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1、1河源市东江中学 2014 届高三 11 月月考化学试题一、单项选择题（每小题 4 分，共 64 分）7下列说法正确的是A水晶、玻璃、水泥都属于硅酸盐B乙烯、苯、甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色C 铝 盐 、 活 性 碳 、 铁 盐 都 常 用 作 净 水 剂D SO2、 H2O2、 O3都 可 大 量 用 作 食 品 的 漂 白 剂8下列离子能在溶液中大量共存的是 ANa +、NH 4+、SO 42 、Br BFe 2+、H +、ClO 、Cl CAl 3+、Ca 2+、HCO 3 、SO 42 DFe 3+、Cu 2+、NO 3 、OH 9设 nA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(相对原
2、子质量：Cl2 H1)A2.24L NO 2含有 0.2nA 个氧原子B常温常压下，C 2H4 和 C3H6 组成的 28g 混合气体中含 4NA 个氢原子C1 molC 2H6分子中含有 7NA个极性键D常温下 pH=13 的 NaOH 溶液中含有的 0.1 NA 个 OH10高铁酸钾（K 2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取 K2FeO4： 2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O，对于该反应，下列说法正确的是A该反应是置换反应 B钾元素化合价降低CFe(OH) 3发生还原反应 DCl 2是氧化剂11下表中，对陈述、的正确性及其有无
3、因果关系的判断都正确的是。选项 陈述 陈述 判断A 碳酸钠的俗名叫小苏打 可中和胃酸 错；对；有B 碳酸氢钠的水溶液呈弱碱性 可中和胃酸 对；错；有C SO2具有漂白性 能使溴水褪色 对；对；有D 漂白粉的有效成分为次氯酸钙 漂白粉可用作游泳池的消毒剂 对；对；有12下列离子反应方程式正确的是（ ）2ANa 2O2 与水反应： 2O22 + 2H2O = 4OH + O2BNaHCO 3 与盐酸：CO 32 + 2H+ = H2O + CO2CCa(HCO 3)2 与过量的 NaOH 溶液反应：Ca 2+ + 2HCO3 + 2OH = CaCO3+ CO32 +2H2OD醋酸与小苏打溶液反应
4、 H +HCO3 = CO +H2O二、双项选择题。 （每小题 6 分，选错不得分，漏选得 3 分，共 54 分）22短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。其中 Y 所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是XY Z WA原子半径：YZWB气态氢化物的稳定性：XZC最高价氧化物对应水化物的酸性：Z_；(用离子符号表示)(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中 B 和 E 的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_（填序号） ；4a.比较两种单质的颜色b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表中的位置 d.依据两元素单质在自然界中的存在状态 （5）C 和 E 形成的化
5、合物是 ，所含的化学键的类型为 。32 （16 分）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有 ZnO、FeO 、Fe 2O3、CuO、Al 2O3 等杂质） ，并用来生产 Zn(NO3)26H2O 晶体，其工艺流程为：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH 如下表：氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2开始沉淀的 pH 3.3 1.5 6.5 4.2 5.4沉淀完全的 pH 5.2 3.7 9.7 6.7 8.0（1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 。（2）操作 A 的名称 （3）在“除杂 I”步骤中，需
6、再加入适量 H2O2 溶液，目的是将 Fe2+氧化为 ，便于调节溶液的 pH 使铁元素转化为氢氧化物沉淀除去。为使 Fe(OH)3 、Al(OH) 3 沉淀完全，而Zn(OH)2 不沉淀，应控制溶液的 pH 范围为 。检验 Fe3+是否沉淀完全的实验操作是静置片刻，取少量上层清液，滴加溶液，若不出现血红色，表明 Fe3+沉淀完全。（4）加入 Zn 粉的作用是除去溶液中的 。（5）在“除杂 I”步骤中，调节溶液的 pH 从下列选项中选择合适的试剂 A.NaOH B.Zno C.NH3H2O D.ZnCO333 （16 分）已知某工业废水中含有 CuCl2、FeCl 2、HCl，某化学探究学习小组
7、打算用这种酸浸过滤硝酸成品锌废渣空气除杂 I过滤除杂 过滤Z n 粉加热浓缩操作 A过滤烘干5废水制备纯净的 FeCl2 晶体。为此他们设计了如下的实验方案：第一步：用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的 CO，用 CO 还原 Fe2O3 粉末制取还原铁粉。提示：制取 CO 的原理为 。（1）如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序（填仪器序号）是 。（2）正确的操作第一步应是 ；最后一步应是熄灭 处的酒精灯。（3）装置 B 的作用是 ；装置 E 的作用是 。（4）第二步：将制得的还原铁粉放入原混合溶液中，制得纯净的 FeCl2溶液。必须进行的操作是 。
8、（5）第三步：得到纯净的 FeCl2 晶体。必须进行的操作是 。6参考答案一、选择题：1-16 题每题 4 分，17-25 题每题 6 分，总分 118 分。题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 C D B C D A C A B D D C C题目 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 A C D AD BD AB BC BD BC AC CD BD二、非选择题30. （1）C 7H8S （2 分） , 加成反应（2 分）（2） （2 分） （3） （2 分）（3 分）(4) （2 分）(5) （3）31.(1) ；（2 分）(2)第 3 周期A 族（2 分）(3) O2-Na+；(用离子符号表示) （4 分）(4) a d（填序号） ；（4 分）（5）Na 2S （2 分） 离子键（2 分）+ 2Cu(OH)2 + NaOHCHCHOCH3CHCOONaCH3+ Cu2O+3H 2OCH3CH2Brr7
