《湖南省醴陵市青云学校九年级化学辅导教学案：13第五单元 化学方程式》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省醴陵市青云学校九年级化学辅导教学案：13第五单元 化学方程式（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一. 本周教学内容： 第五单元 化学方程式二. 重点、难点： 1. 理解质量守恒定律。 2. 书写并配平化学方程式。 3. 利用化学方程式进行简单的化学计算。知识要点 1. 质量守恒定律 2. 化学方程式 （1）概念 （2）意义 （3）读法 a. 质的方面； b. 量的方面； c. 粒子方面。 3. 正确书写化学方程式 （1）书写原则： a. 以客观事实为依据； b. 遵守质量守恒定律。 （2）书写步骤： （3）化学方程式的配平 最小公倍数法 奇偶法 观察法 4. 利用化学方程式的简单计算 关键：（1）计算过程必须规范；一设、二写、三列、四解、五答。 （2）各代入量均指纯净物的质量。 （3）计
2、算中所用的质量必须是实际参加反应的物质质量。 （4）单位统一。【典型例题】 例1. 某同学在做完高锰酸钾受热分解实验后，注意到剩余固体的质量比原反应物固体的质量小，于是认为：“质量守恒定律不是化学反应中的普遍规律。”你认为他的观点对吗？为什么？ 答：这种观点不对。高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。根据质量守恒定律：参加反应的高锰酸钾的质量一定等于生成的锰酸钾、二氧化锰、氧气的总质量。由于氧气的逸出，所以，反应剩余物的质量小于原反应物的质量。 例2. 答：（1）反应物：CuO、H2； （2）生成物：Cu、H2O； （3）反应条件：加热； （4）参加反应和生成的各粒子数目：1个氧化铜
3、粒子和1个氢分子反应生成1个铜原子和1个水分子； （6）反应前后质量守恒； （7）置换反应。 例3. 某同学将实验室制取氧气的化学方程式写成如下形式：H2O2H2O2，试分析其中的错误，并写出正确的化学方程式。 答：（1）生成物写错，违背了客观事实。 （2）没有标明气体符号“”。 （3）没有注明反应条件。 例4. 某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体质量，记录数据如下表： （1）加热t3时间后，氯酸钾是否完全分解？_ （2）求
4、完全反应后产生氧气的质量？ （3）求该样品中氯酸钾的质量分数？ 答：（1）是。 （2）2.5g0.5g2.04g0.96g （3）解：设该样品中氯酸钾的质量为x 答：该样品中的氯酸钾的质量分数为98%。【模拟试题】一. 选择题（每题只有一个正确答案） 1. 在化学变化中，发生改变的是（ ） A. 元素的种类B. 原子的个数 C. 分子的个数D. 反应前后各物质的质量总和 2. 在ABCD的反应中，已知20克A和10克B恰好完全反应，生成18克C，则生成D的质量为（ ） A. 10克B. 12克C. 18克D. 20克 3. 在3AB2CD的反应中，已知30克A和10克B恰好完全反应，生成5克D
5、，且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是（ ） A. 20B. 26C. 40D. 60 4. 若氢气、氧气混合气体共20克，点燃后还有2克气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（ ） A. 1:4B. 1:9C. 4:1或1:9D. 1:4或1:9 5. 葡萄糖（化学式为）完全溶于水后的混合物中，葡萄糖分子中所含氢原子数与水分子中所含氢原子数相等，则混合物中，葡萄糖与水的分子个数比为（ ） A. 1：3B. 1：5C. 1：6D. 6：1 6. 将14克某金属M放在足量的稀盐酸（HCl）中，在完全反应后生成型化合物，并放出氢气0.5克，则M的相对原子质量为（ ） A. 14
6、B. 28C. 42D. 56 7. 将含有16克A、12克B和9克C的混合粉末加热至完全反应后，发现B的质量增加了15克，C已消耗完，A物质还剩有2克，并放出气体D。则生成D的质量为（ ） A. 6克B. 8克C. 10克D. 13克 8. 碳和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙完全分解，碳完全氧化，若生成二氧化碳的总质量等于原混合物的总质量，则混合物中碳的质量分数约为（ ） A. 82.6%B. 42%C. 21%D. 17.4% 9. 将25克甲物体跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲、11克丙，还有另一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，
