高考化学专题复习 -无机框图推断的金钥匙常见题眼归类解析

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1、 高考专题复习 :无机框图推断的“金钥匙”常见“题眼”归类解析一、题型“三特点”： “无机框图推断题” 作为高考考查元素化合物知识的热点题型，它的主要特点是：结构紧凑、文字表述少包含信息多、综合性强，思维能力要求高具有很高的区分度和很好的选拔功能。它不仅考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况 ，更能考查考生思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。二、解题“五步曲”:1.审: 审清题意,从题干问题框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来。，明确求解要求 。2.找: 找“题眼” 即找到解题的突破口，此步非常关键。3.析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识

2、，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。4.验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。5.答: 按题目的要求写出答案。三、破题最关键：找“题眼”四、常见“题眼”归类解析方法一： 根据物质的特殊颜色推断根据物质的特殊颜色推断解框 图題的方法关键是寻找“题眼”特殊颜色 特征反应 特殊条件 特征转化 特殊生产“题眼”就是抓“特”字特征数据 知识准备：物质颜色1.有色固体： 红色：Cu、Cu 2O、Fe 2O3红褐色：Fe(OH) 3黄色：AgI 、Ag 3PO4浅黄色：S 或 Na2O2 或 AgBr蓝色：Cu(OH

3、) 2 黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag 2S、PbS紫黑色：KMnO 4 I2 白色：Fe(OH) 2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl、BaSO 32.有色溶液：Fe 2+（浅绿色） 、Fe 3+（黄色） 、Cu 2+（蓝色） 、MnO 4-（紫红色） 、(x=16)（红色）yxSCNFe)(水（溶剂） 苯（溶剂） CCl4（溶剂）Br2 黄橙 黄橙红I2 深黄褐 淡紫紫红 紫深紫3.有色气体：Cl 2（黄绿色） 、 Br2(g)（红棕色） 、NO 2、 （红棕色） 、I2（紫色）O 3（淡蓝色）例 1、室温下，单质 A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适

4、反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知 E 溶液是无色的，请回答：（1）A 是 ，B 是 ，C 是 （填化学式）（2）反应的化学方程式为： 。（3）反应的离子方程式为： 。解析：黄绿色气体 B 是 Cl2。Cl 2 与无色的气体单质 C 反应生成 E，E 溶液与固体单质 A反应又生成 F 和气体 C，则 C 是 H2，A 是一种金属单质。Cl 2 与单质 A 反应生成固体 D，同时，单质 A 与 E 溶液的反应产物 F 也能再与 Cl2 反应生成溶液 D，说明 A 是一种变价金属，F 是低价金属的氯化物，D 是高价金属的氯化物。D 溶液与 NaOH 溶液反应生成 H，而 F 与 NaOH

5、 溶液反应生成 G，G 也能进一步转化成 H，联想到变价金属 Fe 的有关性质。设 A 是 Fe，顺推出：D 是 FeCl3，E 是 HCl，F 是 FeCl2，G 是 Fe(OH)2，H 是 Fe(OH)3。符合题意。答案：（1）Fe；Cl 2；H 2 （2）4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl 方法二、根据特征反应现象推断方法二、根据特征反应现象推断知识准备：特征反应现象：1.焰色反应：Na +（黄色） 、K +（紫色）2.使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色） 、Cl 2（加热后不恢复红色）3. （由白色灰绿红褐色）)

6、()( 3OHFeOHFe红 褐 色白 色 沉 淀 空 气 4.能在空气中自燃：P 45.在空气中变为红棕色：NO6.能使石灰水变浑浊：CO 2、O 27.通 CO2 变浑浊：石灰水（过量变清） 、Na 2SiO3、饱和 Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO 28.气体燃烧呈苍白色：H 2 在 Cl2 中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H 2、CH 49.使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH 310.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等。例 2、根据图 2-2-2，指出A、B、 C、D、 E 各是什么物质？解析：在该题中有以下突破口：C 中加入硝酸酸化的AgNO3 有白

7、色沉淀，推断 C中含 Cl-，E 溶液焰色反应呈浅紫色，推断 C 中含 K+，则C 是 KCl。白色沉淀在空气中放置变成红褐色沉淀 D，可以推断 D 是 Fe(OH)3，E 是FeCl3，进而可以推断 A 是 Fe，B 是 FeCl2。答案：A、Fe B、FeCl 2 C、KCl D、Fe(OH) 3， E、FeCl 3方法三、根据特殊反应条件推断方法三、根据特殊反应条件推断知识准备：熟悉具有特殊反应条件的反应，多数是重要工业生产反应1、高温条件单质A气体盐酸B溶液某溶液C白色沉淀空气中红棕色沉淀 D盐酸E 溶液单质 AE 溶液白色沉淀HNO3AgNO3(焰色反应呈浅紫色)图 2-2-2 2、

