《09年高考化学无机推断复习题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《09年高考化学无机推断复习题(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、高考题型 专题复习卷无机推断(一)1.下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4:5,化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_;(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式:_ ;(3)写出一个由D生成B的化学方程式:_ ;(4)将5mL0.10molL1的E溶液与10mL0.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式_;反应后溶液的pH _7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是: ;加热反应后的溶液,其pH_(填“增大”、“不变”或“减小”),理由是
2、: 。2.已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下:粒子代码aIe原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷物质A由a、e构成,B、C、D、K都是单质,反应都是用于工业生产的反应,各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示:请填写下列空白:(1)写出下列物质的化学式:B: ;J:_。(2)写出下列反应的离子方程式:H+E(溶液)M 。I溶于G 。(3)在通常状况下,若1 g 气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 k热量,则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 。3.AI
3、分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_周期、第_族 ;(2)写出反应的化学方程式_ ;(3)写出反应的离子方程式_ ;(4)写出反应的电极方程式:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m阳极:_ _ 阴极:_ _(5)从能量变化的角度看,反应中属于H0的反应是_。(填序号)4.中学化学中几种常见物质的转化关系如下:(提示:A有可变价态且与硫反
4、应生成低价态) 将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题:(1)红褐色胶体F粒子直径大小的范围:。(2)B的化学式:。(3)H2O2分子的电子式:写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式: 。(4)写出鉴定中阳离子的实验方法和现象:5.下图表示各物质之间的转化关系。已知A、D、F、H均为单质,X常温下为无色液体,B为淡黄色固体,J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空:写出B的电子式:_。反应的现象是_。反应的化学反应方程式是_,在实验室引发反应的操作是_。反应的离子方程式是_。6.下列框图中的每一个字母都是中学化学中常见的物质,所有物质均由短周期元素组成,其中B、C、G、K
5、、L都含有同一种元素。B、E、F、I为单质。常温常压下D为液体,E、F、I为气体,F是空气的主要成分之一。C由两种元素组成,其晶体熔点高、硬度大,闪烁着晶莹的光泽。这些物质之间有可能发生如下转化,其反应关系如图所示:加D加DABGH点燃EFCADI点燃KJ BDL加热 G(1) 写出E+FD的化学反应方程式_。(2) B的化学式_, E在I中燃烧的现象为_。(3) 如上图所示,A与C两种固体混合后,加入液体D,可能发生反应的化学方程式为_,_。(4)K+G L的离子方程式为_。7.如下图所示的物质的相互转变中,反应在工业上可用来生产化合物C,反应在工业上可生产化合物J(Na2FeO4),反应、
6、和均是在水溶液中进行的反应。常温下,D、E、G均是气体,B是无色液体;F的水溶液可作为杀菌消毒剂;H是一种铁矿石的主要成分,它由两种元素组成,且其中铁元素的质量分数为70%。ACFBBIJACEGABDFHB电解请回答下列问题:(1)写出F的化学式: ;(2)写出G的电子式: ;(3)反应的化学方程式为 ;人们将反应所涉及的化学工业称为 ;(4)反应的离子方程式为 ;高铁酸钠(Na2FeO4)被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂,其原因为Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒, 8.现有物质AI,其转化关系如下图,已知:A为两种元素组成的化合物,B不溶于水,X常温下为无色液体,E常温下为红棕
7、色气体。(反应中生成的其它物质已略去)EADFBIHGJBXHCl溶液NaOH溶液YYX根据上述转化关系图回答:(1)写出下列物质的化学式X:_J:_(2)物质H的电子式_,物质J中的化学键类型有_(3)写出反应的化学方程式_,写出反应的离子方程式_,写出反应的化学方程式_。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m参考答案w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1:(1)H2+SH2S (2)H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O(3)C+2H2SO4(浓)CO2 +2SO2 +2H2O(或Cu+ 2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2 + 2H2O等)(4)H2SO3 +2OH = SO3
8、2 + 2H2O大于;Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。增大;升高温度促进Na2SO3溶液的水解。2 (1)B.Cl2 J.NOw.w.w.k.s.5.u.c.o.m (2) H+ +ClO= HClO NH+HNH NH4+OH- (3)2HCl(g)=H(g)+Cl(g);H= +184.6 kJmol-13第四周期、第族 8Al3Fe3O44Al2O39Fe 2Al2OH2H2O2AlO23H2阳极:3O226e3O2;阴极:2Al3+6e2Al(5) 4(1)1nm100nmw.w.w.k.s.5.u.c.o.m(2)FeS (3)HH 2Fe2H2O22H2Fe32H
9、2O(4)取少量E于试管中,用胶头滴管入NaOH溶液,加热试管,可观察到试管口处湿润的 红色石蕊试纸变蓝5Na2Na 白色物质迅速变为灰绿色,最终变为红褐色3Fe4H2OFe3O44H2 在铝热剂上加少量KClO3,插上镁条并将其点燃 2Al2OH2H2O2AlO23H26(1)2H2+O2 2H2O (2)Al 苍白色火焰(产生白雾)(3)2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2 Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2H2O(4)Al3+3AlO26H2O= 4Al(OH)37.(1)NaClO (2) H Cl (3)2NaCl + 2H2O H2 + Cl2+ 2NaOH 氯碱工业(4)2Fe3+ + 3ClO + 10OH 2FeO42 + 3Cl + 5H2O本身被还原成Fe3+而发生水解生成Fe(OH)3胶体吸附水中杂质以达到净化水的目的8. H2O NH4NO3 NH3 电子式略 离子键 共价键(配位键)AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O 或 Al(OH)3 + OH- =Al(OH)4- 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(条件:催化剂 加热)7