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1、 2021年湖北省普通高中学业水平选择性考试模拟演练化学本试卷共10页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内.写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F
2、 19 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni59一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 科学佩戴口罩对防控新冠病毒疫情有重要作用，生产一次性医用口罩的主要原料为聚丙烯树脂。下列说法错误的是( )A. 聚丙烯结构简式为B. 由丙烯合成聚丙烯的反应类型为缩聚反应C. 聚丙烯为热塑性合成树脂D. 聚丙烯在自然环境中不容易降解【答案】B【解析】【分析】【详解】A聚丙烯由丙烯(CH2=CHCH3)通过加聚反应制得，结构简式为，A正确；B聚丙烯由丙烯(CH2=CHCH3)通过加聚反应制得，B错误；C由聚丙烯的
3、结构可知聚丙烯为线型结构，具有热塑性，C正确；D聚丙烯结构中化学键为单键，不易被氧化、不能水解，因此聚丙烯在自然环境中不容易降解，D正确；答案选B。2. 衰变反应为，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年。下列说法正确的是( )A. 与互为同位素B. 与的中子数相同C. 和的价层轨道电子数相差2D. 某考古样品中的量应为其11460年前的【答案】D【解析】【分析】由，可知z=7，X为N，因此。【详解】Az=7，与质子数不相同，不互为同位素，A错误；B与的中子数分别为14-6=8、14-7=7，中子数不同，B错误；C和的核外电子数均为6，核外电子排布相同，价层轨道电子
4、数相同，C错误；D根据半衰期的定义，某考古样品中的量应为其5730年前的，为57302=11460年前的，D正确；答案选D。3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 分子中，S原子的价层电子对数目为B. 标准状况下，环己烷分子数为C. 溶液中，和的离子数目之和为D. 电极反应，每转移电子释放个【答案】A【解析】【分析】【详解】AH2S中S的价层电子对数=2+=4，因此分子中，S原子的价层电子对数目为，A正确；B标准状况下，环己烷不是气体，因此无法计算，B错误；C溶液中，根据物料守恒可知、的总物质的量为0.01mol，因此和的离子数目之和小于，C错误；D由可知，每转移xmol电子，
5、释放xmolLi+，因此每转移电子释放个，D错误；答案选A。4. 不能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 将少量溴水滴入过量溶液中：B. 将足量溶液滴入浊液中：C. 将过量通入溶液中：D. 将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：【答案】A【解析】【分析】【详解】A过量，溴和亚硫酸根发生氧化还原反应生成的H+和过量的反应生成H2O和SO2，反应的离子方程式为，A错误；B氢氧化铁的溶度积远远小于氢氧化镁的溶度积，因此氢氧化镁能转换为氢氧化铁，即将足量溶液滴入浊液中：，B正确；C将过量通入溶液中，二氧化硫和硫离子发生氧化还原反应生成硫和亚硫酸氢钾，反应的离子方程式为，C正确；D葡萄糖中的醛基能被银氨
6、溶液氧化，发生银镜反应，反应的离子方程式为，D正确；答案选A。5. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，是维持生命过程的必需物质，可用于玻璃的刻蚀，是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物是气体。下列说法错误的是( )A. Y的第一电离能在四种元素中最大B. 和的中心原子分别为和杂化C. 的沸点高于的沸点D. 分子中原子均为8电子结构【答案】D【解析】【分析】W是宇宙中最丰富的元素，则W是H；是维持生命过程的必需物质，则X为O；可用于玻璃的刻蚀，则WY为HF，Y为F；是酸雨的主要形成原因之一，且Z的原子序数比Y大，则Z为S；综上所述，W、X、Y和Z分别为H、O、F
7、、S，据此解答。【详解】A一般规律：非金属性越强，第一电离能越大，第A族、第A族元素的第一电离能比同周期相邻元素大，因此F的第一电离能在四种元素中最大，A正确；BH2O中O的价层电子对数为2+=4，SO2中S的价层电子对数为2+=3，因此H2O和SO2的中心原子分别为和杂化，B正确；CO和S属于同主族元素，但H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键，因此H2O的沸点高于H2S的沸点，C正确；DSF4中，S的最外层电子数为10，D错误；答案选D。6. 最新文献报道，有机小分子可催化多氟芳烃的取代反应，机理如图所示。下列说法错误的是( )A. 2是催化剂B. 4和7都是反应中间体C. 2向4
8、的转化过程中有非极性键与极性健的断裂与形成D. 5为时，1是【答案】C【解析】【分析】分析图可知反应历程为：2+34，4+56+7，71+2，总反应为：3+57，2是催化剂，4和7是反应中间体。【详解】A由分析可知，2是催化剂，A正确；B由分析可知，4和7都是反应中间体，B正确；C由图可知，2向4的转化过程中有碳氟键断裂，有碳氮键形成，即有极性键的断裂和形成，无非极性键的断裂与形成，C错误；D5到1的总变化为4中-NO2对位的C上的原子团被X取代，若5为，则X为，则1是，D正确；答案选C。7. 关于有机化合物，下列说法错误的是( )A. 分子式为B. 含有2个手性碳原子C. 可与热的新制氢氧化
