《河北省武邑中学2017届高三上学期第二次调研化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省武邑中学2017届高三上学期第二次调研化学试题 含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 I 卷（选择题）( 45 分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，115 题，30 分，1620 题，15 分）1战国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡蜗壳），并把这种灰称为。“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是（ ）A. CaO B. Na2CO3 C.SiO2 D. CaCO3 2. 一定温度压强下，用 mg 的 CH4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ） A.气球 B 中装的是 O2B.气球 A 和气球 C 中气体分子数相等C气球 A 和气球 D 中气体物
2、质的量之比为 4:1D气球 C 和气球 D 中气体密度之比为 2:13下列说法不正确的是（ ）将 BaSO4放入水中不能导电，所以 BaS04是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A B C D 4设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A.在 0.1mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为 0.3NA B.25 时，pH=13 的 1.0LBa(OH)2溶液中含有的 OH-数目为 0.2NA C.常温常压下，4.
3、4gCO 2和 N20 混合物中所含有的原子数为 0.3NA D.标准状况下，2.24LCl 2通入足量 H2O 或 NaOH 溶液中转移的电子数均为 0.1NA 5已知：某温度下, 合成氨工业合成塔中每生成 2molNH3，放出 92.2kJ 热量； 下列相关叙述正确的是( ) A.加入高效催化剂可提高氨气的产率B.断裂 1molNH 键吸收的能量约等于 391kJC.该工业合成氨热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.2kJD.该温度下合成塔中放入 2molN2和 6molH2，达平衡后放出的热量为 184.4kJ6.下列对于实验 IIV 的说法正确的是（ ）
4、A实验 I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B实验 II：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱C实验 III：从饱和食盐水中提取 NaCl 晶体D装置 IV：酸性 KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去7 氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用 CuSO4溶液和“某物质”在 4050时反应可生成 CuH。下列叙述中错误的是（ ） A.“某物质”具有还原性 B.CuH 在氯气中燃烧：CuH+Cl 2=CuCl+HClC.CuH 与足量稀硝酸反应：CuH+3H +NO3-=Cu2+NO+2H 2OD.CuH 与盐酸反应可能产生 H2 8.
5、在一定条件下 HI、Fe、FeBr 2分别与足量的 Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则 HI、FeBr 2的物质的量之比为（ ） A.1:1:1 B.3:l:1 C. 1:3:3 D. 6:3:2 9. 在铝制易拉罐中收集满 CO2，加入过量的 NaOH 溶液，立即封口并振荡，可以发现罐先咔咔作响,变瘪，然后再次鼓起来，其过程中没有涉及到的化学反应是（ ） A.Al(OH)3分解 B. CO 2+OH- C. Al+OH-+H2O D. Al2O3+OH-10下列有关实验的叙述正确的是( )A.“萃取”实验中，振荡后，需要打开分液漏斗活塞，使漏斗内气体放出B.“浓硫酸稀释”实验中，将
6、水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌C.“实验室制取氢气”实验中，收集装置与氯气的收集装置相同D.“测定气体摩尔体积”实验中，若温度高于 0，气体摩尔体积一定大于 22.4L/mol 11.充分加热如图所示的密闭容器中放置有试剂的两个位置，若钠与氧化银均友应完且恢复到原来的温度时，U 形管左右两侧液面相平，下列有关说法错误的是（ ）A装置内空气成分保持不变B热稳定性：钠的氧化物强于 Ag2O C装置内钠与 Ag2O 物质的量比为 2:1D有淡黄色固体生成12下列有关热化学反应的描述中正确的是（ ）A. HCl 和 NaOH 反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应
7、的中和热H= 2(-57.3) kJ/molB.CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H =+(2283.0) kJ/mol C.lmol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 lmol 水，放出 57.3kJ 热量13下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. AlCl3溶液中加入过量稀氨水： A1 3+4NH3H2O=A1O2-+4NH4+2H2O B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 Na0H 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe 2+2OH-=Fe(OH)2C澄清石灰水中
