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1、宝安区2020-2021学年第一学期期末调研测试卷高一 化学2021.01说明：本试卷分为、卷及附加题，共6页。、卷两部分为必做题满分100分；附加题供学生选做，满分20分，不计入总分。考试时间60分钟。注意：1答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上。4本卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-3
2、2；Ca-40。第卷（必做题，共60分）一选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。本题共20小题，每小题3分，共60分。）1 我国古代的四大发明是人类文明的重大贡献。下列与四大发明相关的应用，涉及到化学变化的是A造纸术文字书写 B火药矿山爆破 C印刷术书籍出版 D指南针海上导航2考古时利用14C测定文物的年代，下列关于14C的说法正确的是A核外电子数为8 B质子数与中子数之差为8C与14N互为同位素 D能与O2反应生成14CO23下列化学用语表示正确的是ACO2的结构式:OCO BH2O2的电子式:C纯碱的化学式:NaHCO3 D氯原子的结构示意图
3、: 88+1724下列有关物质分类，说法的正确的是A混合物：盐酸、冰水混合物B强酸：次氯酸、硫酸C碱性氧化物：氧化铁、氧化钠 D电解质：碳酸钠、食盐水5下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是 A金属钠与水 B红热的铁与水蒸气 C氧化铝与盐酸 D过氧化钠与二氧化碳 6配制100 mL一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是7在40mL的沸水中逐滴加入56滴饱和FeCl3溶液，再加热至沸腾，可制得Fe(OH)3胶体，下列叙述正确的是A上述过程没有发生化学反应 BFe(OH)3胶体是纯净物，属于碱C丁达尔效应可区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D加热40mLCuSO4溶液至沸腾可制得胶体8下
4、列说法正确的是ANa+的离子半径比O2-大 BF的非金属性比S强CBe (OH)2的碱性比Mg (OH)2强 DNH4Cl不含离子键，只含共价键9 我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7062.68米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法正确的是A钛合金是一种新型金属单质 B钛合金熔点比钛金属高C钛合金的硬度与钛单质相同 D青铜、合金钢和硬铝都是合金10在水溶液中大量共存的一组离子是AFe3+、Mg2+、SO42、ClBH、Na、CO32、SO42 CK、Cu2+、SO42、OHDAg+、Al3+、Cl、NO311下列反应对应的离子方程式正确的是A将铁粉加入盐
5、酸中：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2BNaOH溶液中加入Al粉：2Al + 4OH 2AlO2+ 2H2OCNaOH溶液通入过量CO2：OH+ CO2 HCO3DBa(OH)2溶液与稀硫酸：Ba2+ + SO42 BaSO412金属钾在空气中燃烧的产物有过氧化钾和超氧化钾（KO2），超氧化钾的电子式为，简写成KO2；KO2与Na2O2的性质相似，与H2O、CO2都能发生反应，与水反应的方程式为4KO22H2O = 4KOH3O2。下列有关KO2的说法，不正确的是 AKO2属于离子化合物，含有离子键和共价键 B与水反应，KO2既是氧化剂又是还原剂 C与CO2反应，产物是K2CO3和O
6、2 D与水反应，若生成1molO2，则有2mole发生转移13某食品包装袋内有一小纸袋，标有“干燥剂”的字样，主要含生石灰（CaO）。下列有关CaO的说法错误的是ACaO属于碱性氧化物 BCaO含离子键，阴阳离子的最外层电子数都为8C生石灰能吸收空气中水蒸气并与水发生反应起干燥作用 D将此干燥剂加入到滴有酚酞试液的水中，若变红色，说明已失效14以下实验操作、现象、推断或者结论均正确的是选项操作现象推断或者结论A在物质导电性实验中，将一定量NH3通入蒸馏水小灯泡逐渐变亮NH3是电解质B向盛有水两个小烧杯分别加入一小块金属K和LiK的反应比Li剧烈K的金属性比Li强C向含有酚酞的NaOH溶液中逐滴
7、加入一定量饱和氯水红色突然褪去Cl2有漂白性D向FeI2溶液加入足量氯水，再滴入KSCN溶液变红色Fe2+的还原性比I强QXYZ15Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是A原子半径：Y比X大B最高价氧化物的水化物的酸性：Q比Z强CZ的单质常用于自来水消毒 DQ与Y的形成化合物含有离子键16FeCl3溶液作为腐蚀液制作印刷电路板的原理是，将预先设计好的电路在覆铜板上用蜡覆盖，再把覆铜板放在FeCl3溶液浸泡，蜡没有覆盖到的铜会发生腐蚀反应而溶解，可制得印刷电路板，下列说法不正确的是AFeCl3溶液能与铜反应，与蜡不反应B
