《河南省辉县市10-11学年高二上学期第二次阶段性考试(化学)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省辉县市10-11学年高二上学期第二次阶段性考试(化学)（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辉县市一中 20102011 学年上期第二次阶段性考试高二化学试卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 7 页。时间 90 分钟，满分 100 分。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ca-40第卷（选择题，共 54 分）一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意）1废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A锌 B汞 C石墨 D二氧化锰2将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了A该反应是吸热反应B该反应是非氧化还原反应C铁粉和硫粉在常温下难以发生
2、反应D硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量3一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是A B C D4下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一组是CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l)H 1CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g)H 22H 2(g)O 2(g)=2H2O(l)H 1H
3、2(g)1/2O 2(g)=H2O(l)H 2t时，在一定条件下，将 1 mol SO2和 1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为 Q1、Q 2CaCO 3(s)=CaO(s)CO 2(g)H 1CaO(s)H 2O(l)=Ca(OH)2(s)H 2A B C D5在 25时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z初始浓度/molL -1 0.1 0.2 0平衡浓度/molL -1 0.05 0.05 0.1下列说法正确的是A反应达到平衡时，X 的转化率为 60B反应可表示为 X+3Y 2Z，其平衡常数为 160
4、0 Na2S2O35H2O CaCl26H2O Na 2SO410H2O Na 2HPO410H2O熔点/ 4050 29.92 32.38 35.1熔化热/kJ mol-1 49.7 37.3 77 100.1C减小压强可使平衡向生成 Z 的方向移动D改变压强可以改变此反应的平衡常数 6对于可逆反应 A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是7某酸溶液中 C(H+)=0.1molL-1，则该酸溶液的物质的量浓度A一定等于 0.1molL-1B一定大于 0.1molL-1C一定小于 0.1molL-1D无法确定8有一合金由 X、Y、Z、W 四种金属组成，若将合金放入盐酸
5、中只有 Z、Y 能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现 Z 的化合物；若将该合金做阳极，用 X 盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出 X。这四种金属的活动性顺序是AYZWX BZYWXCWZYX DXYZW9下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体本身的是AAlCl 3 BKHCO 3 CFe 2(SO4)3 DNH 4NO310下列方程式书写正确的是AHCO 3 在水溶液中的电离方程式：HCO 3 H 2O H3O CO 32BH 2SO3的电离方程式 H2SO3 2H SO 32CCO 32 的水解方程式：CO 32 2H 2O H2CO32OH DCaCO
6、 3的电离方程式：CaCO 3 Ca2+CO 3211下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO-) +c(OH-) = c(H+) + c(CH3COOH)BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH 3COONa)c(Na 2CO3)CpH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)D0.1molL -1的 NaHA 溶液，其 pH=4，则有：c(HA )c(H +)c(H 2A
7、)c(A 2 )12若 pH3 的酸溶液和 pH11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A生成了一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应 D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应13已知当 NH4Cl 溶液的浓度小于 0.1mol/L 时，其 pH5.1。现用 0.1mol/L 的盐酸滴定10mL0.05mol/L 的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是A10mL B5mL C大于 5mL D小于 5mL14将 40的饱和石灰水冷却至 10；或加入少量 CaO，但温度仍保持 40，在这两种情况下均未改变的是ACa(OH) 2的溶解度、溶剂的质量 B溶液中溶
8、质的质量分数C溶液的质量、水的电离平衡 D溶液中 Ca2+的数目15用标准的 NaOH 滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是A滴定过程中振荡过猛，有溶液溅出B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液16PHa 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pHa，则该电解质可能是ANaOH BH 2SO4 CAgNO 3 DNa 2SO417下列描述中，不符合生产实际的是A电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解
9、饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极18下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽接通电路后发现 上的 c 点显红色为实现铁上镀锌，接通 后，使 c、d 两点短路下列叙述正确的是Aa 为直流电源的负极Bc 极发生的反应为 2H 2e H 2Cf 电极为锌板De 极发生还原反应化学试卷第 II 卷（共 46 分）二、非选择题（共 4 小题，共 46 分，请将答案填在答题卷上）19 （10 分）常温下，将 0.01mol NH4Cl 和 0.002mol NaOH 溶于水配成 1L 混合溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是_、_、_。 （用
10、方程式表示）（2）溶液中共有 种不同的粒子。（3）这些粒子中浓度为 0.01mol/L 的是 ，浓度为 0.002mol/L 的是 。 （各填写一种粒子）（4）物质的量之和为 0.01mol 的两种粒子是_。（5） 和 两种粒子数量之和比 OH 多 0.008mol20 （12 分）某研究小组将 V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持 V1V 250 mL)。回答下列问题：（1）研究小组做该实验时环境温度_（填“高于” 、 “低于”或“等于” ）22 ，判断的依据是 。（2）由题干及图
11、形可知，V 1/V2= ： 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用 NaOH 溶液的浓度应为 mol/L。（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出 Q KJ 的热量，请写出此反应的热化学方程式：_。21 （8 分）水的电离平衡曲线如下图所示：（1）若以 A 点表示 25时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到 100时，水的电离平衡状态到 B 点，则此时水的离子积从 增加到 。（2）将常温下的 pH=8 的 Ba（OH） 2溶液与常温下的 pH=5 的稀盐酸混合，并保持 100的恒温，欲使混合溶液 pH=7，则 Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。（3）已知 AnB 的离子积c(A ) nc(B
12、n ) ，式中 c(A )和 c(Bn )表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH) 2的溶解度为 0.74 g，其饱和溶液密度设为 1 g/mL，其离子积为 。22J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如右表；J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M 是地壳中含量最多的金属元素。（1）M 的离子结构示意图为_；元素 T 在周期表中位于第_族。（2）J 和氢组成的化合物分子由6个原子构成，其结构简式为_。（3）M 和 T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。（4）L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
13、在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件 x，该平衡体系中随着 x 的递增，y 递减的是_（选填序号） 。选项 a b c dx 温度 温度 加入 H2的物质的量 加入甲的物质的量y 甲的物质的量 平衡常数 K 甲的转化率 生成物物质的量总和（5）由 J、R 形成的液态化合物 JR2 0.2mol 在 O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K 时放出热量215k J。该反应的热化学方程式为_。来源：高考资源网高考资源网()版权所有：高考试题库()
