《2019最新新人教版化学选修4高中《影响化学反应速率的因素》教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019最新新人教版化学选修4高中《影响化学反应速率的因素》教案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019 最新新人教版化学选修4 高中影响化学反应速率的因素教案 教学目标 1知识目标（ 1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。（ 2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。教学重点、难点 压强对化学速率的影响 ,用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。教学内容：影响化学反应速率的因素内因影响反应速率的外因主要有（一）浓度对化学反应速率的影响1.在其他条件不变的条件下,增大反应物的浓度,单位体积内的数目增多 ,次数增多,化学反应速率。反之 , 减小反应物的浓度, 化学反应速率。2.对纯固体或液体,
2、其浓度视为常数。例 1.下列四种X 溶液 ,分别放入盛有10mL2mol/LHCl烧杯中 ,加水稀释至50mL,X 和 HCl 和缓进行反应 ,其中反应速率最大的是（）A.20mL3mol/LX溶液B. 20mL2mol/LX溶液C.10mL4mol/LX溶液D.10mL2mol/LX溶液（二）温度对化学反应速率的影响1.在其他条件不变的情况下,温度升高 ,反应物分子的增加 ,使一部分原来能量较低的分子变成,从而增加了反应物分子中的百分数 ,使的次数增多 ,因而是化学反应速率。反之 ,则化学反应速率。2.不管是放热反应还是吸热反应 ,只要其他条件不变 ,升高温度 ,则速率增大 ,降低温度 ,速
3、率减小。3.实验测定 ,温度每升高10o C,化学反应速率通常增大到原来24 倍（三）压强对化学反应速率的影响1.对气体参与的反应,在一定的温度下,一定质量的气体所占的体积与压强成反比。也就是说 ,在相同的温度下,压强越大 ,一定质量的体积就越小,单位体积内气体的分子数越多,对于气体反应来说 ,增大压强相当于增大反应物的,反应速率加快;减小压强相当于减小反应物反应速率。1 / 52.参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率_影响 ?(填有 ,无 ) 思考 12L密闭容器中 ,投入 5molN 2,8molH 2,在催化剂存在的条件下发生反应,2min 时 ,测得容器内生成NH 3 4
4、mol,若将容器的体积减小为原来的一半,其他条件不变 ,同样生成 4molNH 3所花费的时间 _2min(,), 为什么 ? 探讨 N 2 + 3H 2=2NH 3 反应在密闭容器中进行1. 容器若为恒定容器 ,在容器内充入惰性气体 ,则化学反应速率 _(加快 ,不变 ,减慢 ),原因是 _2. 容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率 (加快 ,不变 ,减慢 )_,原因是_。（四）催化剂1.在其他条件不变的情况下,使用催化剂 ,能够反应所需的能量,这样就会使更多的反应物分子成为,大大单位体积内反应物分子中所占的百分数 ,从而化学反应速率。2.能加快反应速率的催化剂叫做正催化剂；能
5、够减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。一般情况下所说的催化剂指正催化剂。实验演示 H 2O2 分解 :现象 _结论 _例 2. 一定条件反应N 2+3H 2 =2NH 3 达平衡 ,当单独改变下述条件后有关叙述错误的是（ ）A. 加催化剂 ,V( 正 )和 V( 逆 )都发生变化 ,且变化的倍数相等B. 加压 ,V( 正 )和 V( 逆 )都增 ,且 V( 正) 增加倍数大 V( 逆 )增加倍数C.降温 ,V( 正 )和 V( 逆 )都减少 ,且 V( 正 )减少倍数大 V( 逆) 减少倍数D. 增加 N 2,V( 正)和 V( 逆 )都增大 ,且 V( 正)增加倍数大 V( 逆 )增加倍数例
