《重庆市万州第二高级中学2016届高三11月月考理科综合试题 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市万州第二高级中学2016届高三11月月考理科综合试题 含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 12 页 40 题，总分 300 分。考试时间为 150 分钟，考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 K:39 Fe:56 Cu:64物理命题：李吉生 审题：成书林 化学命题：冉贞春 审题：罗德伟生物命题：未海妍 审题：刘 舰 组 卷：冉贞春第 I 卷（选择题共 126 分）一、选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.吸进人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手
2、” ，中国科学家尝试用 Na2SeO3清除人体内的活性氧，则 Na2SeO3的作用是（ ）A还原剂 B氧化剂 C既是氧化剂又是还原剂 D以上均不是【答案】A【解析】试题分析：“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na 2SeO3） ，能消除人体內的活性氧，表明 Na2SeO3能将“活性氧”还原， “活性氧”为氧化剂，Na 2SeO3 为还原剂，故选 A。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。8用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是（ ）A分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NAB28g 乙烯和环丁烷（C 4H8）的混合气体中含有的碳
3、原子数为 2NAC1.0L1.0mo1L 1 的 KAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NAD过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA【答案】C【解析】试题分析：A、依据 n= 计算物质的量=1mol，结合 NO2和 CO2混合气体中都含有 2 个氧原AN子计算，混合气体中含有的氧原子数为 2NA，故 A 正确；B、28g 乙烯和环丁烷的混合物中含有 2mol 最简式 CH2，含有 2mol 碳原子，混合气体中含有的碳原子数为 2NA，故 B 正确；C、KAlO 2水溶液中含有的氧原子的物质有 KAlO2和 H2O，1.0L1.0mo1L 1 的 KAlO2水溶液
4、中含有的氧原子数大于 2NA，故 C 错误；D、过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由-1 价变为 0 价，故生成 0.1mol 氧气转移 0.2NA个电子，故 C 正确；故选 C。考点：考查了阿伏加德罗常数的计算的相关知识。9下列有机物同分异构体数目判断错误的是（ ）选项 有机物 同分异构体数目A 分子式为 C5H12 3B 分子式为 C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色 5C 分子式为 C4H10O，能与 Na 反应生成氢气 4D 分子式为 C4H8O2能与 NaHCO3反应 3【答案】D【解析】试题分析：A、戊烷有 3 种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷与新戊烷，故 A 正确；B、能使溴的
5、四氯化碳溶液褪色，说明为戊烯，分别为 1-戊烯、2-戊烯、2-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、3-甲基-1-丁烯，故总共有 5 种，故 B 正确；C、能与 Na 反应生成氢气，说明为醇类，C 4H10O 可写成 C4H9OH，丁基的个数为 4，故总共应有 4 种醇，故 C 正确；D、能与 NaHCO3反应说明为羧酸，C 4H8O2可写成 C3H7COOH，丙基有 2 种，故 D 错误，故选D。考点：考查了同分异构体数目的判断的相关知识。10在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是( )A在含等物质的量的 FeBr2、FeI 2的溶液中缓慢通入 Cl2
6、：I 、Br 、Fe 2+B在含等物质的量的 Fe3+、Cu 2+、H +的溶液中加入 Zn：Fe 3+、Cu 2+、H +、Fe 2+C在含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中通入 CO2：KOH、Ba(OH) 2、BaCO 3、K 2CO3D在含等物质的量的 AlO2 、OH 、CO 32 溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2 、Al(OH)3、OH 、CO 32【答案】B【解析】试题分析：A、在含等物质的量的 FeBr2、FeI 2的溶液中缓慢通入 Cl2，氯气具有氧化性 ，先和还原性强的离子反应，离子的还原性顺序：I -Fe 2+Br -，故 A 错误；B、在含等物质的量的 Fe
7、3+、Cu 2+、H +的溶液中加入 Zn，金属锌先是和氧化性强的离子之间反应，离子的氧化性顺序是：Fe 3+Cu 2+H +Fe 2+，故 B 正确；C、在含等物质的量的 Ba（OH）2、KOH 的溶液中通入 CO2，先是和 Ba（OH） 2之间反应，其次是氢氧化钾，再是和碳酸盐之间反应，故 C 错误；D、在含等物质的量的 AlO2-、OH -、CO 32-溶液中，逐滴加入盐酸，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应，故 D 错误；故选 B。考点：考查了氧化性、还原性强弱的比较；离子反应发生的条件的相关知识。11关于下列各装置图的叙述中，正确的是 （ ）A若采用装置精炼铜，则 d 极为粗铜，c
