《（五四学制）化学专题四NaOH溶液变质的探究练习无答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（五四学制）化学专题四NaOH溶液变质的探究练习无答案（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题四 NaOH溶液变质的探究练习【典例分析】1.下列四种试剂,不能用来检验在空气中久置的氢氧化钠溶液是否变质的是 （ ）A、澄清石灰水 B、稀盐酸 C、无色酚酞 D、氯化钙溶液 2.某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：（1）步骤反应的化学方程式为 ； 加入过量Ca(OH)2的作用是 。（2） 滤液B中的溶质是 、 （写化学式）；步骤所包含的具体操作是加热浓缩、 、过滤。3同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。（1） 乙实验中发生反应的化学方程式为 。（2）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液 缸出现
2、浑浊并呈红色，产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】废液缸中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 ；还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？ 同学们有如下猜想。 小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠 你认为还可能是 （写一种猜想）【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。 查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。 请你将小方的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置 有白色沉淀，溶液呈红色 的猜想正确 小云的猜想正确溶液无明显变化小红的猜想正确
3、【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。【反馈应用】1.检验二氧化碳常常用 ，除去二氧化碳最好用 。2 对敞口放置的氢氧化钠固体是否全部变质设计了如下实验进行验证。（1）上述流程中试液A的作用是_ _；（2）下列溶液可作为A溶液使用的是（ ） A、Ca(OH)2 B、稀盐酸 C、 CaCl2 3农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果几次配制所得的溶液都出现浑浊现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。该兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：提出问题：用山泉水配制的氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊？白色沉淀是什么物质？作出
4、猜想：.氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质； .氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。（1） 小明通过实验很快就排除了猜想，他的实验是 。查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙。碳酸氢钙Ca(HCO3)2受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。（2） 小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到 的现象，确认所取的山泉水是硬水。（3） 小明和小红取含有碳酸钙的沉淀物进行实验：取少量的沉淀物，加入适量稀盐酸，实验现象是 ，反应的化学方程式是 。（4） 该山泉水经过 （填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液。4 氧化钙俗名生石灰，某同学 针对
5、氧化钙设计了如下实验方案： （1）A中发生反应的化学方程式为_。分离B中难溶物的操作I叫_。（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列_（填序号）进行试验。稀盐酸 酚酞溶液 二氧化碳 氯化钠溶液（3）操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是_ _；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是_ _。5有关NaOH与CO2反应的探究探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性；KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。（1）检验样品是否变质。检验样品成分中是否
6、含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）：_。（2）检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解，先加过量的_（填编号，下同），再滴加_。A盐酸 BKCl溶液 CBaCl2溶液 DBa(OH)2溶液 E酚酞试液探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数【实验装置】如图8所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置 气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mLcm1。水柱的质量忽略不计。【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作：将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm；实验结束后，根据中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。（3）检查图8装置气密性的操作方法：_。（4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为_（精确到0.00001）。（5）在上述操作步骤中，若装置温度略有升高，实验结果_（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
