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1、 7 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A 尼龙绳 B 宣纸 C 羊绒衫 D 棉衬衣 解析： A.尼龙是锦纶 聚酰胺纤维的俗称，是第一种合成纤维。 B宣纸的原料是纸浆，成分是纤维素，属于天然纤维。 C羊绒衫是羊毛衫，是羊毛，和蚕丝一样，属于天然纤维。主要成分是蛋白质。 D棉衬衣，原料是棉，是天然纤维，主要成分是纤维素。 8 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜 ，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A 蒸馏 B 升华 C 干馏 D 萃取 解析： 注意给出信息中的关键词“砒烟上飞”“凝结”“尖长”，也就是说
2、，这是类似于分离的氯化钠和碘单质的类似方法。砒霜是以固态形式挥发，然后凝结。所以 ，对应的操作方法 是升华。 9 已知 （ b）、 （ d）、 （ p）的分子式均为 C6H6，下列说法正确的是 A b 的同分异构体只有 d 和 p 两种 B b、 d、 p 的二氯代物均只有三种 C b、 d、 p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D b、 d、 p 中只有 b 的所有原子处于同一平面 解析： A选项：错误； b 是苯环，不饱和度是 4，其同分异构体还可以是 1,5-己二炔等物质。 B选项：错误； b 的二氯代物是 3种，临、间、对； d中碳原子上都是 1个 H，且结构上下、左右对称。临、间、对位的
3、二氯代物分别都是两种，共 6种； p中每个碳上也是 1个 H，且是中心对称的。固定一个 Cl，移动另一个 Cl 的位置，共有 3种结构。 注意：找同分异构体时，要注意分子结构的对称性，防止找错。 C选项：错误； b是苯，易取代、可加成、难氧化，不能被高锰酸钾溶液氧化； d种含有碳碳双键，可被氧化； p种都是单键，不能被高锰酸钾氧化。 D选项：正确； b 是苯，所有原子共平面； d和 p中有甲烷结构的碳原子，所有原子不可能共平面。 10 实验室用 H2还原 WO3制备金属 W 的装置如图所示（ Zn 粒中往往含有硫 等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A 、中依次盛装
4、KMnO4溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液 B 管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C 结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热 D 装置 Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 解析 ： 实验分析：实验是要制备氢气、用氢气还原 WO3，所以 Q 是气体发生装置，制备氢气；最后的管式炉则是用氢气还原 WO3；中间的 - 装置则是气体除杂装置，题干中有提示，有硫杂质 -可能有硫化氢杂质。 A选项 ：错误；要除去气体中的水蒸气、氧气和硫化氢气体，那么应该最后除去水蒸气。 号装置 是浓硫酸。 B选项：正确；氢气可燃，且是用于加热还原，反应开始前要验纯：听到
5、“噗”的一声，证明氢气纯净，可以试验。如果有爆鸣声、或者没有听到声音，都有重新收集，再试。 C选项：反应结束时，应该先停止加热、再关闭活塞。为的是防止被还原 的 W重新被氧化，让 W在氢气的氛围中冷却。 D选项： 启普发生器适用于块状固体和液体、不加热反应，且制取不易溶于水的气体。如果是粉末状固体、或者反应太剧烈、反应放出大量的热，都不可以用启普发生器。本题中二氧化锰是粉末状药品，不可以用启普发生器进行实验。 11 支撑 海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
6、B 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C 高硅铸铁的作用是作为 损耗阳极材料和传递电流 D 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 解析： 实验原理分析：题干已知，是用外加电流的阴极保护法来保护钢管桩。高硅铸铁相当于是电解池阳极，刚光桩是阴极。电子从阳极流向电源正极，再由电源负极流向钢管桩。 A选项：正确；钢管桩是被保护的阴极，要保护它，就是使它不失电子被氧化。腐蚀电流越小越好。 B选项： 正确；电子从阳极移动向电源，再从负极移动向阴极钢管桩。 C选项：错误；高硅铸铁是惰性辅助阳极，不损耗。能导电是正确的。 D选项：正确；保护是为了不使阴极被腐蚀，环境不同，腐蚀的速度 不同，所以
7、对应的要用不同的保护电流。如果保护电流比较小，则还会有腐蚀；保护电流太大，则会浪费电源电量。 12 短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大， W 的简单氢化物可用作制冷剂， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、 Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的 强 B Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构 C Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D Z 与 X 属于同一主族，与 Y 属 于同一周期 解析： “ W的气态氢化物可用作制冷
