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1、化学竞赛辅导资料：氧化还原反应配平【知识要点】一氧化还原反应配平原则：1电子转移守恒：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数还原剂化合价升高的总数值，一定等于氧化剂化合价降低的总数值（得失电子数相等）2质量守恒：反应前后原子的种类、数量都保持不变3离子电荷守恒：离子发生的氧化还原反应，等号前后的离子电荷保持不变。二配平步骤：1写出反应物和生成物，标出发生氧化和还原反应元素的正、负化合价2标出反应前后化合价的变化 3化合价升高和降低的总数相等4观察法配平其它物质的系数，5用电荷守恒和质量守恒检查配平的正确性。【例题1】试配平下列化学方程式：（1）CCuOCuCO2 C2CuO=2CuCO2 （2）
2、Fe(OH)2+O2+H2O4Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3）MnO2HCl(浓)MnCl2H2OCl2 MnO24HCl(浓)=MnCl22H2OCl2 【例题2】铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。 配平制取铁酸钠的化学方程式： Fe(NO3)3 + NaOH + Cl2 Na2FeO4 + NaNO3 + NaCl + H2O 2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2 = 2Na2FeO4 + 6NaNO3 + 6NaCl + 8H2O注意点： 不同价态
3、的同种元素之间的氧化还原反应所得产物的价态规律为：只靠拢不相交。 相邻价态的微粒之间不发生氧化还原反应。例：（浓）不反应。三下列几类反应的配平应注意技巧 1分数价态和字母类【例题3】试配平下列化学方程式（1） K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4 Cr2(SO4)3+ Fe2(SO4)3 + K2SO4+ H2OK2Cr2O7+6Fe3O4+31H2SO4Cr2(SO4)3+ 9Fe2(SO4)3 + K2SO4+31H2O（2） Na2Sx+ NaClO+ NaOH Na2SO4+ NaCl+ H2ONa2Sx + (3x+1)NaClO + (2x-2)NaOH= xNa2SO4 +
4、 (3x+1)NaCl + (x-1)H2O2缺项类：可能缺的项：一般是反应介质，通常是酸、碱或水，它们参与反应，但其中元素化合价不变.确定方法：先配出氧化一还原系数，后通过比较反应物与生成物，根据离子电荷平衡和原子个数平衡，确定缺项。一般情况下，缺项为：强酸、强碱或H2O【例题4】 解析：先配平含变价元素物质的计量数。 观察：左边也应有10个，两边元素不变，含的物质应为，且系数为10，最后配平： 总结 在酸性介质中的反应，生成物中可以有H+、H2O，但不能有OH -；在碱性介质中的反应，生成物中无H+； 在近中性条件，反应物中只能出现H2O，而不能有H+或OH -，生成物方面可以 有H+或O
5、H 3有多种元素价态改变【例题5】试配平下列化学方程式（1） Cu2S+ HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O3Cu2S+22HNO3 = 6Cu(NO3)2 +3H2SO4 +10NO +8H2O （2） FeS2 + O2 Fe2O3 + SO24FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2四离子方程式的配平【例题6】试配平下列离子方程式1 MnO4- + Cl- + H Mn2 Cl2 + H2O2MnO4- + 10Cl- + 16H= 2Mn25Cl2 + 8H2O 2 MnO4- + H2S + H+ Mn2+ + S + H2O2MnO4-
6、+ 5H2S + 6H+= 2Mn2+ + 5S + 8H2O【例题7】将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的离子方程式： NaBiO3 + Mn2+ + H+ Na+ + Bi3+ + + 5NaBiO3 + 2 Mn2+ + 14 H+ 5Na+ + 5Bi3+ + 2 MnO4- + 7 H2O 【练习】1锌与稀HNO3反应时当1molHNO3参加反应有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是( BD)ANO BN2O CN2 DNH4NO32用下列方法制取O2，KClO3(MnO2)分解Na2O2加水
7、HgO分解H2O2中加MnO2KMnO4分解.若制得相同质量的O2，反应中上述各物质(依编号顺序)的电子转移的数目之比是 (C )A32124 B11111 C21212 D12121 3白磷、硫酸铜和水反应，生成磷化亚铜、磷酸和硫酸。在此反应中，氧化剂硫酸铜和作为氧化剂的P的物质的量之比为 ( A )A. 31B. 1511 C. 52D. 134R2O8n- 离子在一定条件下可以把Mn2+ 氧化成MnO4-，若反应后R2O8n- 离子变为RO42- 离子.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n的值是B A1 B2 C3 D45在xR2+yH+O2mR3+nH2O的离子反应中，化
8、学计量数m的值为 ( B )A. 2xB. 4C. D. 2解析：xR2+mR3+，O22O2，xm4，应选B。6试配平下列化学方程式：（1）3Fe + 2O2 = Fe3O4（2）3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2O （3）C + 2H2SO4 = 2SO2+ CO2+ 2H2O（4）（4） 33,2,16,2 （5）（5）. 3,4,183,4,8（6）（6）. 2，5，32，1，5，3（7） （7） 5,2,310,1,2,8； (8) 3Cu2S + 16 HNO3 = 3 S + 4 NO + 6 Cu(NO3)2 + 8 7试配平下列离子方程式：
9、（1）2MnO4-+6H+5SO32-=5SO42-+2Mn2+3H2O （2）2.BrO3-+ F2+ 2OH- = BrO4-+ 2F-+ H2O （3）3.As2O3+10NO3- +4H+ = 9S + 6AsO3- +10NO +2H2O 8溴酸钾和溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化为单质溴，试写出反应的离子方程式： ，该反应中， mol的溴酸钾中含有m g溴元素，它能 （填氧化或还原） mol的 （填写离子或物质名称）8. 5Br-6H+3Br23H2O；氧化；Br- (95上海)9在一定条件下，和发生反应的离子方程式如下： （1）中R元素的化合价是_。 （2）R元素的原子最外
10、层电子数是_。 （1）价 （2）710已知反应：10AgF5Cl25H2O9AgClAgClO310HFO2，试回答： (1) 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_； (2) 当转移1 mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量是_； (3) 每产生1 mol O2时，被氧元素还原的Cl2的物质的量是_； (4) 反应消耗的水是 ( ) A. 全部被氧化 B. 全部被还原 C. 被氧化 D. 被还原解析：此反应的电子转移和总数的表示法如下：(1) 有4.5 mol Cl2 作氧化剂，作还原剂的有0.5 mol Cl2和2 mol O2，为4.52.595。(3) 52。答案：. (1) 95 (
11、2) mol (3) 2 mol (4) C11某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 （4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。11. （1）H2O2（2）H2CrO4； Cr(OH)3（3）2H2CrO43H2O22Cr(OH)33O22H2O（4）3.36 L12某化学反应的反应物和产物如下：(04上海化学)KMnO4 KI H2SO4 MnSO4 I2 KIO3 K2SO4 H2O（1）该反应的氧化剂是 （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5 KMnO4的化学计量数是 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4 KI H2SO4 （3）如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定，可能的配平化学计量数有许多组。原因是 。12（1）KMnO4 （2） 8 （3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化13多硫化物（的数值在26之间）在碱性溶液中被氧化为，而被还原为，在反应中消耗和的物质的量之比为2：3，则此时的值可确定为_，其反应的离子方程式为：_。 13. x=5
