《铁及其化合物（高一化学1对1参考教案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《铁及其化合物（高一化学1对1参考教案）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 全方位教学辅导教案 学科：化学 任课教师： 授课时间： 星期学 生性 别年 级高一总课时： 教 学内 容铁、铜及其化合物重 点难 点重点：铁、铜及其化合物的性质难点：铁三角的转化教 学目 标1掌握铁、铜及其化合物的物理性质，化学性质2了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+ 和Fe2+之间的相互转化3学会Fe3+ 的检验方法，了解Fe(OH)3的制备方法及其受热分解教学过程课 前检 查与交流作业完成情况：交流与沟通针对性授课铁及其化合物一、 铁元素的原子结构与自然界的存在在自然界中主要以 形式存在，如磁铁矿（主要成分为 ）、赤铁矿（主要成分为 ）。二、 铁的性质1、物理性质 银白色光泽、密度大，熔
2、沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。2、化学性质铁是 的金属，通常显+2、+3价（1）与非金属单质反应与O2反应： 与Cl2反应： 与S反应： （2）与水反应与水蒸汽反应 常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里，铁易被腐蚀，形成铁锈。反应方程式为： 、 （3）与酸反应非氧化性酸（如稀硫酸、盐酸）现象： 反应离子方程式： 氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会 。（a） 与过量稀HNO3反应 （b） 过量的Fe与稀 HNO3反应 （c） 与浓HNO3共热 （4）与盐溶液反应与CuSO4反应： 与FeCl3反应： 思考：铁与其他物质反应时，何时生成+2价铁的化合物？何时生成+3价铁的化
3、合物？三、 铁的化合物1、铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4色、态溶解性都难溶于水金属价态与HCl反应与HNO3反应与还原剂(高温)H2CO2、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2 Fe(OH)3 名称物理性质色、态水溶性酸碱性与酸反应盐酸硝酸稳定性实验室制备思考： 如何避免制取Fe(OH)2时Fe2+被氧化变质？如何制备氢氧化铁胶体？3、Fe2+、Fe3+的性质及检验（1）Fe2+ 的性质水溶液是 色与KSCN溶液 ，再滴 则变红与OH反应 现象： 反应方程式： 、 既有 又有 ，但主要体现 。Fe2+ 可被强氧化剂（如 ）可将Fe2+氧化成Fe3+。（2）Fe3 +的性质水溶液是 色与
4、KSCN溶液 ，反应方程式 与OH反应 现象： 反应方程式： 只有 性，Fe3+可被还原剂（如 ）可将Fe3+还原成Fe2+。（3）Fe2+、Fe3+的检验检验Fe2+的方法：（a）KSCN法：先滴加KSCN溶液，若溶液不显血红色，再滴加氯水，若溶液显血红色。说明原溶液中有Fe2+。（b）碱液法：现象 检验Fe3+的方法（a）KSCN法： 现象 （b）碱液法： 现象 铁及其化合物的相互转化关系（“铁三角”）FeFe2+Fe3+弱氧化剂（H+、S、Cu2+、I2、Fe3+）Al、Zn强氧化剂Al 、Zn强氧化剂Fe、H2S、I-、Cu铜及其化合物一、 铜元素的原子结构与自然界的存在在自然界中主要
5、以 形式存在，也可以以单质形式存在。二、 铜的性质1.物理性质：铜具有紫红色金属光泽，延展性、导电、导热性较好，且导电性在金属中仅次于银，不能被磁铁吸引。2.化学性质铜通常显+2价（1）与非金属单质反应与O2反应： 与Cl2反应： 常温下，铜与在干燥的空气中不发生反应，但潮湿的空气里，表面易形成铜绿。反应方程式为： （2）与酸反应一般不与非氧化性酸（如稀硫酸、盐酸）反应产生氢气氧化性酸：（a） 与稀HNO3反应 现象： 反应方程式： （b） 与浓 HNO3反应 现象： 反应方程式： （c） 与浓硫酸共热现象： 反应方程式： （3）与盐溶液反应与Hg(NO3) 2反应： 与FeCl3反应： 三、
6、 铜的重要化合物1.氧化铜 氧化铜是 色粉末状固体（区别于氧化亚铜 色），难溶于水 与还原剂（H2 、CO、C）反应 与酸反应（如HNO3、HCl、H2SO4等）离子方程式 2.铜的氢氧化物 氢氧化铜是 色固体，难溶于水 不稳定性（受热易分解） 与酸反应（如HNO3、HCl、H2SO4等）离子方程式 3.硫酸铜 无水硫酸铜是 色固体，能溶于水，水溶液呈 色，因此，无水硫酸铜可用于 硫酸铜晶体是 色，俗称 、 ，化学式为CuSO45H2O，实际为 三、 铜的炼制 火法炼铜 湿法炼铜 例题分析【例1】在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡
7、后 ，剩余金属m2g，则m1和 m2之间的关系是（ ）Am1一定大于m2 B.m1 可能等于m2C.m1一定等于m2 C.m1 可能大于m2 解析： m1g金属中的金属有两种情况（1）只有铜（2）铜、铁都有，加入稀硫酸后，若认为稀硫酸只和铁反应，则会选择B、C。其实加入稀硫酸后，原溶液中的NO3-和稀硫酸中的H+共存，相当于有稀硝酸，则铜、铁都可继续反应。答案：A 【变式】将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A硫酸 B氯水 C硝酸锌 D氯化铜答案：C【例2】 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况
8、），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（ ）A、450 ml B、500 ml C、400 ml D、不能确定解析： 本题涉及到的反应较多，况且铁最终是以Fe (OH)3还是 Fe (OH)2形式沉淀，难以确定；硝酸是否过量也不能确定，看来计算很困难。但若从NaOH考虑，加入的NaOH恰好使铁元素沉淀，溶液为硝酸钠溶液。不难得出： n(NaoH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)= 0.25L2 mol/L0.5 mol=0.45mol V(NaoH)=0.45L=450 ml答案： A【例3】下列物质发生反应时其离子方程式不正确的是 （ ）（A）铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+（B）Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O （C）氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O（D）足量的氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-解析：书写
