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1、高二化学试卷 第 页 共 8 页1福建省厦门一中 20072008 学年度第二学期期中考试高二年化学试卷（化学反应原理）命题教师：梁弘文 审核教师：郭源利 2008.4可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Pb:207说明：1本次考试时间：120 分钟，总分：150 分。2本试卷分为 A、B 两卷，且均有选择题，其中 A卷选择题包括 20小题，共 40分； B卷选择题包括 5小题，共 15分；请把答案填涂在答题卡对应的题号上。3请把 A、B 两卷非选择题的答案写在答题卷相应的位置上；其中 A卷非选择题包括7小题共 60分；
2、B 卷非选择题包括 7小题，共 35分。A卷一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是( )锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀。电镀时应把镀件置于电解槽的阴极。冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解钢铁表面常易腐蚀生成Fe 2O3nH2OA B C D2.同温同 压 下 ， 已 知 下 列 各 反 应 为 放 热 反 应 ， 下 列 各 热 化 学 方 程 式 中 热 量 数 值 最 小 的 是 （ ）A2A ( l ) + B ( l
3、 ) = 2C (g ) H 1B2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H 2C2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H 3D2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H 43.下列热化学方程式中H 代表燃烧热的是 ( ) ACH 4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H 1BS ( s ) + 3/2O 2 ( g ) = SO3 ( s ) H 2CC 6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H 3D2CO ( g )
4、+ O 2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H 44.反应 C（s）+H 2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ） 高二化学试卷 第 页 共 8 页2A加 CO 的物质的量 B保持体积不变，充入 N2使体系压强增大C将容器的体积缩小一半 D保持压强不变，充入 N2使容器体积变大5.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（ ）A密闭、低温是存放氨水的必要条件B实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C硫酸工业制法中使用过量空气以提高二氧化硫的转化率，减少污染空气D合成氨工业使用高温以提高氨的产量6. 同压
5、、不同温度下的反应：A(g) + B(g) C(g) H ，A 的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是（ ）A . T1 T 2 , H 0 B. T1 T 2 , H 0 C . T1 T 2 , H 0 D. T1 T 2 , H 07.已知热化学反应方程式：Zn(s)+ O2(g) ZnO(s)； H = -351.5 kJmol-1Hg(l)+ O2(g) HgO(s)； H = -90.84 kJmol-1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的 H 为A H=+260.7 kJmol-1 B H=-260.7 kJmol-1 C H
6、=-444.2 kJmol-1 D H=+444.2 kJmol-18.已知下列两个热化学方程式：2H 2(g)+O2(g)=2H2O(1) H= -571.6 kJmol -1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) H=-2220.0 kJmol -1实验测得，5mol 氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热 3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（ ）A1：3 B3：1 C1：4 D1：29.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 A提高反应物的平衡转化率 B 以同样程度改变正逆反应速度C增大正反应速率，降低逆反应速率 D 改变平衡混合物的组成10.设 CCO 2
7、 2CO H 0 反应速率为 1，N 23H 2 2NH3 H 0 反应速率为 2，对于上述反应，当温度升高时， 1和 2的变化情况为 A 同时增大 B同时减小 C 增大，减小 D减小，增大 11下列平衡中，按括号内条件改变，平衡向逆反应方向移动，且瞬间正逆反应速率都增大的是（ ）AN 2 + O2 2NO （加 NO） B2SO 2 + O2 2SO3 (加压) CN 2 + 3H2 2NH3 H 0 (加热) DH 2 + I2(g) 2HI （加压） 12已知 HClO 是比 H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl 2+H2O HCl+HClO，HClOT1T2的物质的量分数A0
8、时间高二化学试卷 第 页 共 8 页3H+ + ClO-，达到平衡后要使 HClO 浓度增加，可加入下列物质（ ）ASO 2 BNa 2CO3 CHCl DNaOH13设温度为 T，压强为 P，容器体积为 V，合成氨反应:N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g),达到平衡状态时，如下操作平衡不发生移动的是（ ）A 恒定 T、P 时，充入 N2 B恒定 T、V 时，充入 N2 C 恒定 T、P 时，充入 He D恒定 T、V 时，充入 He14对于可逆反应：A 2(g)+3B2(g) 2AB3(g) H0，下列图象中正确的是（ ）15在 0.1molL 的 NH3H2O 溶液中存在如下电离平衡
9、：NH 3H2O NH4+OH - 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入少量 0.1molL HCl 溶液，平衡向正反应方向移动B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C滴加少量 NaOH 固体，溶液中 C(OH-)减少D加入少量 NH4Cl 固体，平衡向正反应方向移动 16将 2mol A 和 1mol B 充入某密闭容器中发生反应：2A(g)十 B(g) xC(g)，达到化学平衡后，C 的体积分数为 a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是 （ ）A若在恒温恒压下，当 x1 时，按 1.5mol A、1mol C 作为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍为
10、aB若在恒温恒容下，当 x2 时，将 3mol C 作起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍为 aC若在恒温恒压下，当 x3 时，1mol A 、1mol B、6mol C 作起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍为 aD若在恒温恒容下，按 0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C 作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为 a，则 x 为 2 或 317某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应 A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得 n(A)n (B) n(C) = 221。若保持温度不变，以 n(A)n (B)n (C) = 221 的比例向该容器中再充入 A、B
11、和 C，则（ ）（第 14 题）A压强V 逆V 正B100500反应速率温度A的物质的量分数 10 时间A的物质的量分数C500100反应速率压强DV 逆V 正高二化学试卷 第 页 共 8 页4A平衡向正反应方向移动 Bn (C)%减少 C平衡不发生移动 Dn (A)%增大18将 0.1mol N2O4 置于 1 L 密闭烧瓶中，然后将烧瓶放入 100的恒温槽，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O4(g) 2NO2(g) 。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ）A烧瓶内气体的颜色不变，不再加深BN 2O4 的消耗速率与 NO2 的生成速率之比为 1 2 CNO 2 的生成
12、速率与 NO2 的消耗速率相等DNO 2 的物质的量浓度不变19下列电离方程式中正确的是 ( )ANa 2HPO4 溶于水： Na2HPO4=2Na+H +PO 43 BNaHSO 4 熔化： NaHSO4=Na+H +SO 42 CHF 溶于少量水中： 2HF H+HF 2D(NH 4)2SO4 溶于水： (NH4)2SO42 NH 4+SO 42 一20某反应 2AB (g) 2C(g) + 3D (g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的 H、S 应为 ( )A. H 0 , S 0 B. H 0 , S 0 C. H 0 , S 0 D. H 0 , S 0二.填
13、空题（共 5 小题，计 40 分）21 （8 分）在密闭容器中的可逆反应 CO + NO2 CO2 + NO H 0 达到平衡后，只改变下列一个条件，填写有关的空白：（1）扩大容器体积，平衡 移动，C(NO 2)将 ，混合物的颜色 。（2）升高温度，平衡 移动，体系的压强 。NO 2的转化率 。（3）加入催化剂，平衡 移动，NO 的物质的量 。22.（8 分）一密闭容器中发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图.回答下列问题：(1) t1、t 3、t 4时刻，体系中分别是什么条件发生变化？_、_、 _.(2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是_.At 0t1 Bt 2t3 Ct 3t4 Dt 5t6v 正v 逆v 正v 逆v时间t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6高二化学试卷 第 页
