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1、高一化学寒假作业德州二中 张广路 一、研究物质性质的方法、钠（一）重要知识点回顾1.研究物质的性质通常运用 、 、 、 等方法。2.金属钠主要化学性质（1）与水的反应现象分析（或结论）金属钠浮在水面上金属钠迅速融化成球状球状的金属钠四处游动并发出咝咝响声球状的钠消失，溶液中滴入酚酞溶液变红色将收集的气体点燃，发出“噗”声或有轻微的爆鸣声反应（写出离子方程式）：（2）与氧气的反应实验内容实验现象化学反应方程式金属钠在空气中放置在空气中加热金属钠3.过氧化钠的主要化学性质过氧化钠分别与水、二氧化碳反应的化学方程式： 并指出两反应中氧化剂、还原剂（选做）（二）基础训练1、“绿色化学”要求从根本上减少
2、及杜绝污染，下列对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是 （ ） A、就地焚烧 B、发酵后作农家肥 C、加工成精饲料 D、制造沼气2、近代化学诞生的标志是 （ ）A、1803年原子学说的建立 B、1869年元素周期表的发现C、1661年提出了化学元素的概念 D、1771年氧化学说的建立3、下列不属于未来化学探索空间的是 （ ）A、 能源和资源的合理开发 B、合成新材料，制备新物质C、 寻找新物种 D、为治理环境找到快速灵敏的检测手段，并提出防护措施4、下列说法正确的是 （ ） A、化学是科学家研究的内容，与普通百姓没有关系B、化学家可以制造出自然界中不存在的物质C、化学研究
3、只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中D、研制艾滋病疫苗的过程中，化学将不会起到作用5、下列有关钠的化学性质的叙述正确的是 （ ）A、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 B、钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠C、钠与氧气、氯气、硫等非金属都能发生反应，但不能和水反应D、钠与硫酸铜溶液反应可以置换出金属铜，但没有其他单质生成。6、下列叙述中错误的是（ ）。A、 钠在空气中燃烧是发出黄色火焰 B、 钠在空气中燃烧生成氧化钠C、 钠在与水反应时浮于水面并迅速游动 D、 钠较软，能用小刀切割7、下列各组物质中，反应后生成碱和氧气的是（ ）。A、 Na和H2O B、 Na2O和H2O C、CaO和H
4、2O D、 Na2O2和H2O8、下列关于钠的说法正确的是（ ）。A、钠是银白色金属比水的密度略大 B、通常状况下，钠的熔点低于水的沸点 C、钠在空气中缓慢氧化生成Na2O2 D、钠着火时可用水扑灭。9、实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 （ ）试管夹 镊子 小刀 滤纸 研钵 烧杯 坩埚 石棉网 玻璃片 药匙A、 B、 C、 D、10（选做）、将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g （设反应中水分不损失）则a和b的关系为 （ ）A、a =b B、ab C、ab D、无法确定11、在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请
5、根据钠的性质解释说明：（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈 色，在空气中放置几分钟后发生的变化生成 。（2）切下来的金属钠要用滤纸擦净后方可放入水实验，因为 。（3）金属钠必须用 夹取，而不直接用手拿取。理由是 。（4）金属钠投入水中后，钠很快熔化成一个闪亮的小球并浮在水面上，因为 （5）钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，因为 （6）若水中在未加入钠之前滴入酚酞试剂，反应后溶液变为 色，理由 。12、用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是 ：（a）反应放热 (b)棉花在空气中可以
6、自燃 (c) 有O2生成 (d)Na2O2在空气中可以自燃 （2）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式 （3）某学校研究性学习小组拟用下图装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论的实验操作方法是： 用以验证结论实验现象是： 13、将0.46克钠置于100 mL0.1 mol/L的盐酸溶液中，完全反应后，请计算生成NaCl的物质的量和标准状况下氢气的体积？14（选做）、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2，该反应
7、的化学方程式是： 。（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。 。（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？ ，请简要说明两点理由： ， 。一、 研究物质性质的方法、钠（基础训练）答案：1、A2、C3、C4、B5、A6、B7、D8、B9、B10、A11、（1）银白，Na2O （2）因煤油易燃，防止引燃钠表面的煤油 （3）镊子，手指表面有水分与钠反应生成氢氧化钠而腐蚀皮肤。（4）钠与水反应放热，钠的熔点低，密度小于水。（5）红色，钠与
8、水反应生成了氢氧化钠。12、（1）a、c（2）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2(3)用带火星的木条放于导管P口处，将导管q插入盛水的烧杯中。若带火星木条复燃，则证明有氧气生成；若q导管口处有气泡逸出，则证明该反应为放热。13、氯化钠的物质的量为0.01摩尔，生成标准状况下氢气0.224升。14、（1）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 。（2）取第1小组实验产物滴入稀盐酸，收集放出的现刺激性气味气体并通入品红溶液中，观察品红溶液是否褪色来判断产物中是否含有Na2SO3。（3）不合理。B中固体形成溶液加入氯化钡后生成的白色沉淀可能是BaSO3，它被HNO3氧化为Ba
9、SO4，使Na2SO4的结论缺少充分的证据；如果反应后的固体中还残留有过氧化钠，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。二、研究物质性质的程序、氯气（一）重要知识点回顾1、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤： 2、氯气主要的化学性质（1）请填写如下表格中的空白：实验内容实验现象化学反应方程式用坩埚钳夹注一束铁丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后把少量的蒸馏水注入集气瓶里，用玻片盖住瓶口，振荡观察现象。在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧时发生的现象。在通风柜中，用坩埚钳夹注一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后把少量的蒸馏水注入集气瓶里，用玻片盖住瓶口，振荡观察现象。将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶、湿润红纸条（2）书写氯气分别与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式及离子方程式： ， ， 3、漂白粉的主要成分是 ；有效成分是 ；漂白原理是（用方程式表示） ；漂白粉久置会失效，原理是 。（二）基础训练1、下列关于研究物质性质的方法和程序的论述中，正确的是 （ ）A、“方法”和“程序”这是两个不同的概念B、