9、铜悬浊液反应D. 该有机物的同分异构体中无芳香族化合物【答案】D【解析】【分析】【详解】A由结构式可知该有机物分子式为，A正确；B含有2个手性碳原子，如图，B正确；C该有机物含醛基，可与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，C正确；D该分子的不饱和度为6，苯环不饱和度为4，则该有机物的同分异构体中一定有芳香族化合物，D错误；答案选D。8. 下列实验操作或装置正确的是( )ABCD蒸发除去苯甲酸中的乙醇除去水中的苯酚实验室纯化工业乙酸乙酯用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A蒸发多用于固液分离，乙醇和苯甲酸为液液分离，苯甲酸沸点高于乙醇的沸点，应该应
10、用蒸馏的方法，故A错误；B苯酚微溶于水，水中苯酚形成乳浊液，故不能用过滤分离，故B错误；C杂质沸点低于乙酸乙酯采用蒸馏的方法纯化效果更好，装置无错误，故C正确；D氢氧化钠溶液为碱性，应该用碱式滴定管而不是酸式滴定管，故D错误；故选C。9. B和Al为同族元素，下列说法错误的是( )A. 和都可以与形成配位键B. 为三元酸，呈两性C. 共价键的方向性使晶体B有脆性，原子层的相对滑动使金属Al有延展性D. B和Al分别与N形成的共价晶体，均具有较高硬度和熔点【答案】B【解析】【分析】【详解】A和中B和Al均有空轨道，有孤电子，因此和都可以与形成配位键，A正确；B为一元弱酸，为两性氢氧化物，具有两性
11、，B错误；C晶体B为共价晶体，共价键的方向性使晶体B有脆性，Al为金属晶体，原子层的相对滑动使金属Al有延展性，C正确；DB和Al分别与N通过共价键形成共价晶体，共价晶体具有较高硬度和熔点，D正确；答案选B。10. 研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )A. 加入降低了正极反应的活化能B. 电池工作时正极区溶液的降低C. 被完全氧化时有被还原D. 负极反应为【答案】B【解析】【分析】乙醇燃料电池中，通入乙醇的一极为负极，电极反应式为，通入氧气的一极为正极，由工作原理图可知，正极发生反应，二者加合可得，则在正极起催化作用，据此分
12、析解答。【详解】A 由分析知，在正极起催化作用，作催化剂，则加入降低了正极反应的活化能，故A正确；B 电池工作时正极区的总反应为，则溶液中氢离子浓度减小，增大，故B错误；C 根据得失电子守恒可知，被完全氧化时，转移12mol电子，则有被还原，故C正确；D 由分析知，负极反应为，故D正确；故选B。11. 下列实验的现象描述和结论都正确的是( )实验操作实验现象实验结论A将水滴入盛有固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口可观察到有气泡产生，木条复燃固体遇水产生B向盛有10滴溶液的试管中滴加溶液至不再生成沉淀后，再向其中滴加溶液先观察到白色沉淀，后沉淀颜色变为黄色C向两支盛有少量溴的四氯化碳溶液
13、的试管中分别加入适量苯和通入足量乙烯溶液均褪色溴与苯和乙烯都能发生反应D向两支盛有溶液的试管中分别加入和溶液前者比后者褪色快其他条件不变，反应物浓度增加，反应速率增大A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】【详解】A 与水反应生成氢氧化钠和氧气，将水滴入盛有固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，可观察到有气泡产生，木条复燃，证明固体遇水产生了，故A正确；B 向盛有10滴溶液的试管中滴加溶液，生成AgCl白色沉淀，至不再生成沉淀后，再向其中滴加溶液，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，即生成了AgI，证明AgI比AgCl更难溶，则，故B错误；C 苯不与溴发生反应，则加入苯的溴
14、的四氯化碳溶液不会褪色，故C错误；D 向两支盛有溶液的试管中分别加入和溶液，前者草酸的浓度小，反应速率慢，褪色时间长，故D错误；故选A。12. 在碱性溶液中，可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是( )A. 该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和OB. 该配离子中铜离子的配位数是4C. 基态Cu原子的价电子排布式是D. 该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为【答案】A【解析】【分析】【详解】A根据其结构可知，该配离子中的N和O可与水分子中的H形成氢键，而水分子中的O也可与配离子中的H形成氢键，A错误；B根据配离子的结构可知，铜离子的配位数为4，B正确；C根据铜原子的电子排布式可知，基态Cu原子的价电子排布式是，C正确；D根据同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小的趋势，非金属元素电负性大小排列顺序可知，该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为，D正确；故选A。13. 已知晶体属立方晶系，晶胞边长a。将掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是( )A. 该结构单元中O原子数为3B. Ni和Mg间最短距离是C. Ni的配位数为4D. 该物质的化学式为【答案】B【解析】【
