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1、鄂尔多斯市第二中学高一期末考试试题必修 1 化学本试卷分为第 I卷和第 II卷两部分(考试时间 90分钟,总分 100分)相对原子质量:H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27 Na: 23 Cl: 35.5第 I卷(选择题 共 40分)一、 (本题包括 20 小题,每题 2 分,共 40 分)1、下列操作或发生事故时的处理方法正确的是A将 pH试纸用蒸馏水润湿后,测定稀盐酸的 pH值B给试管里的液体加热时,试管应与桌面垂直C配制一定浓度的 NaCl溶液时,定容振荡摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水到刻度线D浓硫酸不慎沾在皮肤上,应立即用干布擦掉,然后用水冲洗,最后
2、再涂上 3%5%的小苏打溶液2. 下列实验操作:过滤 溶解 蒸馏 取用药品 萃取 配制一定浓度的溶液,一定要用到玻璃棒的是A. B. C. D.3 “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物具有的性质是 A、能全部透过半透膜 B、有丁达尔现象 C、所得液体一定能导电 D、所得物质一定为悬浊液或乳浊液4下列说法正确的是 A、将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡不是电解质 B、CO 2溶于水得到的水溶液能导电,所以 CO2是电解质 C、金属能导电,所以金属是电解质D、固态的 NaCl不导电,熔融的 NaCl可以导电,所以 NaCl是电解质5、下
3、列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是 A.用 CO还原氧化铁来炼铁 B.用锌和稀盐酸反应制氢气 C.用稀硫酸除铁锈 D.CO2通入澄清石灰水变浑浊6某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应) ,跟大量废盐酸接触形成污水,产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余,此时污水中一定含有的金属离子是: A.Fe2+、Cu 2+ B. Cu2+、 H + C.Zn2+、Fe 2+ D. Zn2+ 、H + 7.在无色溶液中,下列离子能大量共存的是 A.Mg2+、SO 42 、K +、Cl B. Na+ 、NH 4+ 、NO 3 、MnO 4C.K + 、Cu 2+ 、Cl 、Br
4、 D.Ba2+ 、Na + 、OH 、HCO 38、 类 推 思 维 是 化 学 解 题 中 常 用 的 一 种 思 维 方 法 , 下 列 有 关 离 子 方 程 式 的 类 推 正 确 的 是已 知 类 推A 将 Fe 加 入 CuSO4溶 液 中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将 Na 加 入 到 CuSO4溶 液 中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B 向 稀 硫 酸 加 入 NaOH 溶 液 至 中 性H+OH-=H2O向 H2SO4溶 液 加 入 Ba(OH)2溶 液 至 中 性H+OH-=H2OC 向 氯 化 铝 溶 液 中 加 入 足 量 NaOH 溶 液Al3+ + 4OH- =
5、 AlO2- + 2H2O向 氯 化 铝 溶 液 中 加 入 足 量 氨 水Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+D 向 Ca(OH)2溶 液 中 通 入 过 量 CO2CO2 + OH- = HCO3-向 Ca(OH)2溶 液 中 通 入 过 量 SO2SO2 + OH- = HSO3-9、把4.48LCO 2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(标准状况),则这3.36L气体的质量是( )A、3.8g B、5.6g C、4.8g D、6.0g10氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条
6、件下,氮化铝可通过如下反应合成: Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO下列有关该反应的叙述不正确的是 A、氮化铝中氮元素的化合价为-3 价 B、上述反应中每生成 2molAlN,N 2得到 6mol电子C、在氮化铝的合成反应中,N 2是还原剂,Al 2O3氧化剂D、该反应不属于四种基本反应类型中任何一种11下列离子方程式的书写正确的是A铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H + 2Fe 3+ +3H 2B氨气通入稀HNO 3中:NH 3+H+=NH4+C钠和冷水反应 Na2H 2ONa +2OH H 2D碳酸钙溶液与盐酸的反应 :CO 32 -2H + H2O+CO212、用如图表示
