《高中化学2-2-1酸、碱、盐在水溶液中的电离同步训练新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学2-2-1酸、碱、盐在水溶液中的电离同步训练新人教版必修1（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、用心 爱心 专心 1第 2 章 第 2 节 第 1 课时一、选择题(每小题有 1 个或 2 个选项符合题意)1(河南大学附属中学 20092010 学年度高一上学期期中考试，1)下列物质属于电解质的是()ASO 2 BNaHCO 3CH 2SO4溶液 DFe【解析】A 项中 SO2属于非电解质；C 项中 H2SO4溶液是混合物；D 项中 Fe 是单质。【答案】B2下列关于混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为()纯净物 混合物 电解质 非电解质A. 纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰B. 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫C. 胆矾 氢硫酸 铁 碳酸钙D. 重钙 普钙 氯化铜 碳酸钠【解析】纯净
2、物是由同一种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为 HCl 的水溶液，一定为混合物，则 A 错；C 项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，则 C 错；D 项中 Na2CO3为电解质，则 D 错。【答案】B【点拨】本题主要考查对电解质的正确理解以及判断依据。对电解质概念的理解必须抓住几个关键字：一是“或” ，说明两个条件具备其一即可；二是“化合物” ，不是单质或混合物；三是“化合物本身”电离。3以下反应会导致溶液导电性减弱的是()ANa 2SO4溶液加入 BaCl2固体BBa(OH)
3、2和 CuSO4(少量)CNaOH 溶液通入 HClDH 2O 中加入 NaCl 固体【解析】导电性与溶液中自由移动离子的浓度及所带的电荷有关，在 A 中虽然生成了 BaSO4沉淀，但在溶液中的离子浓度增大了，导电性并没有减弱；B 项中生成了两种不溶物，溶液中离子浓度显著降低，故 B 中导电性减弱；C 中 NaOH 与 HCl 反应生成了 NaCl 和水，而溶液中离子浓度变化不大，因此导电性变化不大；D 中溶液离子浓度会增加，导电性会增强。【答案】B用心 爱心 专心 24下列物质的导电性能最差的是()A熔融的氢氧化钠 B石墨棒C盐酸溶液 D固态氯化钾【答案】D【点拨】熔融的氢氧化钠能完全电离出
4、 Na 和 OH ，导电性强，故 A 不选；石墨能导电，B 不选；盐酸溶液中含大量能够自由移动的 H 和 Cl ，导电性强，C 不选；固态氯化钾中不含自由移动的离子，因此它的导电性极差，应选 D。5下列物质属于电解质的是()汞液氨氯化钠晶体氯化氢干冰蔗糖硫酸A BC D【答案】B【点拨】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，因此排除汞。液氨、干冰不导电，其水溶液虽能导电，但是是生成的 NH3H2O 和 H2CO3导电，所以是非电解质，蔗糖也是非电解质。6(山东东营胜利一中 20092010 学年度高一上学期期中考试，14)下列说法正确的是()A液态 HCl、固体 NaCl 均不导电，
5、所以 HCl、NaCl 均是非电解质BNH 3、CO 2的水溶液均导电，所以 NH3、CO 2均是电解质C铜、石墨均导电，所以它们均是电解质D蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质【解析】溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质并不一定能导电，液态 HCl、固体 NaCl 溶于水能导电，故液态 HCl、固体 NaCl 是电解质，故 A 项错误；电解质在水溶液中导电是由于电解质本身发生了电离，而 NH3、CO 2的水溶液能导电并不是NH3、CO 2电离，故 NH3、CO 2不属于电解质，应是非电解质，故 B 项错误；C 项中铜、石墨是单质，故该项错误。【答案】D7仅
6、能在水溶液中导电的化合物是()ANaOH BSO 3 CNaHCO 3 DH 2SO4【解析】NaOH 为离子化合物，在熔化状态或水溶液中都能导电；SO 3是共价化合物，本身不能导电，其水溶液能导电，是其水化物 H2SO4离解为离子的缘故，故 SO3不合题意；用心 爱心 专心 3NaHCO3受热未等熔化已分解，无熔融状态，但在水溶液中能导电；H 2SO4本身不能导电，只有在水溶液中才能导电。【答案】CD【点拨】首先要分清化合物的类型，又要注意 NaHCO3受热易分解的特殊情况，还要理解题干要求是指化合物本身而不是其水化物。8下列叙述正确的是()ANaCl 溶液在电流作用下电离成 Na 与 Cl
7、B溶于水后能电离出 H 的化合物都是酸C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多【答案】C【点拨】电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电。一定要分清电解质溶液导电与电离的区别和联系。电解质要导电的前提是电解质必须电离，导电时必须要接通直流电源，A 错。酸的定义中强调电离出的阳离子全部为 H ，B 错。HCl 溶于水能电离出自由移动的 H 与 Cl ，故能导电，但液态 HCl 是由分子组成，无离子，不能导电，C 正确。溶液的导电性主要由溶液中自由的离子浓度决定，即单位体积中自由移动的离子数目决定，D 错。本题考查
