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1、翁源中学 2012 届高三化学周四测试题（2011-10-20）本试题分为选择题与非选择题，共 100 分。考试时间为 40 分钟。注意事项：请用黑色笔水钢笔或签字笔在答题卡上指定区域内相应位置上作答。一、单项选择题（本题包括 6 小题，每小题 6 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意。）1目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是ANH 3、NO 、CO 2、烟尘 BCO 2、N 2、Cl 2、酸雨CSO 2、NO 2、CO 、可吸入颗粒物 DHCl、SO 2、N 2、沙尘暴2下列说法中，能说明氮的非金属性比硫强的事实是AH 2S 的水溶液呈酸性，NH 3 的水溶液呈碱性BNH 3
2、的热稳定性强于 H2SC常温下，NH 3 的溶解度（1700）大于 H2S 的溶解度（ 12.6）DS 和 H2 化合比 N 和 H2 化合容易3下列实验过程中，始终无明显现象的是ACO 2 通入 CaCl2 溶液中 BNO 2 通入 FeSO4 溶液中 C NH3 通入 AlCl3 溶液中 DSO 2 通入盐酸酸化的 Ba（NO 3） 2 溶液中4设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A100mL0. 5mol/L（NH 4） 2SO4 溶液中含有 NH4+数目小于 0.1NA 个B0. 1molCu 与足量 S 反应，转移电子数目为 0.2NAC标准状况下，22.4LSO 2
3、含有氧原子数目为 2NAD一定量的 Fe 与含 1mol HNO3 的稀硝酸恰好完全反应，则被还原的氮原子数小于 NA5 硝酸工业重要反应之一： 4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g ）+ 6H2O（g）H0。当反应达到平衡后，下列措施能提高 NH3 的转化率的是A其他条件不变，升高温度 B其他条件不变，增大压强C其他条件不变，降低温度 D其他条件不变，加入催化剂6北京时间 2011 年 9 月 29 日 21 时 16 分，我国在酒泉卫星 发射中心载人航天 发射 场，用“长征二号 F”T1 运载火箭成功 发射全新研制的首个目标飞行器“ 天宫一号 ”。 从右图的发射现场可以看到：从火箭的
4、下部喷射出大量的红棕色的气体，关于这种红棕色气体的认识正确的是A红棕色气体是溴蒸气，可以喷洒 NaOH 溶液吸收B红棕色气体是 NO2，可以喷洒稀碱溶液吸收C红棕色气体是 N2O4，可以喷洒稀碱溶液吸收D红棕色气体是 NO，可以喷洒 NaOH 溶液吸收二、双项选择题（本题包括 2 小题，每小题 8 分，共 16 分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得 4 分，但只要选错就得 0 分）7 下列离子方程式中不正确的是ASO 2 溶于水：SO 2 + H2O H2SO3，H 2SO3 SO32+ 2H+B往浓硫酸中加入锌粒：2H + + Zn Zn 2+ + H2C SO2 通入氢硫酸 溶
5、液中：SO 2 + 2H 2S 2H2O + 3SDNaHSO 4 溶液与 NaHCO3 溶液混合：H + + HCO3 H2O + CO28 （Se）是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸（H 2SeO3）和少量硒酸（H 2SeO4） ，富集后再将它们与盐酸共热，将 H2SeO4 转化为 H2SeO3，主要反应为 2HClH 2SeO4 H2SeO3H 2OCl 2，然后向溶液中通入 SO2 将硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为AH 2SeO4 的氧化性比 Cl2 弱 BSO 2 的氧化性
6、比 SeO2 强CH 2SeO4 的氧化性比 H2SeO3 强 D浓 H2SeO4 的氧化性比 HNO3 弱三、非选择题（本题包括 3 小题，共 48 分）9 （18 分）过氧化氢（H 2O2）常被称为“绿色氧化剂” ，它和水都是极弱的电解质，但它比水易电离。（1）水电离生成 H3O 和 OH 叫做水的自偶电离，水的自偶电离的电离方程式是：H2O + H2O H3O+ + OH。同水一样，过氧化氢也有极弱的自偶电离，其自偶电离的电离方程式为_。（2）由于 H2O2 显弱酸性，在一定条件下它能同强碱作用生成正盐或酸式盐，请写出H2 O2 与 Ba（OH） 2 反应生成正盐的化学方程式：_。（3）
