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1、靠山山会倒，靠水水会流，靠自己永远不倒。 整理：桑建强当一个人先从自己的内心开始奋斗，他就是个有价值的人。 12009 高考化学专题复习氧化还原反应化学高级教师：桑建强【考纲解读 目标要求】1.掌握氧化还原反应基本概念2.判断氧化性还原性的相对强弱3.根据得失电子守恒，掌握氧化还原方程式配平并进行有关计算【解题模式】氧化还原反应规律：对立统一是髓精，互为依存必并行，得失电子伴能量，先强后弱依次成，两强两弱两守恒。少易多难是规律，先易后难有顺序，同种元素间反应，价态交错不可取，相互靠拢才容易。【知识检索 要点精析】一、氧化还原反应的判断（1）氧化还原反应的本质_特征_判断依据：_例 1.下列反应
2、属于氧化还原反应的是_A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. ICl+H2O=HCl+HIOE.CH3CH2OH+CuOCH 3CHO+Cu+H2O F.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl（2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系辨析： A.有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.元素从化合态变为游离态一定被还原C.复分解反应不一定是氧化还原反应D.金属离子被还原一定得到金属单质二、氧化还原反应的相关概念还原剂_电子化合价_被_发生_反应得到_产物（
3、升失氧还）氧化剂_电子化合价_被_发生_反应得到_产物（降得还氧）（反应物，物质） （元素） （元素） （生成物，物质）例 2.在 Cu+2H2SO4（浓）=CuSO 4+SO2+2H 2O 反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物；_是还原产物；电子转移总数为_。例 3.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y 3+=X2+2Y2+,则下列叙述：X 被氧化；X 是氧化剂；X 具有还原性；Y 2+是氧化产物；Y 2+具有还原性； Y 3+的氧化性比 X2+要强。其中正确的是（ ）A. B. C. D.辨析：氧化反应，被氧化，氧化产物，氧化剂，抗氧化剂三、氧化还原反
4、应的表示方法及电子转移数目（1）双线桥：_指向_，_指向_(得失相等)（2）单线桥：_指向_， （不计得失）例 4.用两种方法表示氧化还原反应2KClO3=2KCl+3O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2KClO3+ 6HCl= KCl+3Cl2+3 H2O靠山山会倒，靠水水会流，靠自己永远不倒。 整理：桑建强当一个人先从自己的内心开始奋斗，他就是个有价值的人。 2例 5.（1）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO4、Cr(OH) 3、H 2O、H 2O2，已知该反应中 H2O2 只发生如下过程：H 2O2O 2 写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移
5、的方向和数目_。（2）某一反应体系有反应物和生成物共 6 种物质，浓 HCl、Cl 2、H 2O、ClO 2、KClO 3、KCl ，写出该反应方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。_四、常见氧化剂与还原剂（单质、化合物、离子）（1）常见氧化剂：（2）常见还原剂：例 6.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是( ) 必须加入还原剂才能实现的是 ( )ACl -Cl 2 BS 2-H 2S CCl 2Cl - DMnO 4-MnO 42- 例 7.下列离子，因发生氧化还原反应而不能共存的是A.HCO3-、AlO 2-、Na +、Cl - B.Fe2+、H +、NO 3-、Cl -C.Cu2+、
6、Na +、 S2-、SO 42- D.H+、K +、SO 32-、S 2-氧化剂还原剂不是固定不变的，同一物质在不同反应中可以扮演不同角色。例 8.水参加的下列反应，哪些是氧化还原反应？这些反应中水分别起什么作用？A.2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Na2O+H2O=2NaOH D.3NO2+H2O=2HNO3+NOE.NaH+H2O=NaOH+H2 F.2F2+2H2O=4HF+O2G.Cl2+H2O=HCl+HClO H.SO2+H2O=H2SO3小结：五、氧化性还原性分析与比较（1）根据价态分析氧化性还原性例 9.举例说明下列物质分别体
7、现氧化性和还原性的反应HCl SO2 FeCl2（2）氧化性还原性（得失电子能力）强弱比较举例说明比较氧化性还原性的五种方法（金属非金属活动性、反应条件、氧化还原反应方程式、与变价元素反应产物的价态、电化学方法）氧化性比较：还原性比较：例 10. 已知：2Fe 3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，（1）比较 Fe2+、I -、Br -的还原性。（2）分别向 FeI2、FeBr 2 中通入少量 Cl2，写出反应的离子方程式。靠山山会倒，靠水水会流，靠自己永远不倒。 整理：桑建强当一个人先从自己的内心开始奋斗，他就是个有价值的人。 3例 11. 已知反应 Cu+Cl2