8、滴加少量 NaHCQ3:Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H 2O+CO32-D.溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Mg 2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO 32-+2H2O 14下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（ ） 15下列说法正确的是（ ）A铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B. A12O3、MgO 可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C工业上采用电解熔融态 A12O3、MgO 的方法冶炼 Al、MgD用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体16有一瓶 Na2S03溶液，可能部分被氧化，
9、某同学进行如下实较：取少量此溶液，滴入 Ba( NO3） 2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀 HCl, 充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是（ ）A此溶液中 Na2S03已部分氧化B加入 Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含 BaS04C加 HCl 后的不溶沉淀一定为 BaSO4D此样品未被氧化 17在 100 mL HNO3和 H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为 0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）( ) A. 0.225mol/L B.0.30 mol/L C. 0
10、.36 mol/L D.0.45 mol/L 18碘与氧可以形成多种化合物，其中一种被称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈3 和5 两种价态，则这种化合物的化学式为（ ）A. I203 B. I204 C. I407 DI 409 19向 Na2CO3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（ ）A.a 点对应的溶液中:Na +、OH -、SO 42-、NO 3-B. b 点对应的溶液中：Al 3+、Fe 3+、MnO 4-、Cl -C. c 点对应的溶液中：Na +、Ca 2+、NO 3-、Cl -D
11、. d 点对应的溶液中：F -、NO 3-、Fe 3+、Ag +20.部分氧化的铁铜合金样品（氧化产物为 Fe2O3、CuO）共 5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（ ）A.滤液 A 中的阳离子为 Fe3+、Fe 2+、H + B.样品中 Fe 元素的质量为 2.24gC.样品中 CuO 的质量为 4.0g D.V=896第 II 卷（填空题）(55 分）21.(13 分)四氯化锡可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等。实验室制备四氯化锡所需的有关装置和信息如下：有关信息：将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡；无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33 ，沸篇 114.1；四
12、氯化锡易水解。回答下列问题：（1）装置甲中反应容器的名称是_；试剂 E 和 F 分别是_、_。（2）装置甲中发生反应的化学方程式为_；装置戊中发生反应的化学方程式为_。（3）上述各装置的连接顽序是甲_（填装置标号），实验开始时点燃的酒精灯是_(填“甲”或“戊”)。（4）装置乙的作用是_。（5）实验所得 SnCl4中因溶解了 Cl2而略显黄色，提纯 SnCl4的方法是_（填标号）a.用 Na0H 溶液洗涤蒸馏 b.升华 c重结晶 d.蒸馏 e.过滤 f萃取（6）四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白雾，有强烈的刺激性气味，原因是：_（用化学方程式表示） 。22.（9 分）氯胺是由氯气遇到氨气
13、反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺（NH 2Cl）、二氯胺（NHCl 2）和三氯胺（NCl 3）。氯胺消毒时首先发生水解，生成具有强烈杀菌作用的次氯酸。（1）NH 2Cl 中氯元素的化合价为_，其电子式为_。（2）NH 2Cl 水解的离子方程式为_。（3）三氯胺在常温下为黄色黏稠的油状液体，有毒，在弱酸性溶液中稳定性较好。将0.01 mol NCl3通入 100mL0.5mol/LNa2S03溶液中，转移电子的物质的量为_。（4）己知：2NH 3(g)+3C12(g)=N2(g)+6HCl(g)H 1-469kJ/mol N2(g)+3C12(g)=2NC13(g)
14、 H 2+520kJ/molNH3(g)+3C12(g)= NC13(g)+ 3HCl(g)H 3则H 3=_ kJ/mol23. (8 分）实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO 2等）制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO 47H20)，主要工艺流程如下。（1）将过程产生的气体通入下列溶液中。溶液会褪色的是_（填字母序号）。A.品红溶液 B.紫色石蕊试液 C.酸性 KMnO4溶液 D.溴水（2）过程中，FeS、O 2和 H2SO4反应的化学方程式为：_。 （3）过程中需加入的物质是_。（4）过程中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要_。（5）过程调节 pH 可选用下列试剂中的_（填序号）。A稀硫酸 B. NaOH 溶液 C. CaCO 3 24 (12 分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒。根据下列反应回答问题：A.Na202+2HCl=2NaCl+H202 B.Ag2O+H2022Ag+0 2+H 2O C.2H202=2H20+02 D.3H 202+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2S04+8H2O （1）上述反应中，H 202仅体现氧化性的反应是_（填序号，下同）。H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_（填序号，下同）。（
