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1、化学教案第六章第二节二氧化硫 _高一化学教案第二节二氧化硫教材分析：本节是典型的元素化合物知识，有实验，与生活、环境联系广泛，学生学习兴趣高。本节教材主要讲述了两方面问题：一是二氧化硫的性质，二是环境问题。 在讲述二氧化硫的性质时，主要突出硫元素化合价变化的主线：，关于环境污染问题，突出其危害。教学目的与要求：1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途；2、使学生掌握二氧化硫的化学性质；3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。教学重点：二氧化硫的化学性质教学难点：二氧化硫的化学性质教学方法：实验演示法、讲述法、比较发现法、探究与体验法教学用具：实验用品课型：新课课时：2（以化合价为主线探究硫
2、元素及化合物的性质）教学内容：第一课时新课的准备：1、硫元素的主要的化合价有哪些？有哪些代表物质？2、硫的单质有哪些化学性质？（与金属反应、与氢气反应、与氧气反应）3、二氧化硫有哪些性质与用途，它给人娄带来哪些危害？新课进行：第二节二氧化硫一、二氧化硫的性质1、物理性质无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化（mp： 10），易溶于水（S=40），密度比空气大。2、化学性质与水反应 实验：二氧化硫溶于水实验二氧化硫水溶液呈红色 溶液呈酸性：SO2 H2O H2SO3复习可逆反应的概念，简介亚硫酸（H2SO3 ）。二氧化硫氧化性与还原性分析二氧化硫中硫元素的化合价：4，可以升高，也可以降低，表现氧
3、化与还原两重性。2SO2+O22SO3 ：还原性；（可逆反应）SO2 Br2 2H2O=H2SO4 2HBr （使溴水或高锰酸钾溶液褪色）SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl思考： 二氧化硫能使品红溶液褪色，氯气也能使品红溶液褪色，若将它们按1 ：1 比例混合通入品红溶液中，品红溶液也褪色吗？SO2+2H2S=3S+2H2O说明二氧化硫具有氧化性（分析氧化剂、还原剂，氧化产物及还原产物）简介三氧化硫的性质：物理性质：无色固体，mp、 bp 都比较低；化学性质：与水反应，放热SO3+H2O=H2SO4 ，（强调工业上制取硫酸的原理：S SO2 SO3 H2SO4 ）二氧化硫的漂白性【实
4、验 6-2】二氧化硫通入品红溶液，加热。现象：品红褪色，加热又呈现红色，说明二氧化硫具有漂白性。强调：二氧化硫漂白具有不稳定性、选择性，二氧化硫也具有杀菌、防腐之功效。举例：二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品。比较：与氯气、过氧化钠漂白有何异同？新课的延伸：写出硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液在酸性环境下发生化学反应的化学反应离子方程式，再总结一类反应的规律，共五个方面。离子共存判断：Cl +ClO3 和 Cl +ClO3 H； S2 +SO32 和+SO32 +H+ 。S2教学小结：二氧化硫、三氧化硫的物理性质； 二氧化硫的化学性质（与水反应、氧化还原两重性、漂白性）；复习归中规律及其应用。作业：
5、P133一、二，课堂讨论课后小结：氯气教案教学目的1使学生了解氯气的物理性质和用途。2使学生掌握氯气的化学性质及在实验中制取氯气的原理和方法。3使学生掌握氯离子的检验方法。4通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。教学重点氯气的化学性质实验准备烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培养皿。教学方法实验探索 研讨总结 练习提高教学过程第一课时引言前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素。 这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的非金属元素
6、卤素，它包括 F、 Cl 、Br 、 I 、 At 等五种元素。卤素及其化合物的用途非常广泛。 投影 （第四章章图）卤素中最主要的单质是氯气。这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。板书第一节氯气一、氯气的性质和用途（一）物理性质 引导学生观察 集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。 板书 黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化（二）化学性质 讲解 氯气的化学性质是否活泼呢？物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图。 提问 1根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼？它具有强还原性还是强氧化性？为什么？2写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧
