《重庆市万州分水中学高中化学必修一《第3章 第2节 第2课时 铝的重要化合物》学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市万州分水中学高中化学必修一《第3章 第2节 第2课时 铝的重要化合物》学案（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【学习导引】思考：根据钠的学习，列出铝的重要化合物。分类化学式1实验室常用砂纸打磨的方式除去铝表面的氧化膜。事实上，实验室还常用碱溶液除去铝表面的氧化膜，这是因为氧化铝既能和酸反应，又能和碱反应，是一种_。实验表明，氢氧化铝在酸和强碱溶液中都能溶解，是一种_。2整理完成下表物质 物理性质 化学性质 用途Al2O3Al(OH)3Al2(SO4)3/AlCl3KAl(SO4)2明矾【同步训练】1将带有氧化膜的铝片分别放入稀盐酸和微热的氢氧化钠溶液中，观察到的现象分别是_，有关反应的化学方程式为_。2向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，开始观察到的现象是 _，反应的离子方程式为_，继续加
2、入过量的 NaOH 溶液，观察到的现象是_，反应的离子方程式为_。3下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是( )Al MgO Al 2O3 AlCl 3 Al(OH) 3 Na 2CO3A B C D4实验室制备氢氧化铝，正确、适宜的方法是( )A氯化铝溶液与足量的氢氧化钠溶液反应B硫酸铝溶液与足量的浓氨水反应C氧化铝与足量的氢氧化钠溶液反应D铝与足量的氢氧化钠溶液反应5除去氧化镁粉末中混有的少量氧化铝，可选用的试剂是( )A稀盐酸 B稀硫酸 C氢氧化钠溶液 D浓氨水6除去河水中的悬浮杂质，使河水变澄清，可选用的试剂是( )A漂白粉 B液氯 C明矾 D胆矾7下列各组反应中最终肯定是
3、白色沉淀的是( )AAlCl 3 溶液中加入适量氨水，再加入足量稀盐酸BAl 2(SO4)3 溶液中加入足量 NaOH 溶液CCuCl 2 溶液中加入足量 KOH 溶液DMgSO 4 溶液中加入足量 NaOH 溶液8鉴别氯化铝溶液和氯化镁溶液，可选用的试剂是_。二、铝的重要化合物【学习导引】2物质 物理性质 化学性质 用途Al2O3 白色固体，熔点高，硬度大，难溶于水Al2O36H 2Al3 3H 2OAl2O32OH H 2OAl冶炼铝的原料、耐火材料等Al(OH)3白色固体，几乎不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，吸附色素Al(OH)33H Al3 3H 2OAl(OH)3OH 2H 2Ol2A
4、l(OH)3 Al2O33H 2O胃酸中和剂等Al2(SO4)3/AlCl3 Al2(SO4)36NH 3H2O2Al(OH)33(NH 4)2SO4净水、实验室制备氢氧化铝KAl(SO4)2明矾 净水【同步训练】1过一会儿，均有气体产生 Al2O36HCl2AlCl 33H 2O2Al6HCl2AlCl 33H 2Al2O32NaOH 2NaAlO 2H 2O 2Al2NaOH 2H 2O 2NaAlO23H 22生成白色沉淀，沉淀逐渐增加 Al3 3OH Al(OH)3 沉淀达到一定量后，逐渐减少，直至完全消失 Al(OH)3OH 2H 2OAl3C 4B 5C 6C 7D 8NaOH 溶液
