《河北省武邑中学2016-2017学年高二11月月考化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省武邑中学2016-2017学年高二11月月考化学试题 含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、卷 I(选择题共 50 分)选择题(毎小题只有一个选项符合题意， 1-10 题，每题 3 分，11-15 题每题 4 分）1. 神农本草经说：“水银 熔化（加热）还复为丹。 ”黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热 Hg 制得的。这里的“丹”是指（ ）A.氯化物 B.合金 C.硫化物 D.氧化物2. 相冋质量的钢片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较，相等的是（ ）铜片消耗完所需时间 反应中氧化剂得到电子的总数反应生成气体的体积(同温、同压 ) 反应后溶液中铜离子浓度A. B. C. D. 3. 己知 NA 是阿伏加徳罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 7.lg 氯气
2、与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 0.2NAB. VL amol/L 的氯化铁溶液中，若 Fe3+的数目为 NA，则 Cl-的数目大于 3NAC. 标准状况下，22.4LNO 和 11.2LO2 混合后气体的分子总数为 1.0NAD. 工业用电解法进行粗铜精炼时，毎转移 lmol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA4. 下列离子方程式的书写与所得结论均合理的是（ ）5. 有序思维模式有利于解决复杂混合体系中的化学问题。下列反应先后顺序判断正确的是（ ）A.在含等物质的量的 CO32-、 OH-的溶液中逐滴加入稀盐酸：OH-、 HCO3-、CO 32-B.在含等物质的量的 Al3+、
3、NH 4+的溶液中逐滴加入稀烧碱：Al 3+、Al(OH) 3、NH 4+C.在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe 、Cu 、Fe 2+D.惰性电极电解含等物质的量的 Zn2+、Al 3+溶液时阴极电极反应：Zn 2+、Al 3+、H +6. 除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质) 所用试剂不正确的是( )AFeCl 2 溶液（FeCl 3）：Fe 粉 BCO 2（HCl ）：Na 2CO3 溶液C Al2O3(SiO2)：NaOH 溶液 DNaHCO 3 溶液（Na 2CO3）：CO 27. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）A. 用广泛 pH 试纸测得饱和氯水的 pH 约为 2B.
4、 用量筒量取 7.60 mL0.l mol/L 盐酸C. 用图 1 所示的操作可检查装置的气密性D. 实验室用图 2 所示的装置制取少量的 NO8. 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. pH=l 的溶液中：Na +、K +、MnO 4-、CO 32-B. c(H+)=l10-13mol/L 的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3-C. 0.lmol/LNH4HCO3 溶液中：K +、Na +、NO 3-、 Cl-D. 0.lmol/LFeCl3 溶液中：Fe 2+、NH 4+、SCN -、SO 42-9. 亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐浞淆）是
5、一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与 NaCl 极为相似。相关转化关系如图，下列说法不正确的是（）A. NaNO2 在水中的溶解性大于 NH4NO2B. NaNO2 与 N2H4 反应中，NaNO 2 是氧化剂C. 可用 KI、淀粉和食醋鉴别 NaNO2 和 NaClD. 分解 NaN3 盐每产生 1 mol N2 转移 6 mol e-10. 将一定量的 CO2 气体通入 2L 未知浓度的 NaOH 溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过 量，并将溶液加热，产生的气体与 HC1 的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和 HCl 的挥发)，下列说法不正确的是（
6、）A. 0 点溶液中所含溶质的化学式为 NaOH、Na2CO3B. 常温下，a 点溶液 pH7C. 标准状况下，通入 CO2 的体积为 4.48LD. 原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 2.5mol/L11. 元素 A 的阳离子与元素 B 的阴离子具有相同的电子层结构.以下关于 A、B 元素的比较中， 不正确的是（ ）A.原子半径： ABC.原子最外层电子数：BA D.元素所在的周期数：AB12. 短周期元素 X 和元素 Y，元素 X 原子的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b；元素 Y原子的 M 层电子数为 (a-b)， L 层电子数为(a+b)，则 X、Y 两元素形成的化合物可能具有的
7、性质是（ ）A.和水反应 B.和硫酸反应 C.和氢氧化钠反应 D.和氯气反应13. 室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5mLpH=3 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至PH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是（ ）A. 溶液的体积 10V 甲 V 乙B. 水电离出的 OH-浓度：10c(OH -)甲 c(OH -)乙C. 若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH:甲乙D. 若分别与 5mLpH=ll 的 NaOH 溶液反应，所得溶液的 pH:甲乙14. 在容积相同的两密闭容器 A 和 B 中，保持温度为 423K，同时向 A、B 中分别加入amol、b mol 碘化氢 (ab