8、高温高压催化剂：3、催化剂、加热：4、放电：5、电解2H2O 2H2+O2例例 3、图中 分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质。已知和中分别含有同一种元素。(1)分别写出、的化学式或离子符号：_，_，_。(2)写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式：OH _空气_解析：O 2。在中学化学中通电分解生成 O2 的化合物常见的为 Al2O3；既能与 OH反应生成，又能与 H 反应生成，且含同一种元素，和能反应生成，所以进一步可知为 A1，为 AlO2，为 A13 ，为 A1(OH)3，为 Al2O3。由可知为氢氧化物，且易在空气中被氧化，中学化学中常见的是 Fe(OH)

9、2，则为 Fe(OH)3，受热分解产物为 Fe2O3。又+在高温条件下发生反应，这是常见的铝热反应。所以，进一步证明为 A1，为 Fe2O3，则 为 Fe，为 Fe2 。答案：(1) Al Al(OH) 3 Fe 2(2)2A12OH 2H 2O=2AlO23H 2 通电高温 2Al2O3=4A13O 22AlFe 2O3=2FeAl 2O34Fe(OH)2O 2H 2O=4Fe(OH)3方法四、根据特征转化关系推断方法四、根据特征转化关系推断知识准备：1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案.2、掌握一些特别的连续变化关系（1） )(222 酸 或 碱DCBAOH

10、O 32322 HNONNH（ 气 体 ） 42322 22 SSSOO（ 气 体 ） 322 CCH（ 固 体 ） NaOaNNaOO 22（ 固 体 ）（2）A B气 体气 体强 碱强 酸A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO3 或 NH4HCO3；(NH 4)2S 或 NH4HS；(NH 4)2SO3、NH 4HSO3（3）形如 的反应，中学化学里常见的有：3、注意几个典型转化关系三角转化：通电高温 4、置换反应：（1）金属金属 铝 热 反 应 盐金 属盐金 属.21（2）金属非金属 CMgOCgHFeNa22 22点 燃 或）、活 泼 金 属 （3）非金属非金属 ）、（、 高 温高 温

11、HIBrClSHIBrCliSiF2)(4222（4）非金属金属 22 OH金 属金 属 氧 化 物 金 属金 属 氧 化 物 高 温高 温5、与碱反应产生气体 232222HSiNaOHaSi AlAli、单 质铵盐： N34碱6、与酸反应产生气体 2222223423434NOSCCNSOHNOSHNHCl 、 、非 金 属 、金 属单 质 浓浓浓浓浓 2323323SSH化 合 物7、与水反应产生气体 （1）单质 224OHFFNaa（2）化合物 222332 3226CaCaSAlSAl NHMgg例 4、下列关系图中，A 是一种正盐， B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X

12、 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去) ，当 X 是强碱时，B跟 Cl2 反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。用化学式号填写下列空格：(1)A 是_ 。(2)当 X 是强酸时， A、B 、C 、D 、E、F 均含同一种元素，F 是_。(3)当 X 是强碱时， A、B 、C 、D 、E、F 均含同一种元素，F 是_。(4)B 跟 Cl2 反应的化学方程式是_。解析：正盐 A 能与强酸反应生成气态氢化物，则 A 中含无氧酸根即非金属阴离子。该非金属单质可被 O2 连续两次氧化，分别生成两种氧化物，故 A 中含 S2-。其转化过程是：S2- H2S S SO2 S

13、O3 H2SO4。 Cl O O又因为正盐 A 能与强碱反应生成气态氢化物，则 A 中含 NH4+。气态氢化物 NH3 中氮被 Cl2 置换后生成的 HCl 又与 NH3 化合成 NH4Cl。其转化过程是：NH4+ NH3 N2 NO NO2 HNO3。 l 答案：(1)(NH 4)2S(2)H2SO4(3)HNO3(4)H2SCl 2=2HClS ， 8NH33Cl 2=N26NH 4Cl方法五、根据特殊工业生产推断方法五、根据特殊工业生产推断知识准备：重要工业生产反应1、煅烧石灰石 2、煅烧黄铁矿 3、二氧化硫的催化氧化 4、氨的催化氧化 5、合成氨 6、电解饱和食盐水 7、工业制盐酸 8、高炉炼铁 9、工业制取漂粉精 10、工业制水煤气 11、硅酸盐工业例 5、硫酸钡是惟一无毒的钡盐，工业上以 BaSO4 等为原料通入图所示流程反应可以制备锌钡白和过氧化氢： (1)上述流程中共有 7 个化学反应，其中有_个属于氧化还原反应。(2)写出过氧化氢的电子式：_；写出物质 H 的电子式：_。(3)写出下列化学反应方程式：反应：_；反应：_；反应：_；反应：_。解析：重晶石是 BaSO4，黑色单质 A 通常是碳。由 BaSO4 和单质碳高温生成气体 B，B燃烧生成气体