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1、111.人教版高中化学选修三教案-1.1 原子结构 第二课时 教案1410621062622能级最多电子数74f54d34p53d1813sM812sL322能层最多电子数1331原子轨道数4s3p2p1s能级符号NK能层各能层、能级中最多电子数：最多电子数=原子轨道数21s能量：ns能量：2p各能层最多电子数=2(能层序数)2思考钾原子的电子排布为什么是2、8、8、1而非2、8、9？板书三、构造原理投影图1-2构造原理：讲在多电子原子中，电子在能级上的排布顺序：电子最先排布在能量低的能级上，然后依次排布在能量较高的能级上。电子的排布遵循构造原理板书1构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布的
2、能级顺序都遵循下列顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s讲构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从中可以看出，不同能层的能级有交错现象，如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。过渡通过上节课学习我们知道，电子排布都遵循能量最低原理，我们学习第四部分。板书四、基态与激发态、光谱讨论节日五颜六色的焰火是否是化学变化？若不是化学变化，与电子存在什么关系？（参阅课本）。讲 节日焰火与核外电子发生跃迁有关板书1、基态处于最低能量的原子。激发态当基态
3、原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。基态与激发态的关系：讲各种焰色反应是由对应的各种元素决定的。钙、锶、钡以及碱金属的挥发性化合物在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态激发到了高态，该电子处于激发态；处于激发态的电子是十分不稳定的，在极短的时间内（约10s）便跃迁到基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能量以一定波长的光能形式释放出来。由于各种元素的能级是被限定的，因此在向基态跃迁时释放的能量也就不同。碱金属及碱土金属的能级差正好对应于可见光范围，于是我们就看到了各种色彩。投影图1-4 激光的产生与电子跃迁有关锂、氦、汞的发射光谱锂、氦、汞的吸收光谱讲原子光谱可
4、分为发射光谱和吸收光谱板书3、原子光谱的分类：(1)物体发光直接产生的光谱叫做发射光谱(2)吸收光谱讲发射光谱：处于高能级的原子或分子在向较低能级跃迁时产生辐射，将多余的能量发射出去形成的光谱。大量处于激发态的原子会发出各不相同的谱线组成了氢原子光谱的全部谱线，由于产生的情况不同，发射光谱又可分为连续光谱和明线光谱讲处于基态和低激发态的原子或分子吸收具有连续分布的某些波长的光而跃迁到各激发态，形成了按波长排列的暗线或暗带组成的光谱。讲光谱分为连续光谱和线状光谱，氢原子光谱为线状光谱。线状光谱具有特定波长、彼此分离的谱线所组成的光谱(上图)。连续光谱由各种波长的光所组成，且相近的波长差别极小而不
5、能分辨所得的光谱.如阳光形成的光谱投影投影讲各种焰色反应是由对应的各种元素决定的。钙、锶、钡氢发射光谱氢吸收光谱钠吸收光谱锂发射光谱锂吸收光谱素。讲各元素的光谱是不同的，就像是元素的“指纹”，可以用来鉴别元素。甚至可以根据光谱发现新的元素。讲通过原子光谱发现许多元素：如：铯（1860年）和铷（1861年），其光谱中有特征的篮光和红光。又如：1868年科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦。化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等阅读科学史话玻尔与光谱。体会“类比”是一种科学思维方法；体会理论对实验的指导意义。随堂练习1、同一原子的基态和激发态相比较（）A、基态时的能量比激发态时高B
6、、基态时比较稳定C、基态时的能量比激发态时低D、激发态时比较稳定2、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）A、钢铁长期使用后生锈B、节日里燃放的焰火C、金属导线可以导电D、夜空中的激光3、当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是（）模块学习评价(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(每小题3分，共54分)1下列叙述正确的是()A容量瓶、滴定管、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度B冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中C为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动DKNO3晶体中含有少量NaCl，可利用重结晶的方法
7、提纯【解析】蒸馏烧瓶没有规定使用温度；铅不能被冷浓硫酸钝化，铅制容器不能用来盛放浓硫酸；过滤时不能用玻璃棒搅拌。【答案】 D2下列实验可行的是()A加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别各种蛋白质D用乙醇从碘水中萃取碘【解析】铜与AgNO3反应置换出Ag，同时生成Cu(NO3)2，A项正确；NaOH既能与HCl反应，也能与CO2反应，B项不正确；浓硫酸能使蛋白质变性，C项不正确；乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，D项不正确。【答案】 A3(2013浙江高考)下列说法正确的是()A实验室从海带提取单质碘的方法
8、是：取样灼烧溶解过滤萃取B用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中D将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性【解析】海带中的碘元素以I形式存在，从海带中提取单质碘时，过滤后要加入氧化剂(如H2O2等)将I氧化为I2，再加入萃取剂(如苯、CCl4等)进行萃取、分液，最后经蒸馏获得单质碘，A项错。实验室利用乙醇制取乙烯时，要控制温度在170 ，不能用水浴加热，B项错。Cl存在时，会破坏铝表面氧化膜的结构，形成空隙，加速铝制品的腐蚀，C项正确。(NH4)2SO4溶液使蛋白质发生盐析，CuSO4溶液为重金属盐溶液，使蛋白质发生变性，D项错。【答案】 C
