《河北省唐山市2012-2013学年高二10月月考化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省唐山市2012-2013学年高二10月月考化学试题 含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二 10 月月考化学试题说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第 1页至第 4页，第卷第 5页至第 7页。2本试卷共 100分，考试时间 90分钟。第卷（选择题，共 58 分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的准考证号、科目、试卷类型填涂在答题卡上。2每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。3考试结束后，监考人员将试卷和机读卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 C-12Na - 23 k-39 Ag-108 Cu-64 S-32 一选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分
2、，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是A.浓度 B.压强 C.温度 D.反应物的性质2.下列变化过程中，S 0 的是A.水由液态变为气态 B.碳酸氢钠受热分解 C.氢氧化钠溶于水 D.工业合成氨3.化学反应一定能自发进行的条件是A. H 0 C. H 0. S 0 D. H 0, S B C D 13. 对已达化学平衡的下列反应 2X（g）Y（g） 2Z（g） ，减小压强时，对反应产生的影响是A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减
3、小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动14. 下列关于平衡常数的说法正确的是A .一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B.化学平衡移动时，平衡常数一定改变C. 化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大D. 对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大15.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）H 2O（g ）CO（g）H 2（g） ，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A.体系的压强不再发生变化 B.v 正（CO） v 逆（H 2O）C.生成 n mol CO 的同时生成 n mol
4、H2 D.1 mol HH 键断裂的同时断裂 2 mol HO 键16.高温下，某反应达平衡，平衡常数 K 。恒容时，温度升高，K 值增大。)(2cCO下列说法正确的是A.该反应的焓变为负值 B.恒温恒容下，增大压强，H 2 浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为 COH 2O CO2H 217.用石墨做电极电解 NaCl 溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的ANaCl BH 2O CHCl DNaOH18.一种充电电池放电时的电极反应为 H2+2OH-2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充
5、电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O 的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H2 的氧化 D. Ni (OH) 2 的氧化19被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。电池总反应为 Zn2MnO 2H 2O=ZnO2MnO(OH)。下列说法正确的是A电池正极反应式为 2MnO22H 2O2e =2MnO(OH)2OH B电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极C当 0.1 mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.2041024D该电池反应中二氧化锰起催化作用20. 若反应在恒容的密闭容器中进行，通过下列反
6、应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l) H0 ，下列有关说法正确的是A平衡前，随着反应的进行，容器内的压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变二选择题（本题包括 6 小题 ,每小题 3 分,共 18 分。每小题只有一个选项符合题意）21.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B 2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中 T 表示温度，n 表示物质的量），根据图示可得出的判断结论
7、正确的是A反应速率 abcB达到平衡时，A 2 的转化率大小为：bacC若 T2T 1，则正反应一定是放热反应D达到平衡时，AB 3 的物质的量大小为： cb a22. 在一个固定容积的密闭容器中，加入 2molA 和 1molB，发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时 C 的浓度为 cmol/L，若维持容器的容积和温度不变，按下列 4 种配比作为起始物质，达到平衡时 C 的浓度仍为 cmol/L 的是 A. 4molA+2molB B.1molA+0.5molB+1.5molC+1molD C. 2molC+1molD+1molB D.3molC+1molD 23.
8、茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe 合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中 铝合金是阳极 铝合金是负极 海水是电解液 铝合金电极发生还原反应A. B. C. D.24用铜片、银片、Cu(NO 3)2 溶液、AgNO 3 溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO 3 的 U 型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag +e- Ag 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 将铜片浸入 AgNO3 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. B. C. D.25某温度下在
9、密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E(g)， 若开始时只充入 2mol E（g） ，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 20%；若开始时只充入 2mol M 和1mol N 的混合气体达平衡时 M 的转化率为( )A20% B40% C60% D80%26. 在外界提供相同电量的条件下，Cu 2+或 Ag+分别按 Cu2+2e-=Cu 或 Ag+e-=Ag 在电极上放电，若析出铜的质量为 1.92 g，则析出银的质量为 A.1.62 g B.6.48 g C.3.24 g D.12.96 g 密 封 线 内 不 要 答 题密封线内不要答题开滦二中 2012-2013 学年度第
10、一学期高二年级 10 月月考化学试卷 卷 （共 42分）二 填空题 （共 35 分）26.（16 分） (1)已知 298 K 时，1 mol CH 4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量 890.3 kJ。写出该反应的热化学方程式：_。(2)利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨作电极，在电极上分别充入 CH4和氧气。写出负极的电极反应式：_ _。(3)在如图实验装置中，分别写出石墨棒上的电极反应式为_；铁棒上 的电极反应式为 。如果起始时烧杯中盛有 1000mL,某浓 度的硫酸铜溶液，通电一段时间后溶液中的 Cu2+恰好 消耗掉，（假设没有其它离子干扰
11、） ，此时收集到气体 3.36L（标准状况下）则原硫酸铜溶液的浓度是 mol/L，电路中通过的电子的物质的量是 mol；若要使溶液恢复到起始浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_(填物质名称)，其质量约为_g。27.（8 分）当前研究 CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。(1)某实验将 CO2和 H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件(、)下，发生反应 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) H=-49.0KJ/mol,测得 CH3OH的物质的量随时间 变化如下图所示，回答下列问题： 图中 a点正反应速率（填“大于” 、 “等于” 、 或“小于”
12、）逆反应速率。若容器容积不变，只改变下 列某一措施可增大 CO2转化率的是（选填序号） 。A. 降低温度B.使用合适的催化剂C.将 CH3OH从体系中分离出来D.充入氦气，使体系的总压强增大考场号座位号准考证号姓 名班 级学 校曲线、的平衡常数大小关系为 K K （填“大于” 、 “等于” 、或“小于” ）(2)将 CO2和焦炭作用生成 CO，CO 可以炼铁等。已知：Fe 2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H=+489.0KJ/molC(石墨)+ CO 2(g)=2CO(g) H=+172.5KJ/mol则一氧化碳还原氧化铁的热化学方程式为：。28 （ 6 分）减排是各个
13、国家都在努力而为之的事，CO 2 和 SO2 的处理是许多科学家都在着力研究的重点。有学者想以下图所示装置用原电池原理将 CO2、SO 2 转化为重要的化工原料。若 A 为 CO2， B 为 H2，C 为 CH3OH，电池总反应式 为CO23H 2CH 3OHH 2O，则正极反应式为 。若 A 为 SO2，B 为 O2，C 为 H2SO4，则负极反应 式为 ，电池总反应式为 。29 （5 分）根据中和热测定的实验回答下列问题：（1）环形搅拌棒不用金属制的原因是 ；（2）用同一温度计测完盐酸的温度后再测氢氧化钠溶液温度前需进行的操作是： ；（3）装置中大、小烧杯间填满碎泡沫塑料（或碎纸条）作用是 ；（4）已知水的比热容为 4.18J/(g0c)，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的浓度分别为c1、c 2mol/L，用量均为 VmL，混合前溶液的平均温度为 t1，混合溶液的最高温度
