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1、 1.钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na O2=【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4NaO22Na2O Na2O 在空气中加热（变黄） 2Na2OO22Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、 红） 2Na 2H2O 2H2O H2 2Na 2H2O 2Na+ 2OH- H2 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2 是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2O 4Na+ 4OH -O2 碱性氧化物 Na2O 与水的反应 Na2OH2O2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 2CO2 2Na2CO
2、3 O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2OCO2 CO32- 2H H2O CO2 纯碱溶液中滴加盐酸，至 过量 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl CO32- H+ HCO3- NaHCO3HCl NaClH2O CO2 HCO3-H+ H2O CO2 6、小苏打受热分解 2NaHCO3=【加热】Na2CO3 H2O CO2 7、固体氢氧化钠和碳酸 氢钠混合物在密 闭容器中加热 NaHCO3 NaOH=【加热】Na2CO3 H2O HCO3- OH - H2O CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃
3、烧 4Li O2=【加热】2Li2O9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu Cl2=【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 2FeCl2 2FeCl3 2Cl2 2NaBr2NaClBr2 Cl2 2NaI 2NaClI2 Cl2SO2 2H2OH2SO4 2HCl 2Na Cl2 =【点燃】2NaCl 10、铁在氯 气中剧烈燃 烧 2Fe 3Cl2=【点燃】3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 Cl2=【点燃】2HCl 氟气与氢气反 应（黑暗处即可爆炸） H2F2 2HF 12、氯气溶于水（新制氯水中含 H 、Cl-、Cl
4、O-、OH-、Cl2、HClO、H2O） Cl2 H2O HCl HClO Cl2 H2O H Cl- HClO 13、次氯酸见光分解（强氧化剂、 杀菌消毒，漂白 剂） 2HClO=【光照】2HCl O2 14、工 业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 2Cl2 Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O 2Ca(OH)2 2Cl2 2Ca22ClO-2Cl-2H2O Ca(ClO)2CO2 H2OCaCO32HClO 2HClO=【光照】 2HCl O2 Ca2-2ClO- CO2 H2O CaCO3 2HClO 15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO2 4HC
5、l(浓)=【加热】 MnCl2Cl2 2H2O MnO2 4H2Cl=【加热】Mn2 Cl22H2O 16、新制氯水注入盛溴化 钠溶液的试管中 Cl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br- Br2 2Cl- 17、铁与硫加热反应 Fe S=【加热 】FeS 铁与氧气加热反应 3Fe2O2=【加热】Fe3O4 铁在氯气中加热反应 2Fe3Cl2=【加热】2FeCl3 18、铜与浓硫酸反应： Cu2H2SO4 (浓) =【加热】CuSO4 2H2OSO2 19、碳与浓硫酸反应： C2H2SO4（浓）= 【加热】2H2OCO22SO2 20、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO
6、2 2C=(高温)Si 2CO 21、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O SiO2 2OH+ SiO32- H2O 22、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 3H2 【催化剂】 2NH3 2NH3【高温高压】N2 3H2 23、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼） N2 O2=(放电)2NO 2NO O2=2NO2 二氧化氮溶于水 3NO2 H2O =2HNO3 NO 3NO2 H2O =2H+ 2NO3-NO 24、HNO3 与 Fe 的反应 Al、Fe 遇浓 HNO3、浓硫酸钝化（常温） Fe 与浓 HNO3 加热 Fe6HNO3=【加热】 Fe(NO3)3
7、3NO23H2O Fe 与稀 HNO3 反应 Fe4HNO3 Fe(NO3)3 NO2H2O 3Fe8HNO3 3Fe(NO3)22NO 4H2O 25、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 O2 2H2O 4 HNO326、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO 3O2 2H2O 4 HNO3 27. 氨的催化氧化 4NH3 5O2 =【催化剂、加热】4NO 6H2O 28. 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3=【加热】 NH3 H2O CO2 29. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl NH3 NH4Cl 30. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加 (NH4)2SO4
8、 2NaOH= 【加 热】2NH3Na2SO2 2H2O NH4 OH=【加热】NH3 H2O 31. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热） NH4NO3 NaOH NH3H2O NaNO3 NH4 OH NH3H2O 32. 铝 箔在氧气中 剧烈燃烧 4Al 3O2 =2Al2O3 33. 铝片与稀盐酸反 应 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 6H 2Al3 3H2 34. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 35. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al Fe2O3=【高温】 2Fe
9、Al2O36. 镁 在二氧化碳中燃烧 2Mg CO2 =【点燃】2MgO C 37. 氧化铝溶于氢氧化 钠溶液 Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 38. 硫酸 铝溶液中滴 过量氨水 Al2(SO4)3 6NH3H2O2Al(OH)3(NH4)2SO4 Al3 3 NH3H2O Al(OH)3 3NH4 39. 氢 氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O Al(OH)3 3H Al3 3H2O Al(OH)3 与 NaOH 溶液反应 Al(OH)3 NaOH NaAlO2 2 H2O Al(OH)3 OH Al
10、O2 2 H2O 40. 高温下铁与水反应 3Fe 4H2O(g)=【高温】Fe3O4 4H2 41. 铁与盐酸反应 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe 2H Fe2 H2 42. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 43. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀） FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl Fe3 3OH Fe(OH)3 44. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 O2 2H2O 4Fe (OH)3 45. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 Cl2 2FeCl
11、3 2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl 46. 氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3 Fe 3FeCl2 2Fe3 Fe 3Fe2 47. 用 KSCN 检验的存在离子方程式 Fe3+3SCN= Fe(SCN)3 一一一一 物质与氧气的反应物质与氧气的反应物质与氧气的反应物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃
12、2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二二二二 几个分解反 应几个分解反应几个分解反应几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16
