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1、2021春（人教）化学必修二第2章 化学反应与能量律同步题含答案人教版化学必修二第2章 化学反应与能量一、选择题1、已知反应NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A图中AB的过程为放热过程B1 mol NO2和1 mol CO的键能总和大于1 mol NO和1 mol CO2的键能总和C该反应为氧化还原反应D1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)的总能量低于1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的总能量2、化学家格哈德埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是()A
2、该过程表明在化学反应中存在化学键的断裂与形成B在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂C过程需吸收能量，过程则放出能量D常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成3、如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()选项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液4、酸性干电池装置示意图如图所示，电池总反应式为Zn2NH=Zn22NH3H2，下列说法正确的是()A碳为电池的负极 B氨气在碳棒上生成C电流由锌极流向碳极 DH2在Zn片上生成5、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质
3、的量随时间变化的曲线如图所示：下列说法正确的是A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/ (Ls)B反应开始到10 s，Y的转化率为79.0C反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LD反应的化学方程式：X(g)+Y(g) Z(g)6、下列说法正确的是( )A.汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能B.炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能C.炭燃烧时化学能主要转化为光能D.柴草燃烧时，部分化学能转化为热能7、某原电池总反应为Cu2Fe3=Cu22Fe2，下列能实现该反应的原电池是()ABCD电极材料Cu、ZnCu、CFe、ZnCu、A
4、g电解液FeCl3Fe(NO3)2CuSO4Fe2(SO4)38、关于原电池的叙述正确的是()A原电池工作时，电极上不一定都发生氧化或还原反应B某可充电电池充、放电时的总反应式为Li1xNiO2xLiLiNiO2，放电时此电池的负极材料是Li1xNiO2C铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出D在理论上可将反应CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)反应放热，可设计成原电池9、下列说法中正确的是()A化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B加入反应物可使反应速率增大C在研究反应速率变化的实验中，同时改变两个
5、变量一定能更快得出有关结论D对于反应2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率10、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A.铝片与稀硫酸的反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应 11、为将反应2Al6H=2Al33H2的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)()12、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是().碱性锌锰电池.铅硫酸蓄电池.铜锌原电池.银锌纽扣电池A.所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂B所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C所示电池工作过
6、程中，盐桥中K移向硫酸锌溶液D所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，在电池工作过程中Ag2O被还原为Ag13、对于100 mL 1 molL1盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是()升高温度改用100 mL 3 molL1盐酸改用300 mL 1 molL1盐酸用等量锌粉代替锌粒滴入少量CuSO4溶液A B C D二、非选择题14、为了研究化学反应AB=CD的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降，乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或
7、“低”)。(3)物质中的化学能通过化学反应转化成_释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。15、某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，在常温下，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Al、Mg稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Al、Mg氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al试根据上表中的实验现象回答下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“是”或“否”)？ 。(2)由实验3完成下列填空：铝为 极，电极反应式：
8、 ；石墨为 极，电极反应式： ；电池总反应式： 。(3)实验4中铝作负极还是正极？ ，理由是 。写出铝电极的电极反应式： 。(4)解释实验5中电流表指针偏向铝的原因： 。(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素： 。2021春（人教）化学必修二第2章 化学反应与能量律同步题含答案人教版化学必修二第2章 化学反应与能量一、选择题1、已知反应NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A图中AB的过程为放热过程B1 mol NO2和1 mol CO的键能总和大于1 mol NO和1 mol CO2的键能总和C该反应为氧化还原反应D1 mo
9、l NO2(g)和1 mol CO(g)的总能量低于1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的总能量【答案】C2、化学家格哈德埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是()A该过程表明在化学反应中存在化学键的断裂与形成B在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂C过程需吸收能量，过程则放出能量D常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成【答案】D3、如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()选项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D
10、锌铁硝酸铁溶液【答案】C4、酸性干电池装置示意图如图所示，电池总反应式为Zn2NH=Zn22NH3H2，下列说法正确的是()A碳为电池的负极 B氨气在碳棒上生成C电流由锌极流向碳极 DH2在Zn片上生成【答案】B5、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列说法正确的是A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/ (Ls)B反应开始到10 s，Y的转化率为79.0C反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LD反应的化学方程式：X(g)+Y(g) Z(g)【答案】B6、下列说法正确的是( )A.汽油车在行驶过
11、程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能B.炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能C.炭燃烧时化学能主要转化为光能D.柴草燃烧时，部分化学能转化为热能【答案】D。7、某原电池总反应为Cu2Fe3=Cu22Fe2，下列能实现该反应的原电池是()ABCD电极材料Cu、ZnCu、CFe、ZnCu、Ag电解液FeCl3Fe(NO3)2CuSO4Fe2(SO4)3【答案】D8、关于原电池的叙述正确的是()A原电池工作时，电极上不一定都发生氧化或还原反应B某可充电电池充、放电时的总反应式为Li1xNiO2xLiLiNiO2，放电时此电池的负极材料是Li1xNiO2C铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上
12、有5.175 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出D在理论上可将反应CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)反应放热，可设计成原电池【答案】D9、下列说法中正确的是()A化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B加入反应物可使反应速率增大C在研究反应速率变化的实验中，同时改变两个变量一定能更快得出有关结论D对于反应2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率【答案】D10、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A.铝片与稀硫酸的反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在O2中
13、的燃烧反应 【答案】C。11、为将反应2Al6H=2Al33H2的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)()【答案】B12、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是().碱性锌锰电池.铅硫酸蓄电池.铜锌原电池.银锌纽扣电池A.所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂B所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C所示电池工作过程中，盐桥中K移向硫酸锌溶液D所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，在电池工作过程中Ag2O被还原为Ag【答案】D13、对于100 mL 1 molL1盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是()升高温度改用100 mL 3 molL1盐酸改用300 mL 1 molL1盐酸用等量锌粉代替