8、)，待反应 2HI(g) I2(g) + H2(g)达平衡后，下列说法肯定正确的是（）A. 从反应开始到建立平衡的平均速率：v AvBB. 平衡时 I2 的浓度：c(I 2)A=c(I2)BC. 平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含置：A 容器大于 B 容器D. 平衡时 HI 的分解率： A= B15. 向 18.4g 铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO 混合气体，再向所得溶液中加入足量的 NaOH 溶液，生成 30.3g 沉淀。另取等质最的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（ ）A. 7.84L B. 6.72L C. 4.48
9、L D.无法计算卷 II (非选择题 共 50 分）16. (14 分）某地酸雨中可能含有下列离子：Na +、Mg 2+、NH 4+、Cl -、 SO32-、SO 42-、NO 3-和NO2-等。为确定其组成，分别进行下列 4 组实验：A取试样，滴加适量的淀粉 KI 溶液，呈蓝色；B取试样，滴加用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀析出； C取试样，滴加 NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D取试样，滴加酸性 KMnO4 溶液，不褪色。请回答下列问题：（1 ）其中能确认样品中不含 SO32-的实验操作是_（填实验操作序号） ；（2 ） 根据实验结果，你认为是否含有
10、NO2- ?_（填 “含有” 、 “不含有” ） ，其原因是_； （3 ）写出 A 实验现象的离子方程_；（4 ） C 实验说明酸雨中含_ 。17. (8 分）NiSO 46H2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr 等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：请回答下列问题：（1 ）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取速率可采取的措施有_(任写一点)。（2 ）向滤液中滴入适量的 Na2S 溶液，目的是除去 Cu2+、Zn 2+，写出除去 Cu2+的离子方程式:_。（3 ）上述流程中滤液的主要成分是 _。（4 ）确定步骤四中 Na
11、2CO3 溶液足量，碳酸镍己完全沉淀的简单实验方法是_。（5 ）操作 I 的实验步骤依次为( 实验中可选用的试剂：溶液、蒸馏水、 pH 试纸)：_；_； 蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得 NiSO46H2O 晶体 用少量乙醇洗涤 NiSO46H2O 晶体并晾干18. (14 分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)500K、30MPa 下 n(NH3)、n(H 2)和 n(N2)随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：（1 ）上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是 (填 “I”、 “II”或“”) 。（2 ）关于 t2
12、时刻的说法正确的是A. t2 时该反应达到平衡状态b. t2 时 II 和 III 代表的物质反应速率相同c. t2 时氧气、氮气与氨气的反应速率之比为 3:1:2D. t2 时氨气与氢气的物质的量相同（3 ）对于 II 所代表的物质，其逆反应速率最大的点是_(填“c”、 “d”或“g”)；对于 I 所代表的物质，其正反应速率最小的点是_ (填“a” 、 “e”或“f ”)。（4 ）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至 t3 时刻，此时 n(H2)比图象中的值大，那么该温度可能是_(填序号）A. 673 K B. 273 K C. 373 K（5 ）在密闭容器中充入 2 mol
13、N2 和 6 mol H2，定条件下建立平衡：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H=-92.2kJ/mol，测得 N2 的转化率为 90%,则在此条件下，反应放出的热量为_kJ。若与上述反应的温度和体积相同时，向密闭容器中充入 4 mol NH3，则达平衡后，反应_(填“放出”或“吸收” ）的热量为_kJ 。19. (14 分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。I.利用下图装置模拟工业生产中 SO2 催化氧化的反应并研究 SO2 的性质：（熔点：SO 2 76.1 ，SO 3 16.8；沸点：SO 2 10，SO 3 45）（1 ）甲同学按 I、II、III、IV 的顺序连接
14、装置，装置 II 的作用是_；装置 III 中溶液逐渐褪色，证明二氧化硫具有_性。 （2 ）乙同学按、的顺序连接装置 (装置中充分冷却 )，若装置中有40 mL 3.0mol/L NaOH 溶液，反应后增重 5.12 g，则装置中发生反应的化学方程式是_。 （3 ）某同学将足量的 SO2 通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成。向该试管中加入足量_（填字母） ，便能产生沉淀。 A硫化钠溶液 B氨水 C盐酸 D. 硝酸钾溶液 . 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： 称取铁钉(碳素钢)6g 放入 15mL 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 X 并收集到气体 Y。 （4 ）甲同学认为 X 中除 Fe3 外还可能含有 Fe2 。若要确认其中的 Fe2 应选用_（填序号） 。 a KSCN 溶液和氯水 b氢氧化钠溶液c酸性 KMnO4 溶液 d铁粉和 KSCN 溶液 （5 ）乙同学取 784 mL(标准状况) 气体 Y 通入足量 H2O2 水溶液中，然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体 4.66g。由此推知气体 Y 中 SO2 的体积百分数为_ 。 （保留小数点后一位） （6 ）分析上述实验中 SO2 体积分数的结果，丙同学认为气体 Y 中还可能含有 H2 和CO2 气体, 产生 CO2 的理由是_(用化学方程式表示)
