《东北三省四市教研联合体联考2016届高考化学二模试卷(解析版)解读》由会员分享，可在线阅读，更多相关《东北三省四市教研联合体联考2016届高考化学二模试卷(解析版)解读（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016 年东北三省四市教研联合体联考高考化学二模试卷一、选择题1化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A 用 SO2 漂白过的草帽辫日久会变色B硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体C用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D氯气处理饮用水，在夏季的杀菌效果比在冬季好2设 N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A 常温下， 22gCO2 含碳氧双键数目为2N AB 12.0gNaHSO 4 固体中含阳离子数为0.1NAC标准状况下，22.4LBr 2 中所含分子数为NAD 7.8gNa 2O2 与足量的水反应转移电子数为0.2NA3CHCH Br与NH3反应生成（ CHCH ）
2、NH和HBr，下列说法错误的是（）3232 2A CH 3CH 2Br 难溶于水B该反应属于取代反应C CH 3CH 2Br 与 HBr 均属于电解质D若原料完全反应生成上述产物，CH 3CH 2Br 与 NH 3 的物质的量之比为2： 14铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”铜主要是黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS2+O 2Cu 2S+2FeS+SO2，其简单流程如图所示，下列说法正确的是（）A 焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫B在焙烧时氧化剂只有氧气C粗铜精炼时用粗铜做阴极D Cu2S 可用于火法炼制铜第 1 页（共 27 页）5分子式 C9H10O2 的有机物， 其结构中含有
3、苯环且可以与饱和NaHCO3 溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A 12 种 B 13 种 C 14 种 D 15 种6下列有关叙述中正确的是（）+A 常温下， pH=4.3 的 CH 3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中：c（ Na ） c（ CHCOO）B NaCl 溶液和 CH3COONH 4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D醋酸溶液加少量水稀释增大7下列实验现象，解释或结论正确的是（）选项实验解释或结论A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中含 Na+、不含 K +B向某溶液中滴加 KSCN 溶液，无明显现象，再滴加2+3+溶液中含有 Fe、
4、没有 Fe少量氯水，溶液变成血红色C向苯中滴入少量浓溴水、振荡，静置，溶液分层，苯和溴水发生取代反应，上层呈橙红色，下层几乎无色使溴水退色D在少量无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空CH3CH2OH 是弱电解质气中燃烧的气体A AB BC CD D二、解答题（共6 小题，满分80 分）8化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一美国科学家S?鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池， 有效地解决电池使用寿命短，易发生漏液等问题电池总反应为： Zn+HgO ZnO+Hg （ 1）该电池的正极反应式为（ 2）含汞电池生产企业的污水中会含有一定量的+2
5、价的汞离子，通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化钠，反应的离子方程式为（ 3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因第 2 页（共 27 页）锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池其中的重要材料磷酸亚铁锂（ LiFePO 4）通常按照下列流程进行生产：请回答下列问题：（ 4）生产过程中“混合搅拌 ”的目的是气体 X 的化学式为（ 5）请写出一定条件下由LiH 2PO4 生成 LiFePO 4 的化学方程式，当生成1mol 磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为（ 6）生成 LiFePO
6、4 的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为9烟气中含有SO2 等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下： CaCO3（ s） ? CO2（ g） +CaO（ s） H=+178.2kJ/mol SO2（ g） +CaO（s）? CaSO3（ s） H= 402kJ/mol .2CaSO3（ s） +O 2（ g） +4H 2O（ I ） ? 2CaSO 4?2H2O （s） H= 234.2kJ/mol（ 1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式（ 2）反应为烟气除硫的关键，取相同用量的反应物在3 种不同的容器中
7、进行该反应，A 容器保持恒温恒压， B 容器保持恒温恒容，C 容器保持恒容绝热，且初始时3 个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是a.3 个容器中SO2 的转化率的大小顺序：aA aBaCb当 A 容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明反应处于化学平衡状态c A 、 B 两个容器达到平衡所用的时间：tA tBd当 C 容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态（ 3）依据上述反应来除硫，将一定量的烟气压缩到一个20L 的容器中，测得不同温度下，容器内SO2 的质量（ mg）如下表020406080100120T1210010525401998.70.060.06第 3 页（共 27 页
8、）T22100869242xxxx 在 T 1 温度下，计算20 40min 内 SO2 的反应速率mol/ （ L?min ） 若其它条件都相同，则T 1T 2（填 “ ”、 “ ”或 “=”，下同）； x0.06 在 T 2 温度下，若平衡后将容器的容积压缩为10L ，则新平衡时SO2 的浓度原平衡时 SO2 的浓度（填 “ ”、 “ ”或 “=”），理由是10氨基甲酸铵（ NH 2COONH 4）是一种白色固体，易分解、极易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等实验室用如图 1 所示装置制备氨基甲酸铵把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中当悬浮物
9、较多时，停止制备（ 1）结合上述实验装置， 写出制备氨基甲酸胺的化学方程式，该反应为反应（填 “吸热 ”或 “放热 ”）（ 2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是（ 3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是（ 4）氨基甲酸胺极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱酸，请写出其水分解反应方程式某学习小组为探究其水解反应，分别取两份不同浓度的氨基甲酸胺溶液，绘制出c（ NH2COO ）随时间（ t）变化曲线如图2 所示，若A 、 B 分别为不同温度时测定的曲线，则（ “A ”或 “B ”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是（ 5）制得的氨基甲酸胺可能含有碳酸氢铵取某氨基甲酸胺样品4.69g，用足量氢氧化钡溶液充
10、分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钡、过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为11.82g则样品中氨基甲酸胺的物质的量分数为11水是所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分（ 1）暂时硬水的硬度是由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起的，经煮沸后可被去掉，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为（写出符合条件的一个反应即可）（ 2）某研究性小组模拟原水处理成自来水的工艺流程示意图：第 4 页（共 27 页） 通入二氧化碳的目的是和 气体单质A 是我国常用的一种消毒剂，写出A 与水反应的离子方程式，目前有很多 A 的替代品，写出其中两种的化学式（ 3）自来水可用于制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图如下： 活性炭的
11、作用是 A 、B 中放置的物质名称分别是：A 是阳离子交换树脂，B 是阴离子交换树脂A 、B 中放置的物质不可以互换，请说明原因（ 4）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为（ 5）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的12已知 A 、 B、 C、D 、E 五种元素是周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大其中A 、B 、C 为同周期的非金属元素，且B 、C 原子中均有两个未成对电子D、 E 为同周期元素且分别位于s区和 d 区五种元素所有的s 能级电子均为全充满E 的 d 能级电子数等于A 、 B、 C 最高能层的p能级电子数之和回答下列问题
12、：（ 1）五种元素中，电负性最大的是（填元素符号）（2） E 常有 +2 ， +3 两种价态，画出 E2+离子的价电子排布图（3）自然界中，含A 的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作NaAO7?10H O，实际上它的结构单242元是由两个 H3AO 3和两个 A （ OH） 4 缩合而成的双六元环，应该写成Na2A4O5（ OH ）4 ?8H 2O，其结构式如图 1，它的阴离子可形成链状结构A 原子的杂化轨道类型为该阴离子由极性键和配位键构成，请在图1 中用 “”标出其中的配位键该阴离子通过相互结合形成链状结构 已知 H 3AO3 为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3AO 3 为一元酸的原因（用元素符号表示）第 5 页（共 27 页）（ 4） E2+离子在水溶液中以E （H 2O） 62+形式存在，向含E2+离子的溶液中加入氨水，可生成更稳
