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1、高考题型 专题复习卷无机推断（一）1.下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_；(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_ ；(3)写出一个由D生成B的化学方程式：_ ；(4)将5mL0.10molL1的E溶液与10mL0.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式_；反应后溶液的pH _7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是： ；加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是
2、： 。2.已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码aIe原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：B： ；J：_。(2)写出下列反应的离子方程式：H+E(溶液)M 。I溶于G 。(3)在通常状况下，若1 g 气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 k热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 。3.AI
3、分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_周期、第_族 ；（2）写出反应的化学方程式_ ；（3）写出反应的离子方程式_ ；（4）写出反应的电极方程式：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m阳极：_ _ 阴极：_ _（5）从能量变化的角度看，反应中属于H0的反应是_。（填序号）4.中学化学中几种常见物质的转化关系如下：（提示：A有可变价态且与硫反
4、应生成低价态） 将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体F粒子直径大小的范围：。（2）B的化学式：。（3）H2O2分子的电子式：写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。（4）写出鉴定中阳离子的实验方法和现象：5.下图表示各物质之间的转化关系。已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：写出B的电子式：_。反应的现象是_。反应的化学反应方程式是_，在实验室引发反应的操作是_。反应的离子方程式是_。6.下列框图中的每一个字母都是中学化学中常见的物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G、K
5、、L都含有同一种元素。B、E、F、I为单质。常温常压下D为液体，E、F、I为气体，F是空气的主要成分之一。C由两种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽。这些物质之间有可能发生如下转化，其反应关系如图所示：加D加DABGH点燃EFCADI点燃KJ BDL加热 G（1） 写出E+FD的化学反应方程式_。（2） B的化学式_， E在I中燃烧的现象为_。（3） 如上图所示，A与C两种固体混合后，加入液体D，可能发生反应的化学方程式为_，_。（4）K+G L的离子方程式为_。7.如下图所示的物质的相互转变中，反应在工业上可用来生产化合物C，反应在工业上可生产化合物J（Na2FeO4），反应、
6、和均是在水溶液中进行的反应。常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%。ACFBBIJACEGABDFHB电解请回答下列问题：（1）写出F的化学式： ；（2）写出G的电子式： ；（3）反应的化学方程式为 ；人们将反应所涉及的化学工业称为 ；（4）反应的离子方程式为 ；高铁酸钠（Na2FeO4）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒， 8.现有物质AI，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕
7、色气体。（反应中生成的其它物质已略去）EADFBIHGJBXHCl溶液NaOH溶液YYX根据上述转化关系图回答：（1）写出下列物质的化学式X：_J：_（2）物质H的电子式_，物质J中的化学键类型有_（3）写出反应的化学方程式_，写出反应的离子方程式_，写出反应的化学方程式_。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m参考答案w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1：（1）H2+SH2S （2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O（3）C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO2 +2H2O（或Cu+ 2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2 + 2H2O等）（4）H2SO3 +2OH = SO3
8、2 + 2H2O大于；Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。2 (1)B.Cl2 J.NOw.w.w.k.s.5.u.c.o.m (2) H+ +ClO= HClO NH+HNH NH4+OH- (3)2HCl(g)=H(g)+Cl(g)；H= +184.6 kJmol-13第四周期、第族 8Al3Fe3O44Al2O39Fe 2Al2OH2H2O2AlO23H2阳极：3O226e3O2；阴极：2Al3+6e2Al（5） 4（1）1nm100nmw.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）FeS （3）HH 2Fe2H2O22H2Fe32H
9、2O（4）取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的 红色石蕊试纸变蓝5Na2Na 白色物质迅速变为灰绿色，最终变为红褐色3Fe4H2OFe3O44H2 在铝热剂上加少量KClO3，插上镁条并将其点燃 2Al2OH2H2O2AlO23H26（1）2H2+O2 2H2O （2）Al 苍白色火焰（产生白雾）（3）2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2 Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2H2O（4）Al3+3AlO26H2O= 4Al(OH)37.（1）NaClO （2） H Cl （3）2NaCl + 2H2O H2 + Cl2+ 2NaOH 氯碱工业（4）2Fe3+ + 3ClO + 10OH 2FeO42 + 3Cl + 5H2O本身被还原成Fe3+而发生水解生成Fe(OH)3胶体吸附水中杂质以达到净化水的目的8. H2O NH4NO3 NH3 电子式略 离子键 共价键（配位键）AlN + 3H2O = Al（OH）3 + NH3Al（OH）3 + OH- =AlO2- + 2H2O 或 Al（OH）3 + OH- =Al（OH）4- 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O（条件：催化剂 加热）7