8、剂”说明 W是 N元素； “ Y的原子半径是短周期主族元素中最大的”说明 Y是 Na； “由产生”，淡黄色的沉淀这里只能是 S，不会是 AgI；那么这个盐是硫代硫酸钠，产生的刺激性气体是 H2S。则 X是 O， Z是 S。 A选项：正确； O 的简单氢化物热稳定性 N； B选项： Y和 X的简单离子分别为 O2-、 Na+，都有 Ne 的稳定结构，正确。 C选项：硫化钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性，会使紫色石蕊试纸变蓝色。错误。 D选项： Z是 S，与 O 同主族，与 Na同周期。正确。 13 常温下将 NaOH 溶 液 滴 加到己二酸（ H2X）溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图
9、所示。下列叙述错误的是 A Ka2（ H2X）的数量级为 10-6 B 曲线 N 表示 pH 与2(HX )lg (HX)cc 的变化关系 C NaHX 溶液中 (H ) (OH )cc D 当混合溶液呈中性时， 2( N a ) ( H X ) ( X ) ( O H ) ( H )c c c c c 解析： 分析：图中的图像关系实际上是氢离子浓度大小和这两个离子浓度比的关系。这个关系刚好是己二酸的 两步电离的电离平衡常数。写出两步 电离的电离平衡常数，并求对数可知： lgka1=lgc(HX-)/c(H2X) - pH lgka2=lgc(X2-)/c(HX-) pH 因为 Ka1 Ka2
10、， 取相同的 pH 值， lgc(HX-)/c(H2X)的值更大。是曲线 N；另一个是曲线 M。 A选项：根据己二酸的分步电离： Ka2= c(H+)c(X2-)/ c(HX-)；我们在曲线 M上任意找一点，分别求出 c(H+)和 c(X2-)/ c(HX-)的大小。可求出 Ka2=10-5.4，正确。 B选项：正确，刚刚已经分析过了。 C 选项： 本质上是判断溶液的酸碱性 问题。 在 NaHX 的溶液中， HX-的浓度比较大，其水解或者电离产生的 X2-比较小， lgc(X2-)/c(HX-) 0， M曲线上找一点，则应该向下延长，溶液明显显酸性，氢离子浓度大 。 当然，也可以根据刚刚已经推
11、出的电离平衡常数 ，推算出 HX-的水解平衡常数，比较两个平衡常数的大小，可以知道 HX-是以电离为主，溶液显酸性。 D选项：已知混合溶液呈中性，也就是氢离子浓度 =氢氧根浓度。 反应后的混合溶液可以看成 Na2X和 NaHX的混合溶液。 Na+浓度最大； 要比较 (X2-)， c(HX-)大小，我们还是看 M曲线。 M曲线上相延 长， lgc(X2-)/c(HX-) 0，则 c(X2-) c(HX-)。 26 （ 15 分） 凯氏定 氮 法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知： NH3+H3B
12、O3=NH3H 3BO3；NH3H 3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 回答下列问题： （ 1） a 的作用是 _。 解析：因为装置是一个密闭的装置，而且加热条件下反应，要防止瓶内气压过大仪器炸裂。 （ 2） b 中放入少量碎瓷片的目的是 _。 f 的名称是 _。 解析： 加入碎瓷片或者磁子，都是为了提供气化中心，防止暴沸； f是直形冷凝管。 （ 3） 清洗仪器： g 中加蒸馏水：打开 k1，关闭 k2、 k3，加热 b，蒸气充满管路：停止加热，关闭 k1，g 中蒸馏水倒吸进入 c，原因是 _；打开 k2放掉水，重复操作 23 次。 解析： 停止加热后，体系内气体温度降低，压强减小
13、， g中蒸馏水会倒吸如 e和 c中。 （ 4）仪器清洗后， g 中加入硼酸（ H3BO3）和指示剂 。 铵盐试样由 d 注入 e，随后注入氢氧化钠溶液， 用蒸馏 水冲洗 d，关闭 k3， d 中保留少量水 。 打开 k1，加热 b，使水蒸气进入 e。 d 中保留少量水的目的是 _。 解析： 相当于形成液封，防止漏气。 e 中主要反应的离子方程式为 _， e 采用中空双层玻璃瓶的作用是 _。 解析： e 中加入的物质是铵盐，然后加入了 NaOH，所以反应是铵根离子和氢氧根的反应。 E 采用双层玻璃的结构，是为了减少散热，保温可以使氨气充分受热逸出。 （ 4） 取某甘氨酸（ C2H5NO2）样品
14、m 克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 c molL-1的盐酸 V mL，则样品中 氮 的质量分数为 _%，样品的纯度 _%。 解析： 根据关系式进行求解即可。分别求出氮元素的质量分数，以及样品的纯度。 26（ 15 分） （ 1） 避免 b 中 压 强 过大 （ 2） 防止暴 沸 直形冷凝 管 （ 3） c 中温度下降，管路中形成负压 （ 4） 液封，防止氨气逸出 +4NH +OH= NH3 +H2O 保温使氨完全蒸出 （ 5） 1.4 %cVm7.5 %cVm27 （ 14 分） Li4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 Fe TiO3
15、，还含有少量 MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （ 1） “酸浸 ”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的 浸 出率为 70%时，所采用的实验条件为 _。 解析： 读图就可以得到答案。 （ 2） “酸浸 ”后，钛主要以 24TiOCl 形式存在，写出相应反应的离子方程 式 _。 解析： 根据流程图，可以知道反应物是盐酸 ，同时 钛铁矿发生反应，产物也已经给出 。 需要注意的是，化合价我们不清楚，但是后续反应有氧化过程，得到的磷酸铁是三价铁。所以酸化时的产物一定是亚铁离子。 （ 3） TiO2xH2O 沉淀与双氧水、氨水反应 40 min 所得实验结果如下表所示： 分析 40 时 TiO2xH2O 转化率最高的原因 _