7、化剂？哪个是还原剂？板书 1与金属反应2Na Cl2 2NaCl 讲解 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢？让我们通过实验来回答这个问题。 学生实验 铜在氯气里燃烧（让学生动手实验、观察，自己分析得出结论，并写出反应的化学方程式）。 板书 Cu+Cl2 CuCl2 讲解 CuCl2 溶于水，同学们可观察到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关。当CuCl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当CuCl2 溶液中溶质的浓度较小时，溶液呈蓝色。 练习 实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程
8、式：（板书化学方程式）1跟铝反应：_2跟镁反应：_氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢？下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的实验。 板书 2 与某些非金属反应 学生实验 H2 在 Cl2 中燃烧（讲解操作要求和注意事项后，由学生动手实验，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式） 板书 H2+Cl2 2HClH2+Cl2 2HCl 讲解 纯净的 H2 在 Cl2 中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl 气体， HCl 具有刺激性气味，极易溶于水。 HCl 的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl 气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴（酸雾）。盐酸是重要的化工原料。
9、 讨论 1比较 Cu 在 Cl2 中燃烧与H2 在 Cl2 中燃烧现象的共同点。2燃烧是否一定要有O2 参加？比较铁、硫、碳在O2 中燃烧与Cu 、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧？3工业上用 H2、 Cl2 合成 HCl 时，应选择什么条件？理由是什么？（选择安全的点燃条件和连续地合成 HCl ） 练习 实验证明，在一定条件下， Cl2 还可跟 P、 S、 C 等非金属直接化合。试写出下列反应的化学方程式：1 P 在 Cl2 （不足量）里燃烧生成PCl32 P 在 Cl2 （过量）里燃烧生成PCl53 C 跟 Cl2 在一定条件下化合生成四氯化碳 讨论 金属、非
10、金属跟Cl2 化合时，氯元素的化合价如何变化？表现了氯气的什么性质？ 小结 Cl2 是一种黄绿色、 有刺激性气味的气体，有毒。Cl2 是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合。Cl2消毒、杀菌。Cl2 还有哪些重要化学性质和用途？在实验室又如何制取？可用于合成盐酸，自来水常用它来Cl 如何检验？将在下一节课中学习。 课外活动 通过查阅资料，列出 Fe、Na、Cu、 C、S、H2 、CO、C2H5OH 的颜色、状态、密度、沸点等物理性质，并通过实验，记录它们燃烧是否有火焰。想一想，火焰的产生跟上述哪种物质性质有关？已知物质燃烧时，中心温度一般在 1 000 左
11、右，燃烧时产生火焰的物质在此温度下是什么状态？由此推论，物质燃烧呈什么状态时便可产生火焰。第 二 课 时复习提问1灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象？写出反应的化学方程式。2在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象？写出反应的化学方程式。3 Fe、 S、 C 在 O2 中燃烧，以及H2 、 Cu 在 Cl2 中燃烧，有何共同特点？ 引导学生阅读 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它能跟多种金属单质、金属单质化合，它能否跟某些化合物反应呢？请同学们阅读课本中氯气与水反应的有关内容，下列问题：1写出 Cl2 与 H2O 反应的化学方程式。并回答2次氯酸有何重要化学性质和用
12、途？ 板书 3 氯气与某些化合物反应Cl2+H2O = HCl+HClO 演示 次氯酸的漂白作用（ 实验 4-4 ）。 讨论 Cl2 可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么？ 引导学生阅读在演示实验 4-4 时，多余的 Cl2 用氢氧化钠溶液吸收，那么 Cl2 跟 NaOH 溶液反应时生成了什么物质？市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么？漂粉精的生产原理、 漂白原理又是什么？请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化学方程式回答下列问题：1 Cl2 跟 NaOH 溶液反应。2工业上用Cl2 与石灰乳作用制取漂粉精。3漂粉精为什么具有漂白、消毒作用？ 板书 Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3 +2HClO 讨论 存放漂粉精时应注意哪些问题？ 讲解 Cl2 的性质如此重要，用途又这么广泛，那么在实验室怎样制取Cl2 呢？ 板书 二、氯气的实验室制法MnO2+4HCl （浓）MnCl2+2H2O+Cl2 演示 实验 4-5 （边演示、边讲解制取 Cl2 的反应原理，装置原理，操作程序，收集方法和尾气吸收）。