6、 3.下图为将 Zn 投入一定浓度一定体积的H 2SO4 中 ,解释图象的成因 .(纵坐标为H2 的生成速 率 )v（H2）t1时间随堂练习 1一般都能使反应速率加快的方法是（）。升温；改变生成物浓度；增加反应物浓度；加压（ A）（ B）（ C）（ D）2 / 52 NO 和 CO 都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体： 2NO+2CO=N 2+2CO2对此反应 ,下列叙述正确的是（）（ A ）使用催化剂能加快反应速率（ B）改变压强对反应速率没有影响（ C）冬天气温低 ,反应速率降低 ,对人体危害更大（ D）无论外界条件怎样改变 ,均对此化学反应的速率无影响3设
7、 C+CO 22CO-Q 1,反应速率为 1 ； N2+3H 22NH 3+Q2,反应速率为 2。对于上述反应 ,当温度升高时 ,1 和 2 的变化情况为（）。（ A ）同时增大（ B）同时减小（ C） 1 增大 ,2 减小 （ D） 1 减小 , 2 增大4把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生 H 2 的速率可由如图2-1-1 表示 ,在下列因素中 ,盐酸的浓度 ,镁条的表面积 ,溶液的温度 ,氯离子的浓度 ,影响反应速率的因素是（）。（ A ） （ B）（ C）（ D）5下表中是各组反应的反应物和反应温度,反应刚开始时,放出H2 速率最快的是（）编号金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度（
8、 mol ）( )AMg,0.16 molL -1 硝酸 10mL60BMg,0.13 molL -1 盐酸 10mL60CFe,0.13 mol L -1L 盐酸 10mL 60DMg,0.13 molL -1 硫酸 10mL606容积固定的 2L 密闭容器中进行的某一可逆反应A （气） +2B （气）2C（气）以 B 的物质的量浓度改变表示的反应速度 正, 正 、 逆与时间的关系图如所示。已知反应速率 的单位为 molL-1 s-1 ,则图中阴影部分的面积可表示（）。（ A ） A 的物质的量浓度的减少（B ） B 的物质的量浓度的减少（ C） C 的物质的量增加（ D） B 的物质的量减
9、少3 / 57煅烧硫铁矿产生二氧化硫,为了提高生成二氧化硫的速率,下列措施可行的是（）。（ A ）把块状矿石碾成粉末（ B）向炉内喷吹氧气（ C）使用 Fe2O3 作催化剂（ D）降低体系的温度8氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1) 和 S（ +6）的反应速率如图 2-1-4 所示 ,已知这个反应速率随着溶液中 H + 增大而加快。（ 1）反应开始时反应速率加快的原因是_。（ 2）反应后期反应速率下降的原因是_。9在密闭容器中发生2SO2+O 22SO3 反应 ,现控制下列三种不同的条件：在 400时 ,10molSO 2 与 5molO 2 反应；在 400时 ,20molSO
10、 2 与 5molO 2 反应；在 300时 ,10molSO 2 与 5molO 2 反应；问：开始时 ,正反应速率最快的是_；正反应速率最慢的是_。3+-2I-3+10 Fe和 I 在水溶液中的反应如下：+2Fe-3+的浓度关系为- m3+ n和、Fe =kI Fe (k 为常数 )2+= 2Fe +I 2 （水溶液）。正向反应速率-1）Fe3+-1-1 -1I （ mol L( mol L) mol L s )（ 1）0.200.800.032k（ 2）0.600.400.144k（ 3）0.800.200.128k通过所给数据计算得知：- m3+ n中 ,m、 n 的值为 _。 选填 A 、 B、 C、 D在 =kI Fe（ A ） m=1,n=1 （ B ）m=1,n=2 （ C） m=2,n=1 （ D ）m=2,n=2碘离子浓度对反应速率的影响_铁离子浓度对反应速率的影响。（选填：小于、大于、等于）4 / 5课堂练习答案1B,2AC,3A,4C,5D,6B,7AB。8（ 1） 2KClO 3+6NaHSO 3=3Na 2SO4+KCl+3H 2SO4,氢离子浓度增大,反应速率加快。（ 2）反应物浓度减小 ,反应速率减慢。9；。 10 C；大于。5 / 5
