《江苏省2014届高三化学一轮复习 第3讲 物质氧化性的比较》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2014届高三化学一轮复习 第3讲 物质氧化性的比较（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -第 3 讲 物质氧化性（还原性）的比较【高考要求】1、能判断常见物质的氧化性和还原性。2、掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法【课前检测】1、根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是（ ）向 FeCl3溶液中滴加 KI 溶液，再加入 CCl4振荡，CCl 4层呈紫红色向 FeCl2溶液中加入氯水，再加入 KSCN 溶液呈红色向 KMnO4溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去AI 2Cl 2Fe 3 MnO BMnO Cl 2Fe 3 I 2 4 4CCl 2I 2Fe 3 MnO DFe 3 MnO Cl 2I 2 4 42、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠
2、溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是 ()A氧化性：ClO I 2SO B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝24C向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D酸性条件下次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存3、某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：AKI 溶液 B淀粉溶液 CNaOH 溶液 D稀 H2SO4 E氯水发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是(写序号)_。(2)反应的化学方程式为_(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_。(4)反
3、应的化学方程式为_。【考点一 比较思想在物质氧化性和还原性强弱比较中的应用】1、2、 3、 4、 5、 【动动手】请设计实验判断镁和铝的还原性、溴和碘的单质的氧化性【能力提升】1、根据下列方程式：2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl- ；HClO+HCl=Cl 2+H2O ；2Fe 3+Cu=2Fe 2+Cu2+；Fe+Cu 2+=Fe2+Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是（ ）AFe 3+HClOCl 2Fe 2+Cu 2+ BHClOCl 2Fe 3+Cu 2+Fe 2+CCl 2HClOFe 3+Cu 2+Fe 2+ DHClOFe 3+Cl 2Cu 2+Fe 2+2、常温下，
4、下列三个反应都能发生：- 2 -X2+2W2+ = 2X + 2W3+ 、Z 2 + 2X = 2Z + X2 、2W 3+ +2Y = 2W2+ + Y2 则在相同条件下，下列三个化学反应中可能发生的是 （ ） Y2 + 2X=2Y+ X2 Z 2+ 2Y = 2Z + Y2 2W 3+ + 2Z = 2W2+ + Z2A、只有 B、只有 C、和 D、和3、有 M、N、P、E 四种元素，有下列实验事实： （ ）（1）M + N 2+ = M2+ + N (在溶液中反应) （2）P + 2H 2O（冷） = P(OH) 2 + H2（3）N 和 E 相连放入 E 的硫酸盐溶液中，电极反应式为：
5、E2+ +2 e E 、 N2e N 2+ 根据以上事实，试判断它们还原性由强到弱的顺序正确的是A、M N P E B、M N E P C、E P M N D、P M N E【方法提升】快速判断氧化性、还原性的强弱【高考真题】1、已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+， Co2O3、 Cl2、FeCl 3、 I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能的是 （ ）A、3Cl 2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3 B、Cl 2 + FeI2 = FeCl2 + I2 C、Co 2O3 +6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 3H 2O D、2Fe 3+ + 2I
6、 = 2Fe2+ + I22、已知：向 KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )A.上述实验证明氧化性： Cl2Fe3+I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应4MnC.实验生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝D.实验证明 Fe2+既有氧化性又有还原性3、下列实验均发生了化学反应：将铁钉放入 CuSO4溶液中；向 FeSO4溶液中滴加浓 HN03;将铜丝放入 FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是（ ）A.上述实验证明了氧化性：Fe 3+Fe 2 Cu 2
7、+ B.上述实验证明了 Fe2+既有氧化性又有还原性C.实验、中的化学反应都是置换反应D.向三个实验后的溶液中加入足量 NaOH 溶液，最终都有 Fe(OH)3生成4、实验室制 Cl2的反应为 4HCl(浓)十 Mn02 MnCl2+C12+2H 2O下列说法错误的是 （ ）A还原剂是 HCl，氧化剂是 Mn02 B每生成 1 molCl2，转移电子的物质的量为 2 molC每消耗 1 molMnO2，起还原剂作用的 HCl 消耗 4mol D生成的 Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有 HCl 杂质5、硝酸在反应中只表现强氧化性的反应是 （ ）A.C 与浓 HNO3反应 B.Cu 与浓 HNO3反应C.Cu 与稀 HNO3反应 D.Mg(OH) 2与 HNO3反应
