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1、高二化学寒假假期百分百作业2019化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。小编准备了高二化学寒假假期百分百作业，希望你喜欢。一、选择题 ( 每小题 3 分，共 20 个小题 60 分)1、下列热化学方程式书写正确的是(H 的绝对值均正确)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g )+3H2O(g) H=-1 367.0kJmol-1( 燃烧热 )B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.3kJmol-1( 中和热 )C.S(s )+O2(g)=SO2(g) H=-296.8 kJmol-1(反应热 )D.2NO2=O2+2NO H=+116
2、.2 kJmol-1( 反应热 )2、关于如图所示装置的叙述，正确的是A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 铜离子在铜片表面被还原3、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )A. B. C. D. 4、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是( )第 1页A. 增大反应物的量B. 升高温度 C. 增大压强D. 使用催化剂5、在含有浓度均为 0.01molL-1 的 Cl- 、Br- 、I- 离子的溶液中，缓慢加入 AgNO3稀溶液， 析出三种沉淀的先后顺序是 ( ) A. AgCl 、 AgBr、AgI B. A
3、gI 、 AgBr、 AgCl C. AgBr 、 AgCl、AgI D. 三种沉淀同时析出6、一定温度下 , 反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 达到化学平衡状态的标志是 ()A.N2、 H2 和 NH3的物质的量分数不再改变B.c(N2) c(H2) c(NH3)=132C.N2 与 H2 的物质的量之和是 NH3的物质的量的2 倍D. 单位时间里每增加1 mol N2,同时增加3 mol H27、 0.1 mol / L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，若溶液温度从室温升高到60，则溶液 ( )A.pH 增大 B .c(CH3COOH) 增大C.CH
4、3COOH电离程度增大D.c(H+)c(OH-)=110-148、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+下列叙述不正确的是( )A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：B.0.1 mol / L的 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c( )减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体 . 平衡逆向移动第 2页D. 常温下， pH=2 的 CH3COOH溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH79、常温下，体积相同，pH 相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是A. 电离程度 B. 酸的物质的量浓度C. 与 Zn 反应开始时
5、的反应速率D. 与足量的 Zn 反应产生H2量10、下列电离方程式正确的是A.H2S 2H+ + S2- B. HF = H+ + F-C.NaHSO3 = Na+ + H+ +SO32- D.H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-11、用食用白醋 ( 醋酸浓度约1mol/L) 常温下进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 实验测得该白醋的 pH 为 2.3C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. 白醋加入豆浆中有沉淀产生12、pH=2 的 A、B 两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L( 其pH 与溶液体积V 的关系如图所示 ) ，下列说法正确的是(
6、 )A.a=5 时， A 是强酸， B 是弱酸 ;B. 若 A、 B 都是强酸，则5C. 稀释后， A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强 ;第 3页D.A、 B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。13、已知 0.1molL-1的二元酸 H2A溶液的 pH=4.0，则下列说法中正确的是 ( )A. 在 Na2A、 NaHA两溶液中，离子种类不相同B. 在溶质物质的量相等的Na2A、 NaHA两溶液中，阴离子总数相等C. 在 NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D. 在 Na2A溶液中一定有： c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)14、将下
7、列物质溶于水，能够促进水的电离的是：( ) NaHSO4 NaHSO3 CH3COOH CH3COONa NaHCO3 NaClO NH4HCO3A. B. C. D. 15、下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A. 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳B. NaHCO2与 Al2(SO4)3 混合泡沫灭火剂C. 配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸D. 实验室用饱和的 FeCl3 溶液制取氢氧化铁胶体16、25时，向10mL 0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()A.7 时， c(C6H5O )c(K+)c(H+)c(OH )B.7 时， c
8、(K+)c(C6H5O )c(H+)c(OH )第 4页C.V=10mL时， c(K+)=c(C6H5O )c(OH )=c(H+)D.V=20mL时， c(C6H5O )+c(C6H5OH)=2c(K+)17、下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()A.NaHSO3溶液： HSO3 +H2OSO32 +H3O+B.NaHS溶液： HS +H2OH2S+OHC.Na3PO4溶液： PO43 +3H2OH3PO4+3OHD.CH3COONH4溶于 H2O中： NH4+H2ONH3H2O+H+18、下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是()A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO
9、4)3D.NH4HCO319、当 Mg(OH)2 在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH (aq) 要使 Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是()A.NH4ClB.NaOHC.Na2CO3D.Fe20、在 Na2S溶液中 c(Na+) 与 c(S2-) 的比值是A .2 B.小于 2 C. 大于 2 D.1/2二、非选择题 (40 分 )1、 (15 分 ) 常温下有浓度均为0.5molL-1的四种溶液：碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液盐酸氨水。请根据题目要求回答下列问题：(1) 上述溶液中，可发生水解反应的是 ( 填序号，下同 ) ，在发生水解反应的溶液中 p
10、H 最大的是 。(2) 上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶第 5页液反应的是。该物质水解的离子方程式为。(3) 取适量溶液，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值( 填增大或减小或不变)(4) 将等体积的和的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是(5) 取 10mL溶液，加水稀释到 500mL，则该溶液中由水电离出的 c(H+)=。2、 (10 分 ) 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：(1) 工业生产时， 制取氢气的一个反应为： CO+H2O(g)CO2+H2 T时，往 1L 密闭容器中充入 0.2mol CO 和 0.3mol 水蒸气。反应建立平衡后， 体
11、系中 c(H2)=0.12molL-1 。该温度下此反应的平衡常数 K= _ ( 填计算结果 ) 。(2) 合成塔中发生反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g); H0。下表为不同温度下该反应的 平衡常数。由此可推知，表中 T1 _573K( 填、或 =) 。T/ T1300T2K1.001072.451051.88103(3)N2 和 H2 以铁作催化剂从145就开始反应，不同温度下NH3的产率如图所示。温度高于 900时， NH3产率下降的原因是。(4) 硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利第 6页用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4(g)+
12、4NO2=(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g); H=-574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2 N2(g)+CO2(g)+2H2O(g); H= -1160kJmol-1则甲烷直接将NO2还原为 N2 的热化学方程式为：(5) 氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气 - 氧气燃料电池，则通入氨气的电极 碱性条件下发生反应的电极反应式为3、(15 分 ) 氧化还原滴定实验与中和滴定类似 ( 用已知浓度的氧化剂溶液 滴定未知浓度的还原剂溶液或反之 ) 。现用0.001 molL-1 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO4 +5HSO3+H+=2Mn2+5SO42 +3H2O填空完成问题：(1) 该滴定实验所需仪器有下列中的 _。A. 酸式滴定管 (50 mL) B. 碱式滴定管 (50 mL) C. 量 (10mL) D.锥形瓶 E. 铁架台 F. 滴定管夹G.烧杯 H. 白 纸 I.胶头滴管J. 漏斗(2) 不能用 _( 填酸或碱 ) 式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因 _ 。(3) 指示剂 _