7、的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是X Y ZA 氧化物 化合物 纯净物B 电解质 盐 化合物ZYXC 胶体 分散系 混合物D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物13 用 0.1 mol/L 的 Na2SO3溶液 30 mL,恰好将 2103 mol XO4 还原,则元素 X 在还原产物中的化合价是A4 B3 C 2 D114.下列操作不正确的是A在蒸发食盐水时,边加热边用玻璃棒搅拌B焰色反应实验前,铂丝先用盐酸洗涤并灼烧C实验室制备氢氧化亚铁时,滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面以下D将FeCl 3饱和溶液滴加到煮沸的NaOH溶液中,制备Fe(OH ) 3胶体。15某盐的混合物中含有 0.2
8、 molL Na +、0.4 molL Mg 2+、0.4 molL Cl ,则 SO42为A0.1 molL B0.2 molL C0.3 molL D0.4 molL 16下列说法正确的是 A、22.4LN 2含阿伏加德罗常数个氮分子B、在标准状况下,22.4L水的质量约为18gC、22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D、在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同17、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为321,则其原子个数比为 A、123 B、433 C、344 D、32118有关 Na2CO3和 NaHCO3的叙述中正确的是 A、相同质量的 Na2CO
9、3和 NaHCO3与足量盐酸作用时,产生的气体质量相同B、NaHCO 3比 Na2CO3热稳定性强C、相同物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3与足量盐酸作用时,消耗 HCl的量相同D、 、Na 2CO3和 NaHCO3均可与澄清石灰水反应19、 将同体积同物质的量浓度的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中的 Cl-完全沉淀,则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为A、123 B、 321 C、111 D、63220. 把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析 该溶液中无 Fe3+,且生成的Fe2+与反应生成的 H2的物质的量之比为 31,则原混合物中
10、 Fe2O3与 Fe的物质的量之比为A、11 B、25 C、41 D、31第卷(共 60分)二、填空题(本题共 3个小题,共 22分)21 (10 分)(1)0.7 mol H2O的质量为_,其中含有_个水分子,氢原子的物质的量为_。(2)质量相同的 H2、NH 3、SO 2、O 3四种气体中,所含分子数目最少的是_,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是_。22.(12 分)(1)下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是 _(填序号,下同) NaAlO 2 Ca(OH)2 Na 2CO3 Al(OH ) 3 Na HCO3写出与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ,写出与盐酸反应的
11、离子方程式 。(2) 除去 FeCl2溶液中少量的 FeCl3最好加入_物质,离子方程式为 。(3)某溶液中有SO 42-Mg 2+Fe 2+Al 3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,加热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是 。三、实验题(16 分)23 (1)为检验精盐纯度,需配制 150 mL 0.2 molL-1 NaCl(精盐)溶液,题右图是该同学转移溶液的示意图,图中的两个错误是: ; 。(2)指出下面 3 个实验中各存在的一个错误:A: B: C: (3)实验室有一包明矾,某同学拟通过实验检验明矾中含有 K+、Al 3+、SO 42-等 3 种离子。请按要求回
12、答以下问题:该同学将适量明矾溶于水制成溶液,并把溶液分成三份。他用第 1 份溶液来检验 K+的操作方法是用洁净的铂丝蘸取待测溶液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察其焰色为 色。他用第 2 份溶液来检验 Al3+,则他可选用的反应试剂为 。在检验 SO42-时,该同学采用的实验步骤是:先向第 3 份溶液中加入过量的稀盐酸并充分混合,再滴入 BaCl2溶液,则先加入稀盐酸的目的是 。四、推断题(16 分)24已知 A 为淡黄色固体, T、R 为两种常见的用途很广的金属单质,D 是具有磁性的黑色晶体, C 是无色无味的气体,H 是白色沉淀, W 溶液中加入 KSCN 出现血红色。(1)写出下列物质的化学式:D: E: N: 。(2)B 与 E 混和得到 H 并在潮湿空气中变成 M 的过程中,可能观察到的现象:;(3)按要求填空B 和 R 反应生成 N 的离子方程式: A 和水反应的离子方程式 ;当 15.6gA 与水完全反应,转移电子 个。