《东北三省四市教研联合体联考2016届高考化学二模试卷(解析版)解读》由会员分享,可在线阅读,更多相关《东北三省四市教研联合体联考2016届高考化学二模试卷(解析版)解读(27页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2016 年东北三省四市教研联合体联考高考化学二模试卷一、选择题1化学与生活息息相关,下列说法错误的是()A 用 SO2 漂白过的草帽辫日久会变色B硅胶多孔,常用作食品干燥剂和催化剂的载体C用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D氯气处理饮用水,在夏季的杀菌效果比在冬季好2设 N A 为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是()A 常温下, 22gCO2 含碳氧双键数目为2N AB 12.0gNaHSO 4 固体中含阳离子数为0.1NAC标准状况下,22.4LBr 2 中所含分子数为NAD 7.8gNa 2O2 与足量的水反应转移电子数为0.2NA3CHCH Br与NH3反应生成( CHCH )
2、NH和HBr,下列说法错误的是()3232 2A CH 3CH 2Br 难溶于水B该反应属于取代反应C CH 3CH 2Br 与 HBr 均属于电解质D若原料完全反应生成上述产物,CH 3CH 2Br 与 NH 3 的物质的量之比为2: 14铜是一种紫红色金属,被称作“电器工业的主角”铜主要是黄铜矿炼制,焙烧时发生反应2CuFeS2+O 2Cu 2S+2FeS+SO2,其简单流程如图所示,下列说法正确的是()A 焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫B在焙烧时氧化剂只有氧气C粗铜精炼时用粗铜做阴极D Cu2S 可用于火法炼制铜第 1 页(共 27 页)5分子式 C9H10O2 的有机物, 其结构中含有
3、苯环且可以与饱和NaHCO3 溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构)()A 12 种 B 13 种 C 14 种 D 15 种6下列有关叙述中正确的是()+A 常温下, pH=4.3 的 CH 3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中:c( Na ) c( CHCOO)B NaCl 溶液和 CH3COONH 4 溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同D醋酸溶液加少量水稀释增大7下列实验现象,解释或结论正确的是()选项实验解释或结论A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色该溶液中含 Na+、不含 K +B向某溶液中滴加 KSCN 溶液,无明显现象,再滴加2+3+溶液中含有 Fe、
4、没有 Fe少量氯水,溶液变成血红色C向苯中滴入少量浓溴水、振荡,静置,溶液分层,苯和溴水发生取代反应,上层呈橙红色,下层几乎无色使溴水退色D在少量无水乙醇中加入金属Na,缓慢生成可以在空CH3CH2OH 是弱电解质气中燃烧的气体A AB BC CD D二、解答题(共6 小题,满分80 分)8化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一美国科学家S?鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池,以锌和氧化汞为电极材料,氢氧化钾溶液为电解液的原电池, 有效地解决电池使用寿命短,易发生漏液等问题电池总反应为: Zn+HgO ZnO+Hg ( 1)该电池的正极反应式为( 2)含汞电池生产企业的污水中会含有一定量的+2
5、价的汞离子,通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法,即向污水中投入一定量的硫化钠,反应的离子方程式为( 3)该方法的缺点是产物的颗粒比较小,大部分悬浮于污水中,通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理,请解释其原因第 2 页(共 27 页)锂离子电池由于轻便、比能量大等优点,成为当今社会最为常见的电池其中的重要材料磷酸亚铁锂( LiFePO 4)通常按照下列流程进行生产:请回答下列问题:( 4)生产过程中“混合搅拌 ”的目的是气体 X 的化学式为( 5)请写出一定条件下由LiH 2PO4 生成 LiFePO 4 的化学方程式,当生成1mol 磷酸亚铁锂时,转移的电子数目为( 6)生成 LiFePO
6、4 的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响,则该杂质可能为9烟气中含有SO2 等大量有害的物质,烟气除硫的方法有多种,其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下: CaCO3( s) ? CO2( g) +CaO( s) H=+178.2kJ/mol SO2( g) +CaO(s)? CaSO3( s) H= 402kJ/mol .2CaSO3( s) +O 2( g) +4H 2O( I ) ? 2CaSO 4?2H2O (s) H= 234.2kJ/mol( 1)试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式( 2)反应为烟气除硫的关键,取相同用量的反应物在3 种不同的容器中
