《江苏省2014届高三化学一轮复习 第17讲 化学反应速率》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2014届高三化学一轮复习 第17讲 化学反应速率（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -第 17 讲 化学反应速率【高考要求】1、了解化学反应速率的概念，化学反应速率的表示方法。2、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率的影响。3、化学反应速率的比较和计算，反应速率的相关图像问题【习题汇编】1一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到 10 s，用 Z 表示的反应速率为_。X 的物质的量浓度减少了_，Y 的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)10 s 后的某一时刻( t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：则下列说法符合该图象的是_。A t1时刻，增大了 X 的浓
2、度 B t1时刻，升高了体系温度C t1时刻，缩小了容器体积 D t1时刻，使用了催化剂2. 反应 4NH3（g）+5O 2（g）=4NO（g）+6H 2O（g）在容积为 10L 的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸汽的物质的量增加了 0.45mol，则此反应的平均反应速率可表示为 （ ）A、（NH 3）= 0.010molL 1 S1 B、（O 2）= 0.001molL 1 S1C、（NO）= 0.001molL 1 S1 D、（H 2O）= 0.045molL 1 S13. 在不同条件下，分别测得反应 2SO2+O2=2SO3的反应速率，其中表示该反应最快的是（ ）A、（SO 2）= 4 m
3、olL 1 min1 B、（O 2）= 3 molL 1 min1C、（SO 2）= 0.1 molL 1 S1 D、（O 2）= 0.1 molL 1 S1【知识梳理】化学反应速率1概念(重点)：化学反应速率是衡量_的物理量，通常用单位时间内_和_来表示。2表达式单位 【方法提升】【例题赏析】1.对于可逆反应 H2（g）+I 2（g） 2HI（g） ，在温度一定下由 H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是 （ ）A. H2（g）的消耗速率与 HI（g）的生成速率之比为 2:1B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. 正、逆反应速率的比值是恒定的 D. 达到平衡时，正、逆反应速
4、率相等2对于化学反应 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（ ）A.(W)=3(Z) B.2(X)=3(Z) C.2(X)=v(Y) D.3(W)=2(X)3一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)I 2(g)。若c(HI)由 0.1 mol/L 降到 0.07 mol/L 时，需要 15 s，那么 c(HI)由 0.07 mol/L 降到 0.05 mol/L 时，所需反应的时间为 （ ）A等于 5 s B等于 10 s C大于 10 s D小于 10 s4. 已知： 4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用
5、 V（NH 3） 、V（O 2 ） 、V（NO） 、V（H 2O）molL -1min-1表示，则关系正确的是 （ ）- 2 -A、4V（NH 3）=5V（O 2） B、5V（O 2）=6V（H 2O）C、3V（NH 2）=2V（H 2O） D、4V（O 2）=5V（NO）5. 某温度时，浓度都是 1molL-1的两种气体，X 2、Y 2在密闭容器中反应生成气体 Z，达到平衡时X 2=0.4molL-1、Y 2=0.8molL-1、Z=0.4molL -1，则该反应的反应式是 （ ）A、X 2+2Y2 2XY2 B、2X 2+Y2 2X2YC、3X 2+Y2 2X3Y D、X 2+3Y2 2X
6、Y3二、影响化学反应速率的因素1内因：_是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率的不同。2外因(1)浓度： (2)压强： (3)温度： (4)催化剂： (5)其他因素的影响 【理论升华】在外因的影响因素中，从反应的机理去分析对化学反应速率的影响。【真题赏析】1. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的（ ）A、对该反应体系加热 B、不能稀硫酸，改用浓度更大的稀硝酸C、滴加少量 CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉2. 对于反应 N2+O2=2NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率 () A 缩小体积，使压强增大 B
7、 体积不变，充入 N2使压强增大C 体积不变，充入 He 使压强增大 D 压强不变，充入 N2使体积增大3. 设反应 C + CO2 2CO 1 0 反应速率为 V1 ；N 2 + 3H2 2NH3 2 0 ，反应速率为 V2 。对上述反应，当温度升高时，V 1和 V2的变化为 （ ）A、同时增大 B、同时减小 C、V 1增大，V 2减少 D、V 1减小，V 2增大4向一容积为 5L 的恒容密闭容器中充入 5mol A 和 8mol B，在一定条件下反应：2A(g)3B(g) xC(g) yD(g)。( x、 y 均为正整数)。反应进行 2min 后达到平衡，这 2min 内平均反应速率 v(
8、C)0.3mol/(Lmin)，D 的平衡浓度为 0.3 mol/L，又知 v(B) v(C)3 2，则下列说法中正确的是 ()A x y2 1 B v(A) v(C)2 1CA 的平衡浓度为 0.4 mol/L DA 与 B 的平衡浓度之比为 3 25反应 C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g)在一定可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A增加 C 的量 B将容器体积缩小一半C保持温度和体积不变，充入氦气 D保持温度和压强不变，充入氦气6可逆反应 mA(g) nB(g) pC(g)gD(g)的 v t 图象如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其 v t 图象如图乙所示。 a1 a2 a1 a2 b1 b2 b1 b2 t1 t2 t1 t2两图中阴影部分面积相等图中阴影部分面积更大，以上所列正确的为 ()A B C D- 1 -
