《河南省级示范性高中高三第二次联考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省级示范性高中高三第二次联考化学试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 / 52011-201 学年河南省级示范性高中高三第二次联考化学试题7下列化学用语的理解正确的是 ( )A某离子结构示意图为： 可以表示 35Cl ，也可以表示 37ClB电子式为： 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C比例模型为： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D结构简式(CH 3)2CHOH：可以表示 1丙醇，也可以表示 2丙醇8分子式为 C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有（不考虑顺反异构） （ ）A4 种 B5 种 C6 种 D7 种9已知电离平衡常数：H 2CO3HClOHCO 3 ，氧化性：HClOCl 2Br 2Fe 3+I 2。下列有关离子反应或离子方程式
2、的叙述中，正确的是 ( )A能使 PH 试纸显深红色的溶液中，Fe 3+、Cl 、Ba 2+、Br 能大量共存B惰性电极电解氯化镁溶液：CNaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO +CO2+ H2O 2HClO+CO32D向 FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl10用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A1molFeCl 3与沸水反应生成胶体后，含有 NA个 Fe(OH)3胶粒B. 标准状况下，1.12 L 的 HCHO 所含的原子数是 0.2NAC1 L0.5mol/LNa 2CO3 溶液中含有的 CO32 数
3、目为 0.5NAD16.9 g 过氧化钡（BaO 2）固体中阴、阳离子总数为 0.3NA11下列叙述错误的是（）A把 a L 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液与 b L 0.1 mol/L 的 KOH 溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO ) + c (OH )B把 0.1 mol/L 的 NaHCO3溶液与 0.3 mol/L 的 Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH ) c (Ba+)c (Na+) c (H )C向 1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，由于 CH3CO
4、ONa 水解显碱性，所以溶液的 pH 升高D 常 温 下 ， 在 pH=3 的 CH3COOH 溶 液 和 pH=11 的 NaOH 溶 液 中 ， 水 的 电 离 程 度 相 同12. 关于右图装置说法正确的是 ( ) A装置中电子移动的途径是：负极Fe M 溶液石墨正极B若 M 为 NaCl 溶液，通电一段时间后，溶液中可能有 NaClO C若 M 为 FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D若 M 是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀13如图中表示的是甲、乙、丙三种短周期元素在元素周期表中的位置关系， 2 / 5其中乙原子的最外层电子数比次外层电子数多 4。下列有关说法正
5、确的是 （）A甲形成的氢化物只有一种B丙与铜在加热条件下反应生成+2 价的铜的化合物C乙、丙的氢化物中，乙的氢化物还原性更强D三种元素的原子半径大小关系是丙甲乙26 （15 分）X、Y、Z、W 都是中学化学中常见物质，其中 X、Y、Z 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分生成物已略去） 。（1）若 X、W 均为单质，且 X 为气体，Y 的水溶液中滴入 KSCN 溶液后变红。反应的离子方程式是 ；Y 的水溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示） _；将 Y 溶液蒸干、灼烧,得到的固体物质是 。（2）若 X 为氯碱工业的产品之一，Y 为工业上生产普通玻璃的一种原料。、氯碱工业中制备
6、X 的化学方程式是 _ 。、先将一定量的 W 气体通入到 300mL X 的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的 HCl 两者物质的量的关系如右图所示（气体的溶解和 HCl 的挥发忽略）：）O 点溶液中所含溶质的化学式为 ；）a 点溶液中 H+和 OH浓度的大小关系为 _；）标准状况下，通入气体 W 的体积为 。27. (14 分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：(1) 已知：则 a= _kJ.mol -1(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式 K=_， 温度升高后,K 值_ (填“增大、 “不变”或“减小” ） 。(3)在 T0C 时,该反应的平衡常数 K=