7、进行该反应,A 容器保持恒温恒压, B 容器保持恒温恒容,C 容器保持恒容绝热,且初始时3 个容器的容积和温度均相同,下列说法正确的是a.3 个容器中SO2 的转化率的大小顺序:aA aBaCb当 A 容器内气体的平均摩尔质量不变时,说明反应处于化学平衡状态c A 、 B 两个容器达到平衡所用的时间:tA tBd当 C 容器内平衡常数不变时,说明该反应处于化学平衡状态( 3)依据上述反应来除硫,将一定量的烟气压缩到一个20L 的容器中,测得不同温度下,容器内SO2 的质量( mg)如下表020406080100120T1210010525401998.70.060.06第 3 页(共 27 页
8、)T22100869242xxxx 在 T 1 温度下,计算20 40min 内 SO2 的反应速率mol/ ( L?min ) 若其它条件都相同,则T 1T 2(填 “ ”、 “ ”或 “=”,下同); x0.06 在 T 2 温度下,若平衡后将容器的容积压缩为10L ,则新平衡时SO2 的浓度原平衡时 SO2 的浓度(填 “ ”、 “ ”或 “=”),理由是10氨基甲酸铵( NH 2COONH 4)是一种白色固体,易分解、极易水解,可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等实验室用如图 1 所示装置制备氨基甲酸铵把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中当悬浮物
9、较多时,停止制备( 1)结合上述实验装置, 写出制备氨基甲酸胺的化学方程式,该反应为反应(填 “吸热 ”或 “放热 ”)( 2)液体石蜡鼓泡瓶的作用是( 3)从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是( 4)氨基甲酸胺极易水解,产物是碳酸氢铵和一种弱酸,请写出其水分解反应方程式某学习小组为探究其水解反应,分别取两份不同浓度的氨基甲酸胺溶液,绘制出c( NH2COO )随时间( t)变化曲线如图2 所示,若A 、 B 分别为不同温度时测定的曲线,则( “A ”或 “B ”)曲线所对应的实验温度高,判断的依据是( 5)制得的氨基甲酸胺可能含有碳酸氢铵取某氨基甲酸胺样品4.69g,用足量氢氧化钡溶液充
10、分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钡、过滤、洗涤、干燥,测得沉淀质量为11.82g则样品中氨基甲酸胺的物质的量分数为11水是所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分( 1)暂时硬水的硬度是由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起的,经煮沸后可被去掉,硬水加热后产生沉淀的离子方程式为(写出符合条件的一个反应即可)( 2)某研究性小组模拟原水处理成自来水的工艺流程示意图:第 4 页(共 27 页) 通入二氧化碳的目的是和 气体单质A 是我国常用的一种消毒剂,写出A 与水反应的离子方程式,目前有很多 A 的替代品,写出其中两种的化学式( 3)自来水可用于制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图如下: 活性炭的
11、作用是 A 、B 中放置的物质名称分别是:A 是阳离子交换树脂,B 是阴离子交换树脂A 、B 中放置的物质不可以互换,请说明原因( 4)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留,从而获得纯净水的方法称为( 5)检验蒸馏水的纯度时,最简单易行的方法是测定水的12已知 A 、 B、 C、D 、E 五种元素是周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大其中A 、B 、C 为同周期的非金属元素,且B 、C 原子中均有两个未成对电子D、 E 为同周期元素且分别位于s区和 d 区五种元素所有的s 能级电子均为全充满E 的 d 能级电子数等于A 、 B、 C 最高能层的p能级电子数之和回答下列问题
12、:( 1)五种元素中,电负性最大的是(填元素符号)(2) E 常有 +2 , +3 两种价态,画出 E2+离子的价电子排布图(3)自然界中,含A 的钠盐是一种天然矿藏,其化学式写作NaAO7?10H O,实际上它的结构单242元是由两个 H3AO 3和两个 A ( OH) 4 缩合而成的双六元环,应该写成Na2A4O5( OH )4 ?8H 2O,其结构式如图 1,它的阴离子可形成链状结构A 原子的杂化轨道类型为该阴离子由极性键和配位键构成,请在图1 中用 “”标出其中的配位键该阴离子通过相互结合形成链状结构 已知 H 3AO3 为一元弱酸,根据上述信息,用离子方程式解释分析H3AO 3 为一元酸的原因(用元素符号表示)第 5 页(共 27 页)( 4) E2+离子在水溶液中以E (H 2O) 62+形式存在,向含E2+离子的溶液中加入氨水,可生成更稳