8、极为纯铜，电解质溶液为 CuSO4溶液B装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C装置中 X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气【答案】C考点：考查了铜的电解精炼；原电池和电解池的工作原理；尾气处理装置的相关知识。12A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素，A 原子的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，B 原子的 M 电子层有 1 个电子，C 的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D 的最高正价和最低负价的代数和为 4，E 在同周期主族元素中原 子半径最小。下列叙述错误的是（ ）A元素C位于周期表中第三周期A族
9、B熔融电解化合物CE 3可制取单质CCD的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物D化合物 B2D2中既含离子键又含非极性共价键【答案】B【解析】试题分析：A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A 原子的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 4，故 A 为碳元素；B原子的 M 电子层有 1 个电子，则 B 为 Na；C 的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，则 C 为 Al；D 的最高正价和最低负价的代数和为 4，则 D 为 S；E 在同周期主族元素中原子半径最小，则 E 为 Cl。A、C 为 Al，处于周期表中我第三周期A
10、 族，故 A 正确；B、AlCl 3属于共价化合物，熔融状态下不导电，工业上电解熔融氧化铝冶炼 Al，故 B 错误；C、D 的最高价含氧酸的浓溶液为浓硫酸，与碳共热时生成二氧化碳、二氧化硫与水，故 C 正确；D、化合物 Na2O2属于离子化合物，含有离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性共价键，故 D 正确；故选 B。考点：考查了结构性质位置关系应用的相关知识。13能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式 H2（g）+ O2（g）= H2O（ g） H =242kJ /mol；1 2H2（g）+ O 2（g）= 2H
11、 2O（l） H =572kJ/mol； C（s）+ O2（g）= CO（g） H =110.5kJ/moL； C（s）+ O 2（g）= CO 2（g） H =393.5kJ/m oL； CO2（g）+ 2H 2O（g）= CH 4（g）+ 2O 2（g） H = + 802kJ/moL化学键 O=O C-C H-H O-O C-O O-H C-H键能 kJ/mol 497 348 436 142 351 463 414则下列说法正确的是（ ）AH 2燃烧热的热化学方程式为 H2（g）+ O2（g）= H 2O（g） H =242kJ /mol1B热化学方程式：C（s）+ H2O（g） H2
12、（g）+ CO（g） H = + 175.5 kJ/moL CCH 4的燃烧热 H = 802 kJ/moLD估算出 C=O 键能为 800kJ/moL【答案】D【解析】试题分析：A、燃烧热概念是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的过程中放出的热量，表示 H2燃烧热的热化学方程式 H2（g）+ O2（g）H 2O（l） H-286kJ/mol，故 A 错误；1B、H 2（g）+O 2（g）H 2O（g） H-242kJ/mol；C（s）+O 2（g）CO（g）H-110.5kJ/moL；依据热化学方程式结合盖斯定律计算-C（s）+H 2O（g）H 2（g）+CO（g）H+131.5kJ/
13、moL，故 B 错误；C、H 2（g）+ O2（g）H 2O（g） H-1242kJ/mol；2H 2（g）+O 2（g）2H 2O（l） H-572kJ/mol；CO 2（g）+2H 2O（g）CH 4（g）+2O 2（g） H+802kJ/moL，-，CH 4（g）+2O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l） H890KJ/mol，故 C 错误；D、CO 2（g）+2H 2O（g）CH 4（g）+2O 2（g） H+802kJ/moL，设 C=O 键能为 x，反应焓变H=反应物键能总和-生成物键能总和=2x+22463KJ/mol-（4414KJ/mol+2497KJ/mol）=80
14、2KJ/molx=800KJ/mol，故 D正确；故选 D。考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。26 （13 分）CoCl 26H2O 是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH) 3，还含少量 Fe2O3、Al 2O3、MnO 等)制取 CoCl26H2O 的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有 H+、Co 2+、Fe 2+、Mn 2+、Al 3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2开始沉淀 2.7 7.6
15、 7.6 4.0 7.7完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8CoCl 26H2O 熔点为 86，加热至 110120时，失去结晶水生成无水氯化钴。（1）写出浸出过程中 Co2O3发生反应的离子方程式_ _。（2）写出 NaClO3发生反应的主要离子方程式_ _；若不慎向“浸出液”中加过量 NaClO3时， 可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_ _。（3） “加 Na2CO3调 pH 至 a ( a=6 )”，过滤所得到的沉淀成分为 。（4） “操作 1”中包含 3 个基本实验操作，它们依次是_ _、_ _和过滤。制得的 CoCl26H2O 在烘干时需减压烘干的原因是_ _。（5）萃 取 剂 对 金 属 离 子 的 萃 取 率 与 pH 的 关 系 如 图 。 向“滤液”中加入萃取 剂的目的是_ _；其使用的最佳 pH 范围是_