8、腐蚀反应既是离子反应又是氧化还原反应 C腐蚀反应说明Cu的还原性比Fe2+强D向腐蚀反应后溶液加入一定量铁粉，充分反应后，有固体存在，此时溶液一定不含Fe3+、Cu2+ 17设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A2.7gAl与足量盐酸充分反应电子转移数目为0.3NAB1.8g 2H2O含中子数目为NA C22.4LHCl含原子数目为2NA D1 mol/LH2SO4含H+数目为2NA18某学生用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是AE处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强BF处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强CE处发生反应的离子方程式为Cl22
9、Br=2ClBr2DG中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OHCl2=ClOClH2O每100mL营养成分表水:100g葡萄糖:6.0g Ca2+:2.4-4.8mg碳水化合物:6.0g Na+: 40-46mg硫酸根: 78 mg K+: 5.6-6.8mg19已知生理盐水中NaCl的质量分数为0.9%，某一瓶500mL运动饮料标签的部分内容如图，有关这瓶饮料，下列说法错误的是 A葡萄糖是非电解质BNaCl的质量分数比生理盐水小CMgSO4的物质的量浓度小于510-4mol/L DCa2+的物质的量在610-51.210-4mol之间 20将一定量NaHCO3和Na2CO3混合粉末加热
10、至恒重，固体质量减小了6.2g，再将加热后固体投入到足量盐酸中，充分反应，收集到11.2L气体（在标准状况下），则原混合粉末中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为A1:2 B2:1 C2:3 D1:5第II卷（共40分）二必做填空题：（本题共3个小题，共40分。）21（14分）已知FeCl3的熔点为306 ，沸点为315 ，易吸收空气里的水分而潮解，实验室制备FeCl3的装置如图所示。回答下列问题：（1）装置A中仪器X的名称是 ，装置中发生反应的离子方程式为 。（2）装置B中溶液为 ，C的作用是 。（3）加热时，先点燃装置 （填A或D）的酒精灯，当 时，再点燃另一装置的酒精灯。（4）写出
11、装置D制备FeCl3的化学方程式 。（5）用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是 。（6）装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是防止空气中水蒸气进入装置E造成FeCl3潮解，同时还有 的作用。22（12分）某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备绿矾粗产品（FeSO47H2O），设计了如下流程：已知SiO2是酸性氧化物。回答下列问题：（1）“试剂a”的化学式为 ，“操作”的名称是 。（2） “酸浸”后溶液呈黄色，“还原”操作是向溶液逐步加入试剂b，溶液变为浅绿色，写出溶液变为浅绿色的离子方程式 。（3）在
12、“调pH至5-6”步骤中，写出生成Al(OH)3的离子方程式 。（4）鉴别“滤液1”中金属阳离子的实验方案：取少量滤液1进行 （填实验名称），若观察到火焰呈 ，则证明含有Na+；另外取少量滤液1于试管中，依次滴入 和氯水，若实验现象依次为溶液先无红色，后变红色，则证明含有Fe2+，写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式 。23（14分）元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如下表所示。氧族元素8O（氧）16S（硫）34Se（硒）52Te（碲）单质熔点/218.4113450单质沸点/183444.66851 390元素主要化合价22，4，62
13、，4，6回答下列问题： （1）硫元素在元素周期表中位置是_，H2S的电子式为_，硒原子最外层电子数为_。（2）依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围可能大于_，小于_，元素碲的主要化合价可能有_。（3）从物质类别和硫元素的价态分析，在一定条件下，SO2能与下列物质发生反应，在横线上写出反应产物中含硫物质的化学式：NaOH溶液_，H2S_， Na2O2_。（4）已知硒最高价氧化物对应的硒酸是强酸，写出能证明硒酸比碳酸强的离子方程式：_。（5）氢硒酸（H2Se）有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质出现浑浊，可能发生反应的化学方程式为_。三、附加题：1小题，共20分。（注：本题为选做题。请准备选择化学作为等级性考试的学生选做，
