《高一化学必修2_第一章物质结构与元素周期律_单元测试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修2_第一章物质结构与元素周期律_单元测试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 原子结构与元素周期律可能用到的原子量：H 1 O 16 Mg 24 Si 28 Cl 35.5一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是CA 13Al B 13 Al C13 C D 13 C2、对于 A ZX和A+1 ZX + 两种粒子，下列叙述正确的是A质子数一定相同，质量数和中子数一定不同AB化学性质及乎相同C一定都由质子、中子、电子构成D核电荷数，核外电子数一定相同3、含6.021023个中子的Li +的质量是A、 B、4.7g C、 7.4g D、 g47g 744、根据下列微粒结构
2、示意图的共同特征，可以把 三种微粒归为一类。下列微粒中可以归为一类的是CA B C D 5、下列叙述中错误的是AA原子半径：ClSO B还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBr D酸性：HClO 4H2SO4H3PO46、下列各组元素性质递变情况错误的是BALi、Be、B原子最外层电子 数逐渐增多 BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高 DLi、Za、K、Rb的金属性依次增强7、H 218O和D 2O分子中的中子数，前者和后者的关系是A大于 B小于 C等于 D无法确定8、1999年曾报道合成和分离了含高能量的N 5+的化合物N 5AsF6，下列叙述错误的是CAN 5+
3、具有34个电子 BN 5+中氮-氮之间是以共价键结合C化合物N 5AsF6中As的化合价为+1 D化合物N 5AsF6中F的化合价为-19、已知质量为数为A的某阳离子R n+,核外有X个电子，则核内中子数为BAA-x BA-x-n CA-x+n DA+x-n10、与氢氧根具有相同的质子 数和电子数的微粒是CACH4 BNH 4+ CNH 2- DCl -二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有1-2个正确答案）11、57 号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La 的氧化物的化学式为 La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，La 的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列
4、各组物质中不能直接反应得到+112 8 2 8 8+19 2 8 8+20+10 2 8 2 8 8+16 +12 2 8 +9 2 7LaCl3的是ALa 2O3+HCl BLa+Cl 2 CA(OH) 3+HCl DLa(NO 3)3+HCl12、水的状态除了气、液、固外，还有玻璃态。它是由液态水急剧冷却到 165K时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通水相同，有关玻璃态水的叙述正确的是。A、水由液态变为玻璃态时体积变小， B、水由液态变玻璃态，体积膨胀，C、玻璃态是水的一种特殊状态 D、玻璃态是一种新型化合物。13、短周期的三种元素 X、Y、Z，已知 X元素的原子最
5、外只有一个电子，Y 元素的原子 M层上的电子 数是它的 K层和 L层电子总数的一半，Z 元素原子的 L层上的电子数比 Y元素原子的 L层上的电子数少 2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是AX 2YZ4 BXYZ 3 CX 3YZ4 DX 4Y2Z714、 13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析 14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关 13C、 15N叙述正确的是A 13C与 15N具有相同的中子数 B 13C与 C60是同一种物质C 15N与 14N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同15、X 元素的阳离子与 Y元素的阴离子具
6、有相同的电子 层结构，下列叙述正确的是A原子序数 XY D原子最外层电子数 XY16、下列各组物质中，互为同分异构体的是ANH 4CNO和 CO(NH2)2 BCuSO 4.3H2O和 CuSO4.5H2OCH 2O和 D2O DCr(H 2O)4Cl2Cl.2H2O与Cr(H 2O)5ClCl2.H2O17、氯的原子序数为 17， 35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A 35Cl原子所含质子数为 18B1/18mol 的 1H35Cl分子所含中子数约为 6.021023C3.5g 35Cl2气体的体积约为 22.4LD 35Cl2气体的摩尔质量为 70g.mol1 18、运用元素周期律
7、分析下面推断，其中错误的是A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At)为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C硫酸锶(SrSO 4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H 2Se)是有色、有毒的气体，比 H2S稳定19、某元素 X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素：A在周期表中处于第三周期A 族，B在周期表中处于第 2周期A 族C氢化物比 PH3稳定D常见化合价只有-3、+2、+3、+5 价20、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184 的原子，它位于元素周期表的第7周期，第A 族，下列说法正确的是A第七周期有50
8、种元素 B该原子的质量数为184C该元素的相对原子质量为292 D该原子核外有114个电子三、 （本题包括7小题，共50分）21、 （9分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ，化学性质最稳定的元素符号是 ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为、 ，原子半径最大的金属元素的名称是 ，离子半径最小的离子结构示意图是 。22、 （3分）已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。根据以上的数据，可推知元素的电
9、负性具有的变化规律是： 。23、 （6分）A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都 有10个电子，其结构特点如下表：粒子代号 A B C D E F G原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核电荷数 0 1+ 1 0 2+ 1+ 0其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子极性分子；C常用作F的检验（加热） 。请填写下列空白：（1） A粒子的结构示意图 。（2） 比较BC和EC 2的碱性强弱BC EC 2（填 、= ） 。（3） F与C反应的离子方程式24、 （6分）N3 - 称为叠氮离子，1个N3 -中共含有 个电子，与N3 离子有相同电子数
10、元素Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si电负性1.5 2. 1.5 2.5 2.8 4. 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7和原子数的分子有（写出2种） 。25、 （6分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D， 同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应。根据以上信息，回答下列问题：(1）A和D的氢化物中，稳定性较弱的是 (选填A或D） ；A和B的离子中，半径较小的是 (填离子符号 ） 。(2）元素C在元素周期表中的位置是 。
11、(3）E元素的名称是 。26、 （6分）麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗中感觉不到疼痛。 （1）一种常用的麻醉剂氯仿（CHCl 3） ，常因保存不善而被氧化，产生剧毒物光气（COCl 2） 。2 CHCl3+O2 2HCl+2COCl2.为防止发生事故，使用前可用于检验是否变质的试剂是（填序号） 。A淀粉碘化钾溶液 BNaOH溶液C酚酞溶液 D硝酸酸化的硝酸银溶液(2）作为麻醉剂，疝气在医疗上很受重视，疝气能溶于细胞的油脂里，引起细胞麻醉和膨胀，从而神经末梢作用暂时停止。人们曾试用体积分数为80%疝气和20%的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂。疝
12、在元素周期表中位于 周期， 族，它的原子序数是 。（3） 作为稀有气体，氙的化学性质 不活泼，但它可在一定条件下生成化合物。取1mol氙气和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5mol的氟气同时有白色固体生成 ，此白色固体的化学式为 。27、 （8分）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验 ，它是锗酸铋的简称。若知：在BGO中，锗处于最高价态；在BGO中，铋的价态与铋跟氯气形成共价氯化物所呈现的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子 的稳定结构；BGO可看作是锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂的氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化
13、物所含的氧的总质量相等。请填空：(1）锗和铋的元素符号分别是 和 。(2）BGO晶体的化学式是 。(3）BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是 。28、 （6分）0.5mol 的Y元素的离子得到6.0210 23个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol .L-1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。写出：(1）Y的名称为 ，它在周期表的位置为 ；(2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为 。第一章 原子结构与元素周期律（答案）可能用到的原子量：H1 O16 Mg24 Si28 Cl35.5一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案1-10、C, A, D , C, A ,B , C, C, B , C .
