《下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册第一章《原子结构元素周期律》测试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册第一章《原子结构元素周期律》测试卷（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章原子结构 元素周期律测试卷一、单选题(共15小题) 1.在原子结构中，决定元素种类的是()A 电子数B 原子序数C 中子数D 最外层电子数2.与LiNaKRbCs的变化规律(由弱到强或由低到高)不符合的是()A 与水或酸反应置换氢气的难易B 金属性的强弱C 还原性的强弱D 熔点和沸点3.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是()A CH4B NHC NHD Cl4.下列说法错误的是()A Na是短周期元素中活泼性最强的金属元素B F是短周期元素中活泼性最强的非金属元素C 第2周期元素从左到右其最高正化合价逐渐升高D 从硅到氯，最低负化合价从4到15.以下各组物质的性质比较中，正确的
2、是()A 熔点：RbKNaLiB 还原性：RbKNaLiC 热稳定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3D 溶解度：Na2CO3NaHCO3H2CO36.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A 从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B 氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强C 第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D 因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强7.下列各组元素中，按从左到右的顺序，随原子序数的递增，其最高正化合价也递增的是()A 碳、氮、氧、氟B 钠、铍、硼、碳C 磷、硫、氯、氩D 钠、镁、铝、硅8.下列说法正
3、确的是()A 氟、氯、溴原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B 由HF、HCl、HBr、HI酸性增强，可知氟、氯、溴、碘非金属性增强C 氟、氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱是因为它们的电子层数逐渐增大D 砹是原子序数最大的卤族元素，它易溶于水，难溶于四氯化碳9.下列比较不正确的是()A 原子半径：KClNaB 热稳定性：HFH2OPH3C 酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO4D 碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)210.某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为()A 5B 6C 7D 无最高正化合价11.下列各组元素性质递变情况不正确的是()A N、P、F的原子半径
4、依次增大B Li、Be、B的原子最外层电子数依次增多C Na、K、Rb的金属性依次增强D P、S、Cl元素的最高化合价依次升高12.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()A 制催化剂的材料B 耐高温、耐腐蚀的合金材料C 制农药的材料D 半导体材料13.下列说法正确的是()A 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化B 从Na到Ar，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小C 1117号元素的化合价的变化情况和39号元素化合价的变化情况完全相同D 没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化14.X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的
5、最外层电子数相等，且原子半径XY，下列说法正确的是(选项中m、n均为正整数)()A 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D 若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m15.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹最不可能具备的性质是()A 砹易溶于某些有机溶剂B 砹的熔点、沸点比碘低C 砹是有色物质D 砹是固态物质二、实验题(共3小题) 16.某研究性学习小组设计了一组实验来探究第A族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D
6、的玻璃管中处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。(1)写出装置B中指定仪器的名称a_b_(2)实验室制取氯气还可采用如下原理2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O依据该原理需要选择A、B、C装置中的_装置制取氯气。(3)反应装置的导气管连接装置D的_(填“X”或“Y”)；导管，试回答下列问题处所发生反应的离子方程式：_；处的现象：_；处所发生反应的离子方程式：_。(4)装置D中的作用是_。(5)某同学根据两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象_(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是_。1
7、7.某研究性学习小组根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究：查阅资料H2SiO3难溶于水。实验药品：大理石、碳酸钠粉末、稀硝酸、硅酸钠溶液。探究过程实验比较N、C、Si的非金属性：(1)烧杯C中现象为_，发生反应的离子方程式为_。(2)实验预期结论：_。(3)存在问题：_。18.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相同的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计该实验的目的是_，反应最剧烈的烧杯是_(填字母)，结论是_。(2)乙同学想
8、验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第_周期的_三种元素，最简单的实验是将大小相同的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。应该看到的现象是：_，_，_。三、计算题(共3小题) 19.实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7 molL1的氢氧化钠溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH)0.1 molL1(不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO和ClO的物质的量浓度之比为51。(1)吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为_。(2)被氧化氯气的物质的量为_，被还原氯气的物质的量为_。(3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质
9、量为_。20.钾玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO，70.6%的SiO2。(1)计算三种氧化物的物质的量之比。(2)若需制造5.1 t 钾玻璃，需用碳酸钾、石灰石、石英各多少吨？(3)生产过程中释放出多少吨温室气体二氧化碳？21.已知普通玻璃的成分为Na2O13%，CaO11.7%，SiO275.3%。某玻璃厂现有石灰石500 t，纯碱2 400 t。计算上述原料能生产普通玻璃多少吨？四、填空题(共3小题) 22.A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增加，它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A元素原子的第二层电子数与第一、第三层电子数之和相等，D元素原子的第一、
10、第二层电子数之和等于电子总数的一半。试回答下列问题：(1)四种元素的符号依次是A_，B_，C_，D_；它们的原子半径由大到小的顺序是_。(2)试写出四种元素的离子结构示意图：A_，B_，C_，D_。它们的离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(3)分别写出四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：_。(4)分别写出A、B两元素的气态氢化物的化学式： _。23.在1961年，本生和基尔霍夫发现了一种新的碱金属元素，根据已学知识解答下列问题，帮助这两位科学家研究该元素。(1)该元素单质的密度比水的密度大，则该元素可能是_。(2)该元素的单质与水反应比钾与水反应剧烈，但没有铯与水反应剧烈，由
11、此可确定该元素是_。其确定依据是_。(3)人类制备出该元素的单质比钠单质要晚得多，分析其中的原因：_。24.近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：(1)Fe原子的核内中子数为_，该原子的核外电子数为_。(2)以下关于Fe的叙述正确的是_(填字母)。A.Fe与Fe是两种核素B科学家获得了一种新元素C.Fe的衰变不是化学变化D这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧
12、气反应，他的判断依据是_。答案解析1.【答案】B【解析】在原子结构中，决定元素种类的是原子序数。2.【答案】D【解析】碱金属从锂到铯，随着原子序数的递增，其元素金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强(与水或酸反应剧烈程度增强)，密度逐渐增大(但钾的密度比钠小)，熔点逐渐降低。3.【答案】C【解析】氢氧根离子中的质子数为9个，电子数为10。甲烷分子中的质子数为10，电子数为10；铵根离子中的质子数为11，电子数为10；NH中的质子数为9，电子数是10；氯离子中的质子数是17，电子数是18。4.【答案】C【解析】根据元素性质的递变规律可知Na是短周期元素中活泼性最强的金属元素，F是短周期元素中活泼性最强的非金属元素，A、B项正确；O没有最高正化合价，F没有正化合价，C
