如下图：若 B 的分子式为 C8 H8O，其苯环上的一元取代物只有两种；G 为高分子化合物。请回答下列问题：（ 1）反应的反应类型是。（ 2）写出有关物质的结构简式：F， I。（ 3）写出下列反应的化学方程式：B C；C+DH。（ 4） C 的同素分异构体且属于酯类的芳香族化合物共有6 种，以下已有三种，请写出另三种同分异构体的结构简式：、；29.（ 16 分）将 KOH 和 Ca（OH）2 的混合物 1.3g全部溶于一定量水
9、中形成稀溶液，再缓缓通入足量的 CO2 气体。（ 1）当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为 224mL 。 在图示坐标系中，画出生成沉淀的质量m（g）与通入 CO2 的体积 V（ mL ）的关系图象。图示坐标系中，生成沉淀的最大质量是，沉淀恰好全部溶解时消耗 CO2 体积为mL 。原混合物中 KOH 的质量为g。（ 2）若 KOH 和 Ca（ OH） 2以任意比例混合，总质量仍然保持2总1.3g 不变，则消耗 CO体积 V 的取值范围为（取整数）。附加题1合成氨的反应在一定条件下已达到平衡状态：N 2+3H 22NH 3+Q 。（ 1）用氢气表示正反速率， 氨气表示逆反应速率， 两者
10、的关系式为。（ 2）若降低温度， V正（填增若生成每摩尔氨气的反应热是46.2 千焦，则上述反应的热化学方程式为。(3 ）若增加氢气的浓度，氮气的转化率；若将氨分离出来，平衡向移动，（ 4）请在右图定性表示H2 的逆反应速率变化与时间的关系图象，相应的变化特点为：t1 达平衡、 t2降温、 t3 又达平衡、 t4增压、 t5再次达平衡。2图中 A 、 B、 C、D 、E、 F、 G 均为有机化合物。根据上图回答问题：（ 1）D 的化学名称；（ 2）反应的化学方程式是；（ 3） B 的结构简式是， A 的结构简式是，反应的反应类型是；（ 4）G 是重要的工业原料， 用化学方程式表示G 的一种重要的工业用途。3下面是有名的 Diels-Alder 反应的一个实例：请利用已知反应方程式，回答下列问题：（ 1）写出下列反应产物的结构简式： H 2C=CH CH=CH CH3+H2C=CH CHO。（ 2）以某链烃 A 为起始原料合成化合物G 的路径如下（图中 Mr 表示相对分子质量）指出反应类型 BC ：， FG。写出下列物质的结构简式：A ：， F：。写出下列反应式的化学方程式：BC：；DE：。写出 G 与氢氧化钠溶液反应的方程式。26（ 14 分）有 X 、 Y 、Z 、 W 、M 五种短周期元素，它们满足如下关系：原子序数依+ X