7、将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液时，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出_性。若用 H218O2 的双氧水与 KMnO4（H ）反应， 18O 将存在_生成物里。（4）长期使用劣质香粉，脸部可能因生成 PbS 而出现黑色斑点，已知 PbS 与下列各物质均能反应，欲除去黑色斑点，不宜选择_（填字母序号） 。AH 2O2 溶液 BKMnO 4 溶液 CHNO 3 溶液高温煅烧 炉气硫酸成品 尾气CO2NaOH 调 pH滤渣滤液 操作硫铁矿（FeS 2）纯碱溶液混合反应硫酸生产除杂转化Na2SO37H2O（5）将 H2O2 溶液滴入含有酚酞的 NaOH 溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H2O2是
8、弱酸，消耗了 OH 而使红色褪去；乙同学则认为因 H2O2 具有氧化性，将酚酞氧化破坏其分子结构，红色消失，试设计一个实验，检验甲、乙两位同学谁的观点正确？。10 （ 18 分 ） 抗 氧 剂 亚 硫 酸 钠可 利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图：已知：炉 气 、 尾 气 中含 有 SO2 ；混合反应中还溶解有少量 Fe2O3、MgO 等矿尘。（1 ）煅烧 1 molFeS2 放出热量为 853kJ，则 FeS2 燃烧的热化学方程式为：。（2 ） “混合反应”中纯碱（Na 2CO3）参与反应的化学方程式为：（任写一个） 。（3 ） 用 NaOH“除杂”时，主要的离子方程式
9、为：（任写一个） 。（4 ）通过“操作”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：。（5 ） 硫酸生产中炉气转化反应为 ：2SO 2（g）+O 2（g） 2SO3（g） 。研究发现，SO3的体积分数（SO 3%）随温度（T）的变化如曲线所示。下列判断正确的是 。A该反应的正反应为放热反应A CSO3%T0 TBB曲线上 A、 C 两点反应速率的关系是： vA v CC反应达到 B 点时，2 v 正 （ O2）= v 逆 （SO 3）D已知 V2O5 的催化效果比 Fe2O3 好，若表示用V2O5 催化剂的曲线，则是 Fe2O3 作催化剂的曲线11 （ 12 分）某校研究性学习小组同学在实验
10、时把 SO2 通入装有 BaCl2 溶液的试管中，出现白色浑浊物。（1 ）实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把 SO2 通入BaCl2 溶液中至饱和，也不可能生成 BaSO3，故白色浑浊物只能是 BaSO4。你认为所查阅的数据为：SO 2 饱和溶液中各离子的浓度、SO 2 的溶解度以及 。（2 ）实验小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：假设 实验验证方法及现象假设 1 白色浑浊物是 BaSO3。假设 2白色浑浊物是 BaSO4，造成原因是。把 BaCl2 溶液煮沸，冷却后滴加苯液封，再通入 SO2。出现轻微浑浊。假设
11、3白色浑浊物是 BaSO4，造成原因是。反应开始前，先向制取 SO2 的装置中通入纯净的 CO2，再把产生的 SO2 通入BaCl2 溶液中。不出现浑浊。请把上表填充完全。（3 ）写出在验证假设 2 的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式：、 。高三化学周测试题参考答案1 2 3 4 5 6 7 8C B A B C B AB CD9 （18 分）（1）H 2O2H 2O2 H3O HO （3 分） 2 2（2）H 2O2Ba（OH） 2 BaO22H 2O （3 分）（3）还原（2 分） ；O 2（2 分） （4）BC（4 分）（5）向红色消失后的溶液中滴加过量 NaOH 溶液，若再现红色，
12、则甲同学的观点正确；若不为红色，乙同学的观点正确（4 分）10 （ 18 分）（1 ） 4FeS2（S）+11O 2（g） =8SO2（g）+2Fe 2O3（s） ， H= -3412 kJ mol -1（4 分）（2 ） SO2+ Na2CO3=Na2SO3+CO2；2 SO2+ Na2CO3+H2O=NaHSO3+CO2 （写对任意一个均给分） （3 分）（3 ） Fe2+2OH- = Fe（OH ） 2或 Mg2+2OH- = Mg（OH） 2或 HSO3-+ OH- = SO32- + H2O（写对任意一个给分） （3 分）（4 ）加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤干燥 （4 分） （5 ） AC（共 4 分）11 （ 12 分）（1 ） BaSO3 的溶度积或 BaSO3 的溶解度（2 分）（2 ） （6 分）假设 1 在白色浑浊物中加入过量盐酸，变澄清（2 分）假设 2 BaCl2 溶液中溶解的氧气把亚硫酸氧化成硫酸 （2 分）假设 3 SO2 中混有空气，把亚硫酸氧化成硫酸 （2 分）（3 ）2SO2 +O2 +2H2O = 2H2SO4 （或 SO2 +H2O =H2SO3 、2H 2SO3 + O2 = 2H2SO4 ） （2 分）H2SO4 + BaCl2=BaSO4+2HCl （2 分）
