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1、2011年中考化学专题练习 粗盐提纯1某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下,请参与实验并回答问题。写出A物质的化学式: ,写出A物质的俗称: 。写出反应的化学方程式: 。反应中加入过量A物质的目的是 ;反应中如果加入盐酸也过量,则对所得到的氯化钠纯度 (填“有”或“没有”)影响。其原因是 。(4) 请你选用下列所提供的试剂,对该小组制得的氯化钠进行检验,以判断碳酸钠被除尽。请写出实验具体步骤和现象。供选用的试剂:蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。 实验步骤和现象: 。分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较,结果 (填“增大”、“不变”或“减少
2、”)。2写出上面仪器的名称实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质,请回答下列有关问题: (1)其正确的操作步骤是 ; ; 。 (2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是 (填下列有关序号)。A烧杯 B漏斗 C蒸发皿 D玻璃棒3 它的作用分别是 3某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液,实验的流程图如下: 请回答: (1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为_。 (2)操作2的名称是_所用玻璃仪器 4我国拥有丰富的海洋资源,我们可以从海水中提取食盐,并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱,其制取的主要工艺流程如下: (1)利用风吹日晒可以从
3、海水中提取粗盐,风吹日晒的丰要作用是 ; (2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是 ; (3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式 。海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源,填写空格: 用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中,除氯化钠外,还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下: 加入氢氧化钠溶液的目的是_。过滤后得到的沉淀成分有:氢氧化镁、碳酸钙、_。请设计实验,能通过清晰可见的现象,准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸,至恰好完全反应:_。滤液的成分有 (4)在第1步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是 。5海水是一种重
4、要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是 ;(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐;(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中,沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为 ;由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。海水本身就是含有MgCl2的溶液,它与通过步骤、得到的MgCl2溶液有何不同: 。试剂A最好选用 。8氯化钠是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。 (1)粗盐除含NaCl外,还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是 粗盐提纯的操作流程。提供的试剂:Na2CO3溶液
5、、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。 欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从提供的试剂中选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为:过量的NaOH溶液、 、 ; 在滤液中加盐酸的作用是 ; (2)用提纯的NaCl配制200g0.9的生理盐水,需要NaCl的质量为 g。 配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9,你认为可能的原因是 。(任写一个)9某学习小组设计分离NaCl和CaCl2两种固体混合物方案如下:(1)操作A是_。(2)蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈)、酒精
6、灯、火柴外,还必须要有的一种仪器是_。(3)有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠,应加入_至过量,再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。 (4)如果实验过程中得到白色沉淀80克,试计算原混合物中有多少克CaCl2固体?(假设实验过程中无损耗)海水粗盐溶解BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤沉淀滤液盐酸蒸发、结晶烘干精盐苦卤石灰乳MgCl2溶液盐酸Mg(OH)2一定条件MgCl2通电MgCl210.海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤,重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,他们在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在,为将这些杂质离子除净,应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳
7、酸钠等物质将其转化为沉淀,过滤除去;再加入适量的盐酸,得到精盐水,最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图:(1)在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳(主要成分是氢氧化钙),石灰乳是用生石灰制得的,请写出制取石灰乳的化学方程式_。(2)在制备精盐的过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒_,理由是_;(3)在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中,加入适量盐酸的目的是_。 11. 海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。 (2)从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐;为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,-有如下操作:溶解;加过量的Na2
8、CO3溶液; 加过量的BaCl2溶液;加适量的盐酸;加过量NaOH溶液;蒸发结晶;过滤。正确的操作顺序是 。(用序号填一种合理组合)。(3)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。 步骤、步骤反应的化学方程式为: 、。 制氨盐水的过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳。如果反过来,二氧化碳的吸收率会降低。这是因为。12.某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。岩盐水主要含氯化钠,此外还含有较多硫酸钠,以及少量氯化钙和氯化镁。岩盐水初步处理后,经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水,同时制取副产品A晶体,其主要流程如下:(1)“降温”的目的是析出副产品“A晶体”,A的化学
9、式是_。(2)“操作I”中的操作是_ _,若在实验室进行该操作,需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有_。(3)“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁,反应的化学方程式是_。(4)“盐水精制”是除去盐水中的其他杂质,反应的化学方程式是_。13.通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯,实验的各步操作流程如下图所示。 根据以上信息回答: (1)在完成操作之前,必须加入的X物质是 。 (3)在实验过程中加入过量的NaOH溶液,其实验目的是 ,有关化学方程式是 。 (4)判断加入的盐酸“适量”的方法是 。 (5)实验所得精盐的质量大于粗
10、盐中NaCl的质量,原因是 。初三化学经典推断题(2014中考版)1、老师请小刚帮助他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来,重新贴好标签。为了鉴别这三种溶液,小刚取这三种溶液各少许,分别编号为A、B、C,按下图步骤进行实验,同时观察现象。A为 溶液,B为 溶液,C为 溶液。题目分析:本题的信息采集点:酚酞遇碱性溶液变红色 碳酸钠与酸溶液反应生成二氧化碳气体。 推导过程 2、小红对暗紫色消毒粉A进行实验,实验过程如下图。请回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:B_; E_; F_; G_(2)写出A受热分解的化学方程式:_。3、A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体,D为混合物。他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)(1)用化学式表示D的组成 、 (2)FG的反应类型 (3)写出FE的化学方程式 (4)指出B的一种用途 4、A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物,转化关系如下图所示,其中D是最常见的溶剂。根据上图推断,C是 ,D是 ,E是 (填写化学式)。写出反应的化学方程式 ,写出反应的化学方程式 。反应属于 反应(填写基本反应类型)。5、下图是