《高中必修2化学第1章《物质结构元素周期律》单元检测题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中必修2化学第1章《物质结构元素周期律》单元检测题（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1章物质结构 元素周期律单元检测题一、单选题(共15小题) 1.各组性质比较的表示中，正确的是()A 酸性：HIHBrHClHFB 稳定性：HFHClHBrHIC 氧化性：F2Cl2Br2I2D 沸点：F2Cl2Br2I22.据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的()A 第六周期A族B 第七周期A族C 第七周期A族D 第八周期A族3.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D4.下列各组中的性质比较，正确的是(
2、)酸性：HClO4H2SO4H3PO4最高正化合价：ClNC稳定性：HClHBrHI还原性：HClHBrA B C D 全部都正确5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是()A 原子半径：WZYXB 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等6.对核素(X)的质量数的说法正确的是()A 等于X的中子数与Z之和B 一定有AZC 等于X的相对原子质量D 等于X元素的相对原子质量7.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确
3、的是()ASm与Sm互为同位素BSm与Sm的质量数相同CSm与Sm是同一种核素DSm与Sm核外电子数和中子数都为628.下列叙述正确的是()A 带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B 离子键是阴、阳离子间的一种静电作用C 金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键D 非金属原子间不可能形成离子键9.既有离子键又有非极性共价键的化合物是()A Na2O2B NaOHC CaBr2D HF10.Rm与Xn具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为()A 前者大于后者B 前者小于后者C 前者等于后者D 不能确定11.下列有关碱金属元素说法不正确的是()A 原子的最外层电子数都是1B 原子的次外层
4、电子数都是8C 在化学反应中易失去1个电子D 在化学变化中很难得到7个电子12.下列粒子半径大小的比较正确的是()A Al3O2B ClBrC MgAlD KNa13.已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是()A 若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属B 若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属C 若B是金属元素，则C一定也是金属元素D 若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素14.下列化学用语中，正确的是()A 溴化钠的电子式为NaBB 镁的原子结构示意图为C 用电子式表示氯化氢分子的形成过程为HCHCD 重水
5、的化学式为H2O(或D2O)15.X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是()A 原子半径：WYZXB 气态氢化物的稳定性：XZC 最高价氧化物对应的水化物的碱性：YWD Y、Z的氧化物都是两性氧化物二、实验题(共3小题) 16.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。(1)仪
6、器A的名称为_，干燥管D的作用为_。(2)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(3)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸，B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。17.证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：.
7、打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 的操作和现象是_。(4)过程实验的目的是_。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐_，得电子能力逐渐_。18.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_
8、。(2)实验用品：实验试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1molL1溴化钠溶液、0.1 molL1碘化钠溶液、四氯化碳。实验仪器：_、_、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：(4)实验结论：_。三、计算题(共3小题) 19.有X、Y、Z三种元素：(1)X元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为_，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为_，中子数为9的核素表示为_。(2)Y元素的一价阳离子核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为_。(3)2 g ZO中电子数比质子数多3.011022个，则Z的相对原子质量为_
9、。20.有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。(1)原混合物中碘化钠的质量是_。(2)原混合物中氯化钠的质量分数是_。21.实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7 molL1的氢氧化钠溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH)0.1 molL1(不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO和ClO的物质的量浓度之比为51。(1)吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为_。(2)被氧化氯气的物质的量为_，被还原氯气的物质的量为_。(3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为
10、_。四、填空题(共3小题) 22.用118号元素及其形成的化合物的化学式填空。(1)原子半径最小的元素是_。(2)除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是_，它的原子结构示意图是_。(3)与水反应最剧烈的金属是_。(4)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_。(5)最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物的是_。(6)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_。(7)最稳定的气态氢化物是_。(8)金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_。(9)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_。23.标号为的元素，在元素周期表中的位置如下：试回答下列问题：(1)其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是
11、_(填写元素符号)。(2)和号元素形成的化合物的化学式为_，用电子式表示其形成过程为_。(3)号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是_。(4)、号元素形成的一种化合物的电子式是_，在该化合物中既含有_键，又含有_键。24.A、B、C、D、E五种元素都是短周期元素，试回答下列问题：(1)A和B的离子核外电子排布与氖原子的相同，A和B之间能按原子个数比11形成离子化合物，实验室可以用该化合物来制取某种常见的气体单质，则该化合物的电子式为_。(2)第三周期内的C、D两元素的原子序数之差为5，它们组成的化合物化学式为CD2，用电子式表示其形成过程_。(3)E元素是空气中含量最高的元素，其气态氢化物和酸反应生成的盐中的阳离子的电子式为_。答案解析1.【答案】D【解析】卤素F、Cl、Br、I，原子序数依次增大，它们的非金属性依次减弱，其气态氢化物的稳定性依次减弱，氢化物水溶液的酸性依次增强，单质的氧化性依次增强；单质沸点依次升高。2.【答案】B【解析】第七周期若排满，118号元素应为0族元素，而116号元素在0族向左第2列，故应为第A族元素，答案选B。3.【答案】B【解析】A项，MgCl2仅含离子键；C项，HCl含有共价键，是共价化合物；D项，NaOH含有离子键、共价键，是离子化合物。4.【答案】C【解析】同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对
