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1、氧化还原反应综合练习一、选择题1下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应2在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A 442MgSOHB 2lNa C uSO4D 2ClHlO3下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（ ）A HClalNCl 22 BFe+CuSO 4=FeSO4+CuC D4根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）(1)Cl22KI2KClI 2 (2)2FeCl2Cl 22FeCl 3(3)2FeCl32HI2FeCl 22HClI 2 (4)H2SI 22HISASI 2
2、Fe 3+Cl 2 BCl 2Fe 3+I 2SCFe 3+Cl 2SI 2 DCl 2I 2Fe 3+S5在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是（ ）A 3lB ClC 4MnOD 2OH6氢化钙可以作为生氢剂(其中 CaH2中氢元素为1 价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH） 2+2H2，其中水的作用是 （ ）A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂7下列叙述正确的是（ ）A含最高价元素的化合物均具有强氧化性B原子失电子数越多还原性越强C强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应D失电子能力弱的物质得电子能力一定强8在氧化还原反应：
3、 OH3SK2OH6S323中，被氧化与被还原的硫原子数比是（ ）A12 B21 C11D 329一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO32HNO 34N 29H 2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A53 B54 C11 D3510在反应 2432NClH68Cl中，被氧化的 3H与未被氧化的 3NH的质量比为（ ）A38 B14 C34 D1311下列四组物质间的反应，有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是( )A.Cl +H O HCl+HClO2B.3NO +H O 2HNO +NO3C.2F +2H O 4HF+O22D.2Na O +2H O 4N
4、aOH+O 212下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（ ）A HCl2uSCul2BH2SNaCl2SNa2HCl 2 C lH2 D 33424FeCl)O(eF6l313ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO 3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K 2SO4+2CO2+2H 2O，下列说法正确的是：AKClO 3在反应中失去电子 BClO 2是氧化产物C1 个 KClO3参加反应有 2个电子转移 DH 2C2O4在反应中被氧化 14下列说法中正确的是（ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B金属单质在化学反应中只
5、作还原剂，非金属单质只作氧化剂C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应15下列叙述中，正确的是（ ）A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂C元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原一定得到金属单质16Cl 2在 70的 NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中 NaClO与 NaClO3的个数之比为 41，则溶液中 NaCl与 NaClO的个数之比为：A 11 B 51 C 94 D 11217 x72OM与 2S在酸性溶液中发生如下反应：OH7S3M
6、2H14S3OM22x72 ，则 x72M中 M的化合价是（ ）A+1 B+3 C+4 D+618在 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:119已知酸性溶液中，下列物质氧化 KI时，自身发生如下变化， 23Fe，24MnO， ll， NH2。如果分别用等量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I最多的是（ ）A 3FeB 4nOC 2lD 2HNO20重铬酸铵 Cr)NH(724是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合实际的是（ ）A rO23 B Or232C
7、 D C二、填空题21请下列化学变化中，标出电子的转移方向和数目（1）Na 2SO3+H2SO4(浓） Na2SO4+SO2+H 2O （2）KClO 3+6HCl KCl+3Cl2+3H2O （3）H 2S+H2SO4(浓） S+SO 2+2H 2O （4）2Na 2O2+2H2O 4NaOH+O2 22KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为_KClO3+_HCl(浓)=_KCl+_ClO 2+_Cl 2+_H 2O(1) 请配平上述化学方程式。(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号)只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)
8、 产生 0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。(4) 氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。23某化学反应的反应物和产物为：KMnO 4 + KI + H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O(1) 该反应的氧化剂是 (2) 如果该反应方程式中 I2和 KIO3的系数都是 5KMnO 4的系数是 在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目: KMnO 4 + KI + H2SO4 (3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是_。24A、B、C、D、E 是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由两种元素
9、组成。甲、乙、丙、丁是单质，甲、丙、A、C、D 常温下均为气体，B 是液体，E 是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系(反应条件均无注明):(1) 写出下列物质的分子式：甲 、B 。(2) 在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有 （填写化学式）。(3) 写出化合物 A的电子式 。(4) 写出单质丁跟化合物 B反应生成化合物 E的化学方程式:_。25当 140g铁粉跟 213g氯气充分反应后,加入适量的水,完全溶解后无残余固体,加入稀释至 2L。(1) 求溶液中氯化铁的物质的量浓度。(2) 若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？2615.8g KMnO 4与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H 2O 通过计算回答：（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目（2）产生的 Cl 2多少克？有多少克 HCl反应？其中被氧化的 HCl有多少克？