7、 64，在 2 L 恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加人物质，反应经过一段时间后达到平衡。甲容器中 CO 的平衡转化率为_。 3 / 5下列说法正确的是_ (填字母） 。.a. 当容器内气体密度恒定时,表明反应达到平衡状态b. 甲容器中 CO 的平衡转化率小于乙容器中 CO 的平衡转化率c. 甲、乙容器中，CO 的平衡浓度之比为 3:2 d. 增加 Fe2O3 的量可以提高 CO 的转化率(4) 采取一定措施可防止钢铁腐蚀。利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护，其中 Y 为 NaCl,X 为碳棒,为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置_处(填字母下同)；若 X 为锌,开关 K 置于_ 处.(5)高
8、铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：下列叙述正确的是_ (填字母） 。A. 放电时负极反应为：B. 充电时阳极反应为：C. 放电时每转移 3mol 电子，正极有 被氧化28 （l4分）某研究性学习小组探究甲醛与新制的氢氧化铜反应的产物。【实验操作】取一支试管，加入2mL20的氢氧化钠溶液，滴入4滴饱和硫酸铜溶液，再加入2mL 37%40%的甲醛溶液，振荡后放入60左右的热水浴中加热。【实验现象】溶液变浑浊，有暗红色固体生成，且有气泡产生。探究暗红色固体的成分【提出假设】假设l：暗红色固体为Cu 假设2；暗红色固体为Cu 2O假设
9、3：暗红色固体为_。【查阅资料】Cu 2O能溶解于氨水，形成无色溶液，并很快被空气中氧气氧化为蓝色溶液；Cu不能溶解于氨水。实验验证实验步骤 实验现象 实验结论取少量暗红色固体样品放在试管中，加入足量的稀氨水，振荡、静置。 _ 假设3成立探究气体产物X的成分。为进一步探究实验中气体产物 X 的成分，甲同学按相同比例取较多量试剂重新进行实验，并将产生的气体通入下列装置中。实验中，A 装置中没有明显现象，C 装置中黑色粉末变红，D 装置中溶滚变浑浊，可以推断气体产物 X 含有_（填化学式） 。【思考与交流】(1)A装置的作用有_ 和_。 4 / 5(2)乙同学提出，上述装置有明显的不足，请你指出该
10、不足之处_（3）丙同学提出：在该实验条件下，气体产物X中不可能含有CO 2。你认为他的理由是：_。37 （15 分）化学选修 3：物质结构与性质下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：(1)上述元素中，属于 s 区的是_(填元素符号)。(2)写出元素的基态原子的价电子排布图_。(3)元素第一电离能为_ (填“大于”或“小于”)。(4)元素气态氢化物的 VSEPR 模型为_；该分子为_分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_。(5)单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知的原子半径
11、为 dcm， NA代表阿伏加德罗常数，元素的相对原子质量为 M，请回答：晶胞中原子的配位数为 ,该晶体的密度为 （用字母表示）38 （15 分） 【化学选修有机化学基础】聚酯纤维在服装、室内装饰和工业领域中有广泛应用。下图是合成某种聚酯纤维 H 的流程图。已知：A、D 为烃，质谱图表明 G 的相对分子质量为 166，其中含碳 578%，含氢 36%，其余为氧；G 能与 NaHCO3溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明 E、G 分子中均有两种类型的氢原子，且 E 分子中两种类型的氢原子的个数比为 1：1。（1）、 的反应类型依次为 、 ；（2）B 的名称为： _；E 的结构简式为： ；（3）写出
12、下列化学方程式： _； _；（4）F 有多种同分异构体,写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式；a含有苯环且苯环上只有 2 个取代基 b能与 NaOH 溶液反应c在 Cu 催化下与 O2反应的产物能发生银镜反应 5 / 52011-201 学年河南省级示范性高中高三第二次联考化学试题答案7. A 8.B 9.A 10.B 11.C 12.B 13.D26 （15 分） （1） 2 Fe 2+ + Cl2 =2 Fe2+ + 2 Cl （2 分）Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 + 3H+（2 分） ； Fe 2O3（2 分。 ）（2）、 （2 分，不写电解扣 1 分）NaHCl2电
13、 解HNal ) NaOH 、Na 2CO3 （2 分，各 1 分，多填不给分）) c(H+) c(OH ) （2 分） ) 4.48L（3 分，不写单位扣 1 分）27. （14 分） （1）-28.5 （2 分） （2） （2 分） ； 减小（2 分）)(3CO（3）60%（2 分） ； ab（2 分） （4） N 、M（2 分） （5） AB（2 分）28.（14 分，每空 2 分） Cu 和 Cu2O ； 固体部分溶解，溶液很快变蓝色 CO（1）检验气体中是否含有 CO2 ； 除去可能挥发出的 HCHO 蒸气 （2）没有尾气处理装置（3）反应液呈碱性，不可能有 CO2气体溢出 （其他合理答案均给分）37. （15 分）(1)H，Mg，Ca （2 分，写对 2 个给 1 分，有错不给分）(2) （2 分）(3)大于（2 分）(
