《2020年高考真题模拟专项版汇编化学——07化学反应中的能量变化（教师版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考真题模拟专项版汇编化学——07化学反应中的能量变化（教师版）（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年高考真题模拟专项版汇编专题07 化学反应中的能量变化及机理2020年高考真题1（2020年浙江卷）下列说法不正确的是( )A天然气是不可再生能源B用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C煤的液化属于物理变化D火棉是含氮量高的硝化纤维【答案】C【解析】A天然气是由远古时代的动植物遗体经过漫长的时间变化而形成的，储量有限，是不可再生能源，A选项正确；B水煤气为CO和H2，在催化剂的作用下，可以合成液态碳氢化合物和含氧有机物(如甲醇)，B选项正确；C煤的液化是把煤转化为液体燃料，属于化学变化，C选项错误；D火棉是名为纤维素硝酸酯，是一种含氮量较高的硝化纤维，D选项正确；答案选C。2（20
2、20年浙江卷）关于下列H的判断正确的是( )CO32-(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq) H1CO32-(aq)+H2O(l)HCO3-(aq)+OH-(aq) H2OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) H3OH-(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l) H4AH10H20BH1H2CH30DH3H4【答案】B【解析】碳酸氢根的电离属于吸热过程，则CO32-(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)为放热反应，所以H10；OH(aq)+H+(aq)=H2O(l)表示强酸和强碱的中和反应，为放热反应，所以H30；醋酸与强碱的中和反应为放热反应，所以H4
3、H3；综上所述，只有H10，故A错误；B根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数K=,故B正确；C题中说的是高温，不是标准状况下，因此不能直接用22.4Lmol1计算，故C错误；DH=反应物键能总和生成物键能总和，即H=4E(SiCl)2E(HH)4E(HCl) 2E(SiSi)，故D错误； 答案为B。6（2020年天津卷）理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是AHCN比HNC稳定B该异构化反应的C正反应的活化能大于逆反应的活化能D使用催化剂，可以改变反应的反应热【答案】D【解析】A根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量越低越
4、稳定，因此HCN比HNC稳定，故A正确；B根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的，故B正确；C根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C正确；D使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故D错误。综上所述，答案为D。7（2020年新课标）据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是AOH-参与了该催化循环B该反应可产生清洁燃料H2C该反应可消耗温室气体CO2D该催化循环中Fe的成键数目发生变化【答案】C【解析】【分析】题干中明确指出，铁配合物Fe(CO)5充当
5、催化剂的作用。机理图中，凡是出现在历程中，进去的箭头表示反应物，出来的箭头表示生成物，既有进去又有出来的箭头表示为催化剂或反应条件，其余可以看成为中间物种。由题干中提供的反应机理图可知，铁配合物Fe(CO)5在整个反应历程中成键数目，配体种类等均发生了变化；并且也可以观察出，反应过程中所需的反应物除CO外还需要H2O，最终产物是CO2和H2，同时参与反应的还有OH-，故OH-也可以看成是另一个催化剂或反应条件。【详解】A从反应机理图中可知，OH-有进入的箭头也有出去的箭头，说明OH-参与了该催化循环，故A项正确；B从反应机理图中可知，该反应的反应物为CO和H2O，产物为H2和CO2，Fe(CO
6、)5作为整个反应的催化剂，而OH-仅仅在个别步骤中辅助催化剂完成反应，说明该反应方程式为，故有清洁燃料H2生成，故 B项正确；C由B项分析可知，该反应不是消耗温室气体CO2，反而是生成了温室气体CO2，故 C项不正确；D从反应机理图中可知，Fe的成键数目和成键微粒在该循环过程中均发生了变化，故 D项正确；答案选C。【点睛】对于反应机理图的分析，最重要的是判断反应物，产物以及催化剂；一般催化剂在机理图中多数是以完整的循环出现的；通过一个箭头进入整个历程的物质则是反应物；而通过一个箭头最终脱离整个历程的物质一般多是产物。8（2020年新课标节选）硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关
7、键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g) H=98 kJmol1。回答下列问题：（1）钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：_。【答案】（1）2V2O5(s)+ 2SO2(g) 2VOSO4(s)+ V2O4(s) H= -351 kJmol-1 【解析】【分析】根据盖斯定律，用已知的热化学方程式通过一定的数学运算，可以求出目标反应的反应热。【详解】(1)由题中信息可知：SO2(g)+O2(g)SO3(g) H= -98kJmol-1V2O4(s)+ SO3(g)V2O5(s)+ SO2(
8、g) H2= -24kJmol-1V2O4(s)+ 2SO3(g)2VOSO4(s) H1= -399kJmol-1根据盖斯定律可知，-2得2V2O5(s)+ 2SO2(g) 2VOSO4(s)+ V2O4(s)，则H= H1-2H2=( -399kJmol-1)-( -24kJmol-1)2= -351kJmol-1，所以该反应的热化学方程式为：2V2O5(s)+ 2SO2(g) 2VOSO4(s)+ V2O4(s) H= -351 kJmol-1。9（2020年浙江卷）100mL0.200molL-1CuSO4溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1，反应后最高温度
9、为30.1。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18Jg-1-1、溶液的密度均近似为1.00gcm-3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：（1）反应放出的热量Q=_J。（2）反应Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)的H=_kJmol-1(列式计算)。【答案】（1）4.18103 （2）-4.18103/10000.1000.200=-209 【解析】(1)100mL 0.200mol/L CuSO4溶液与1.95g锌粉发生反应的化学方程式为：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，忽略溶液体积、质量变化可知，溶液的质量m=V=1.00g/cm3100mL(cm3)=100g，忽略金属吸收的热量可知，反应放出的热量Q=cmt=4.18Jg-1C-1100g(30.1-20.1)C= 4.18103J，故答案为：4.18103；(2)上述反应中硫酸铜的物质的量n(CuSO4)= 0.200mol/L0.100L=0.020mol，锌粉的物质的量n(Zn)=mM=1.95g65g/mol=0.030mol，由此可知，锌粉过量。根据题干与第(1)问可知，转化0.020mol硫酸铜所放出的热量为4.18103J，又因为该反应中焓变H代表反应1mol硫酸铜参加反应放出的热量，单位为kJ/mol，则可列