7、化学式分别为A、B、C、D。则下列化学方程式中正确的是（ ） A. B. C. D. 10. 有A和B两种物质，在一定条件下反应生成C和D。已知2 g A能和5 g B恰好完全反应，生成4 g C和3 g D。现有6 g A和20 g B经充分反应后，下列说法正确的是（ ） A. 生成C和D的质量之和为26g B. 生成12 g C C. 有1 g A剩余 D. 生成10 g D二. 填空题：（28分） 11. 在反应中，每_份质量的甲烷（）跟_份质量的氧气反应，就生成_份质量的二氧化碳。 12. 在空气中有一种含量极少的气体叫臭氧，能使地球上的生物免受紫外线的伤害，根据测定，每个臭氧分子是由
8、3个氧原子构成的，写出臭氧的化学式：_。 13. 配平下列化学方程式： 14. 试用化学方程式解释： （1）用做“零污染汽车”的燃料：_。 （2）灯泡里放极少量的红磷来延长白炽灯泡的使用寿命：_。三. 实验题：（18分） 15. 某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常情况下能跟许多物质发生化学反应。如：它与二氧化碳反应，生成和；它与稀盐酸（主要成分是）反应时，生成和。课外活动时，老师作了如下实验： 取少量淡黄色的颗粒状固体投入盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色、无味的气体； 检验试管中物质，发现有这种物质出现。 试依据上述实验现象，回答下列问题： （1）淡黄色的颗粒状固体中一
9、定含有_元素，可能含有_元素。 （2）实验中产生的气体可以用_法收集。 （3）同学们对实验中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：a. 可能是CO；b. 可能是H2；请你推测该气体还可能是_。 （4）请设计一个实验，证明你在上一题的推测（写出简要的操作步骤、现象和结论）_。 16. 6.5 g Zn放在定量的稀硫酸中，待锌粒完全溶解后，液体的质量比反应前_（填“增加”或“减小”）_ g。 17. 将3.1 g红磷分别在给定质量的氧气中充分反应，其实验数据如下：第一次第二次第三次给定氧气的质量（g）2814生成五氧化二磷的质量（g）3.557.17.1 通过计算回答： （1）这三次实验是
10、否符合质量守恒定律？_为什么？ _。 （2）第一次实验为什么不生成5.1 g五氧化二磷？ _。 （3）第二次实验为什么不生成11.1g五氧化二磷？ _。四. 简答题（12分） 1. 某同学说：“根据质量守恒定律，由氢气在氧气中完全燃烧的化学方程式可以推知，4克氢气和16克氧气完全反应后生成20克水。”你认为这种说法是否正确的？为什么？ 2. 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，反应完成后，剩余固体的质量减少了，这是否违背了质量守恒定律呢？ 3. 目前全世界都在关注能源问题。有人曾经宣布可以直接把水变成油，一时间引起了广泛的关注和争论，你认为水可能变成油吗？五. 计算题： 1. 要想得到8克氧化镁，需
11、多少克镁条？同时消耗多少克氧气？ 2. 加热14.25克氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。反应结束后，称得反应残留物为13.45克。 （1）生成氧气多少克？ （2）残余物中氯酸钾和二氧化锰的质量共是多少？ （3）残余物中氯化钾的质量是多少克？ 3. 铜粉和炭粉的混合物在空气中充分燃烧后，生成的黑色物质与原混合物质量相等。已知，求铜在原混合物中质量分数是多少？【试题答案】一. 选择题。1. C 2. B3. C 4. D 5. C 6. D 7. B 8. D 9. D10. B二. 填空题。 11. 16；64；44 12. 13. 14. （1） （2）三. 实验题。 15. （1）钠（）；
12、氧（O） （2）排水集气法 （3）氧气（4）将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃说明是氧气，如果不复燃烧说明不是氧气。 16. 增加 6.3克 17. （1）均符合；反应中有的物质没有全部参加反应。（2）根据质量守恒定律及化学方程式计算，2克O2只需1.55克磷，还有1.55克磷粉参加反应。（3）根据质量守恒定律及化学方程式计算，3.1克红磷只需4克O2，即还有4克O2没有参加反应。四. 简答题。 1. 答：不正确。因为根据化学方程式计算： 克 4克氢气和32克氧气恰好完全反应生成36克水。 2. 答：不违背。因为氯酸钾的质量应等于氯化钾和氧气的质量总和，氧气“跑”了，所以剩余固体的质量减少了。 3. 答：不可能。因为根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类不变，因此水中的氢原子和氧原子不会变成油中的碳原子，水就不可能变成油。五. 计算题。 1. 4.8克镁条；3.2克氧气 2.
