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1、金属及其化合物一、实验,探究题1、碳酸钠和碳酸氢钠是日常生活中常见的盐，可用作去垢和食用碱。某研究性学习小组的同学设计了下列实验用来探究、比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质。请回答下列问题： 该小组的同学设计了如下装置进行实验：该实验的目的是 ；实验过程中可以看到烧杯 II 中的实验现象是 ；加热过程中发生反应的化学方程式是： ；回答下列问题：若向 Na2CO3的饱和溶液中通入足量的 CO2气体，出现混浊，写出这个反应的化学方程式； 在浓度均为 1molL 的 Na2CO3和 NaHCO3的溶液中分别滴加 1molL 的盐酸，起初产生气体速率快的是 ；该小组的同学在查阅资料时还得知，胃酸（主要是浓度极
2、稀的盐酸）过多能导致人产生不适，胃酸过多的病人可服用适量的小苏打减轻不适感。写出小苏打和盐酸反应的离子方程式： ；Al(OH) 3也是一种胃酸中和剂，西药“胃舒平”的主要成分就是 Al(OH)3。写出 Al(OH)3中和胃酸的离子方程式：；如果你是内科医生给胃酸过多的胃溃疡病人（其症状之一是胃壁受损伤而变薄）开药方时，应选用小苏打和氢氧化铝中的 ，理由是 ；2、在元素周期表中，锌（ 30Zn）、镉（ 48Cd）、汞（ 80Hg）同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有 Cu、Cd、Zn 等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作
3、镍镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在 PVC 稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下：请回答下列问题：（1）镉元素位于周期表中第 周期，第 族，其原子结构示意图为 ； （2）写出步骤反应的离子方程式 。（3）步骤所加入的金属是 。（4）步骤用“溶液 2”作电解液，镉在 极析出，该电极材料是 （5）“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉淀镉离子。写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式 。二、选择题3、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不
4、正确的是 ANa 2CO3溶液(NaHCO 3)，选用适量 NaOH 溶液BNaHCO 3溶液(Na 2CO3)，通入过量的 CO2气体CNa 2O2粉末(Na 2O)，将混合物在氧气中加热DCO 2气体(CO)，通入 O2点燃4、将等质量的钠、钾、锌分别投入剥舍等物质的量 HCl 的稀盐酸中，产生 H2 的物质的量的多少不会出现下列情况中的( )AZnNaK BNaK ZnCNa Zn K DNaK=Zn5、只用氢氧化钠溶液不能除去下列各组物质中的杂质（括号中是杂质）的是AMg(OH) 2 ( Al(OH) 3 ) BMgCl 2(AlCl3) CMg(Al) DMgO(Al 2O3)6、有
5、两种钾盐晶体混合物，分别装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管加水时有气体产生，这两种钾盐可能是( )A.K2SO4和 KHCO3 B.KHSO4和 K2CO3C.K2SO4和 K2CO3 D.KHSO4和 KHCO37、某 K2CO3样品中含有 Na2CO3、KNO 3和 Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将 13.8g 样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的 CaCl2溶液，得到 9g 沉淀。对样品所含杂质的正确判断是A肯定没有 KNO3 B肯定有 KNO3，可能还有 Na2CO3C肯定没有 Ba(NO3)2，可能有 KNO3 D肯定没有 Na2CO3和 B
6、a(NO3)28、有一块铁的“氧化物”样品，用 140mL 5.0molL 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收 0.025mol Cl2，恰好使其中的 Fe2+全部转变为 Fe3+，则该样品可能的化学式为AFe 2O3 BFe 3O4 CFe 4O5 DFe 5O79、正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关 Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过 H2O。以下叙述正确的是()A铝热剂就是单指 Fe2O3和铝粉的混合物B检验红砖中的红色物质是否是 Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加 KSCN溶液C分别还原 a mol F
7、e2O3所需 H2、Al、CO 的物质的量之比为 323D明矾含有结晶水，是混合物10、某稀溶液中含有 Fe（NO 3） 3、Cu （NO 3） 2、HNO 3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则原稀溶液中 Fe（NO 3） 3、Cu（NO 3） 2、HNO 3 物质的量浓度之比为（假设溶液的体积不变） （ ）。A.111 B.114 C.338 D.13 111、向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入 c mol/L 氢氧化钾溶液 V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到
8、的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。则下列关系不正确的是A B Cn=m+17Vc D 12、中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是 A绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素B加一些精盐的目的是起到消炎杀菌的作用C此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的D绿色、红褐色的絮状物分别是氢氧化亚铁和氢氧化铁三、填空题13、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。
9、他以 NaCl、NH 3、CO 2等为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO 2H 2O NH4HCO3 ； NH 4HCO3NaCl NaHCO3NH 4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）；a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如右图所示（图中夹持、固定
10、用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是 （）丁装置中稀硫酸的作用是 （）实验结束后，分离出 NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。（IV）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 14、铁和氧化铁的混合物共 amol，加盐酸后，固体全部溶解，共收集到 bmol 氢气，且溶液中加入 KSCN 溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 （） 。A.bmol B.（a b ）molC.（ ab）/2mol D.（a+b）/2mol 15、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物都既能溶于强酸又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成 。请填写下列空白：
11、（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_（用化学式表示）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。（3）下列各组中的两种物质的溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_ 。硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：_ ；试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：_。四、多项选择16、按右图装置持续通入气体 X，并在管口 P 处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则 X、Y 可能是( )A. H2和 NaHCO3 B. CO 和 Na2CO3 C. CO 和 CuO D. H2和 Fe2O3
12、17、把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（）ACuBCu（OH） 2CH 2 DO 218、碱金属溶于汞中能形成良好的还原剂“汞齐” ，取某种碱金属（位于前 5 周期）的“汞齐”5.7g 与水作用得到2.24L 氢气（标准状况） ，并得到密度为 dg/mL 的溶液 1L，则溶液中溶质的质量分数可能是（ ） 。五、推断题19、下列图示中，A 为一种常见的单质，B、C、D、E 是含 A 元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：（1）写出化学式：A_，B_，D_。（2）以上反应中，属于氧化还原反应的有_（填写编号）。（3）写出 ED 的化学方程式_。六、计算题20、 白色粉末
13、A 由 Na2S、Na 2SO3、Na 2S2O3、Na 2SO4、NaCl 等物质中的三种混合而成。取一定量 A 样品投入 100mL 2.2molL1 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mL H 浓度为 1molL1 的溶液。若将此溶液蒸干，只得到 8.19g 纯净物 B。已知反应 2H2S+SO2=3S+2H2O 在常温下即可发生。（1）B 的化学式为 。（2）A 中是否含有 NaCl？ （填有或没有）（3）若反应中还生成 VL（已折算成标准状况下，且该气体不会使品红溶液褪色），则取出的 A 样品中含有 Na2S mol（用含 V 的代数式表示）。（4）A 中各组成的物质的量比不同时，所产生的沉淀物的量亦不同。上述 A 样品与盐酸反应可生成的况淀物的质量最大值为 g。解析：根据分析，第一可以排除 Na2SO4，因