8、了酸的定义、电离的条件及决定溶液导电性强弱的因素等知识点，属概念性判断题。要答好此类题目，必须理解概念的内涵与外延，掌握概念之间的联系。9NaCl 在熔融状态下能导电，其本质原因是()ANaCl 是电解质B熔融 NaCl 中存在能够自由移动的离子C熔融 NaCl 中存在电子D熔融 NaCl 中存在离子【答案】B10下列电离方程式中正确的是()ACa(OH) 2=Ca2 2(OH )BFeCl 2=Fe2 3Cl CH 2SO4=H SO 2 24DAl 2(SO4)3=2Al3 3SO 24【答案】D11电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如 H 可以结合一个水分子形成 H3O
9、。下列物质的电离方程式错误的是()ACuSO 4=Cu2 SO 24用心 爱心 专心 4BHClH 2O=H3O Cl CNaOH= =Na OH DNaHSO 4=Na HSO 4【答案】D【点拨】认真领会题干信息并注意特殊物质的电离。HCl 在水中电离一般写成HCl=H Cl ，题干中信息表明电离出来的 H 可以结合一个水分子形成 H3O ，所以 HCl的电离方程式可以写成 B 选项中的形式。NaHSO 4溶于水发生电离时，与硫酸根结合着的氢也可以电离出来，所以电离方程式应为 NaHSO4=Na H SO 。2412下列叙述中正确的是()A能电离出氢离子的化合物叫做酸B能电离出氢氧根离子的
10、化合物叫做碱C能电离出的酸根离子的化合物叫做盐D由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐【答案】D【点拨】对于酸、碱、盐的定义要把握得十分准确，特别突出的关键字词，如“全部” 。电离出的阳离子“全部”是 H 的化合物是酸。电离出的阴离子“全部”是 OH 的化合物是碱。盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。13下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是()A酸根离子中可能含有氧元素B正盐中一定不含氢元素C碱中一定含有氢元素和氧元素D酸式盐中含有氢元素【答案】B【点拨】酸有含氧酸与无氧酸之分，无氧酸的酸根离子中不含氧元素，含氧酸的酸根离子中含氧元素；铵盐中有正盐，如 NH4Cl 中有氢元素
11、；根据碱和酸式盐的定义，C、D正确。14下面的说法正确的是()A硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡不是电解质B二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质C固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电D液态汞能导电，但汞不是电解质【答案】D【点拨】BaSO 4虽不溶于水，但 BaSO4是电解质；CO 2溶于水，发生反应：CO2H 2OH 2CO3，H 2CO3电离出的离子可使溶液导电，但 CO2自身不能电离出离子，则用心 爱心 专心 5CO2不是电解质；H 3PO4在熔融时不导电。15恰好完全反应后，得到液体几乎不导电。下列各组物质中符合要求的是()A盐酸与硝酸银溶液B碳酸钠溶液与硝酸反应C
12、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应D铁与氯化铜溶液反应【解析】液体几乎不导电，说明其中无自由移动的离子。盐酸和 AgNO3溶液反应后，溶液中有 H 和 NO ，Na 2CO3溶液和 HNO3反应后溶液中有 Na 和 NO ，Fe 和 CuSO4反应后， 3 3溶液中有 Fe2 和 SO ，A、B、D 所得溶液都能导电，CuSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液恰好反应24后，产物都难溶于水，液体中无自由移动的离子。【答案】C【点拨】在 CuSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，溶液导电性逐渐减弱，完全反应后再滴加 Ba(OH)2溶液，溶液导电性又逐渐增强，最终趋于与 Ba(OH)2溶液导电性相同。整个过
13、程可用右图表示。二、非选择题16根据有关概念回答下列问题：(1)稀硫酸(2)液氨(3)氨水(4)铝条(5)熔融氯化钠(6)石墨(7)氢氧化钡溶液(8)二氧化硫(9)水(10)熔融 Na2O(11)盐酸(12)乙醇判断上述物质：能够导电的是_(填序号，下同)；属于电解质的是_；属于非电解质的是_。【答案】(1)、(3)、(4)、(5)、(6)、(7)、(9)、(10)、(11)(5)、(9)、(10)(2)、(8)、(12)【点拨】电解质和非电解质是从一个新的视角对化合物分类所得到的结果，这一分类的依据是化合物在溶于水或熔融状态下能否导电。17CO 2通入石灰水(带导电性装置)中，导电能力先减弱
14、而后又逐渐增强。解析其变化原因_。(用化学方程式表示)【答案】Ca(OH) 2CO 2=CaCO3H 2OCaCO3CO 2H 2O=Ca(HCO3)218已知 Ca(OH)2、CaCO 3和 Ca(HCO3)2都是电解质，根据溶液的导电能力的实验装置图，将实验现象填在下表空格中。用心 爱心 专心 6实验操作 灯炮亮度变化通入 CO2以前开始通入 CO2时继续通入过量的 CO2再通入 CO2【答案】亮由亮变暗至全暗由暗变亮无变化19金属导电是因为存在_，电解质溶液导电是因为存在_。液态 HCl 不导电是因为_，HCl 的水溶液能导电是因为_，NaCl 晶体不导电是因为_，熔融的 NaCl 能导电是因为_。【答案】自由电子自由移动的离子HCl 是共价化合物，不能产生自由移动的离子HCl 在水溶液中电离出自由移动的 H 和 Cl NaCl 晶体中 Na 和 Cl 不能自由移动Na 和 Cl 可以自由移动20写出下列物质的电离方程式(1)H2SO4(2)Ba(OH) 2(3)Na