8、=CuCl2 2Cu+S=Cu2S，回答：判断单质的氧化性：Cl 2_S 完成反应：Cl 2+H2S还有哪些事实可以用来比较 Cl2 与 S 的氧化性?例 12. 将 H2S 气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应3H 2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O 4H 2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2OH 2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O5H 2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（ ） 。（A） （B） （C） （D）例 13 已知 I-、Fe 2+、SO 2、Cl -和 H2
9、O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl-氧化产物；还原性：还原剂还原产物”。六、氧化还原反应的基本规律: 理解先强后弱规律、歧化归中规律、得失电子守恒规律等例 14.向 HCl、FeCl 3、CuCl 2 混合溶液中加入铁粉，依次写出反应的离子方程式例 15.G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：G Q+NaCl Q+H 2O X+H2Y+NaOH G+Q+H2O Z+NaOH Q+X+H2O这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ例
10、 16.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化： H2O2H 2O IO3-I 2 MnO4-Mn 2+ HNO3NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是（ ） 。A.H2O2 B.IO3- C.MnO4- D.HNO2例 17、将不同量的 Cl2分别通入 100 mL 1mol/L 的 FeBr2溶液和 100 mL 1mol/L 的 FeI2溶液中，在空格处写出相应反应的离子方程式：例 18K 35ClO3 晶体与 H37Cl 的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水。下列说法正确的是（ ）A氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物B被还原的
11、 K35ClO3 和被氧化的 H37Cl 的物质的量之比为 1:6C生成氯气的相对分子质量为 72靠山山会倒，靠水水会流，靠自己永远不倒。 整理：桑建强当一个人先从自己的内心开始奋斗，他就是个有价值的人。 4D每生成标准状况下的氯气 11.2L，转移的电子数为 6.021023七、氧化还原反应方程式配平（方法：化合价升降相等）具体配平策略：从左边开始，或从右边开始，或从两边开始；要点：以分子为单位计算化合价变化值（1）一般氧化还原正向法、整体法例 1 9 FeS2+ HNO3 Fe(NO3)3+ NO+ S+ H2O 练习 Cu2S+ HNO3 Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O
12、 （2）歧化反应、分解反应逆向法例 20 Cl2 NaOH NaClO3 NaCl H2O练习 P Cu SO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4（3）缺项配平例 21、 MnO4-+ NO2-+ MnO2+ NO3-+ OH-练习 As2S3+ H2O2+ AsO43-+ SO42-+ H2O缺项配平时，根据原子守恒进行判断，缺少的物质一般为_（4）有机物参加的氧化还原反应方程式配平例 22、KMnO 4+ H2C2O4+ H2SO4= CO2+ MnSO4+ K2SO4+ H2O有机物参加的氧化还原反应，变价元素往往有碳，可采用氢氧标碳标出碳元素化合价。例 23.单质铁溶于一定浓度
13、的硝酸中反应的化学方程式如下：a Fe+b NO3-+c H+=d Fe2+f Fe3+g NO+h N 2O+k H2O（系数均为自然数）（1）c、g、h 的关系式是_（原子守恒）（2）b、c、d、f 的关系式是_ （电荷守恒）（3）d、f、g、h 的关系式是 _（得失电子守恒）八、.氧化还原反应有关计算（得失电子守恒）计算公式：n(氧化产物 )变价原子个数化合价变化值=n(还原产物)变价原子个数化合价变化值n(氧化剂 )变价原子个数化合价变化值=n(还原剂) 变价原子个数化合价变化值例 24.硫酸铵在强热条件下分解，生成 NH3、SO 2、N 2、H 2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ） 。A.1:3B.2:3C.1:1D.4:3例 25、24 mL 浓度为 0.05 mol/L 的 Na2SO3 溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 mol/L 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为（ ） 。A.2 B3 C.4
