《河南省12-13学年高一第一次月考化学试题(培优部)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省12-13学年高一第一次月考化学试题(培优部)（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、偃师高中 2012-2013 学年高一第一次月考化学试题时间：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5第卷(选择题，共 50 分)一、选择题(共 25 小题，每小题 2 分，共计 50 分每小题只有一个答案）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（ ）2下列实验操作正确的是（ ）A分液：用分液漏斗分开汽油和植物油的混合溶液B测 pH：将 pH 试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取 pHC称量：用托盘天平准确称得(氢氧化钠固体+烧杯)总质量为 25.56gD取量：用
2、规格为 10mL 的量筒量取 8.0mL 液体3. 同温同压下有两份质量相同的 O2和 O3两种气体，关于它们的叙述不正确的是（ ）A氧元素的质量比是1:1 B氧原子个数比是1:1 C体积比是2:3 D分子个数之比是3:24. 有一空瓶的质量为 W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为 W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为 W3g，则此单质气体的摩尔质量为（ ）A 32 B 32 C 32gmol1 12213 312D 32gmol1135下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ）A给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热 B酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽C给试管
3、里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约 45） ，外壁干燥后再预热D用氢气还原氧化铜时，应先通一会氢气，再加热氧化铜6某同学对一无色透明溶液进行分析，得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应是 （ ）ACa 2+、H +、HCO 3 、Na + BAl 3+、NO 3 、K +、SO 42 COH 、CO 32-、Ca 2+、SO 42 DFe 3+、Mg 2+、NO 3 、Cl 7设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A含有 0.1 NA 个 CO32 的 Na2CO3固体的质量为 10.6gB含 1 mol HCl 的盐酸溶液与足量 Fe 反应，Fe 所失去的电子总
4、数为 2 NA C100mL 0.1molL -1的稀硫酸中含有 SO42-个数为 0.1NAD标准状况下，11.2LCCl 4含有的分子数为 0.5NA8在标准状况下6.72L CH4 3.0110 23个 HCl 分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aabc Bbcd Cacd Dabcd 9下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（ ）选项 异常情况 可能原因分析A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 没有打开分液漏斗活塞
5、，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水D 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多10已知 Na2SO4 和 NaCl 混合溶液中，Cl -的物质的量浓度是 Na+的物质的量浓度的 倍，下列叙述中正确的是（ ）ANa 2SO4 和 NaCl 的物质的量之比为 1：3B溶液中一定有 1molNa2SO4和 3molNaClC所带电荷数 SO42-是 Na+的 倍D SO 42- 与 Cl-的物质的量之和等于 Na+的物质的量11. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 BBaCl
6、2溶液与 Na2SO4溶液；Ba(OH) 2溶液与 H2SO4溶液CNa 2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液 D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸12.下列叙述正确的是（ ）A1 mol H 2O 的质量为 18 g/mol BCH 4的摩尔质量为 16 gC3.0110 23个 SO2分子的质量为 32g D标准状况下,1 mol 任何物质体积均为 22.4L13. 下列实验操作中正确的是 （ ）A.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B.用酒精萃取碘水中的碘C.称量 NaOH 固体时,将 NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上D.用溶解、过滤的方法分离 KNO3和 Na
7、Cl 的混合物14. 下列依据实验目的所设计的实验操作中正确的是 （ ） A检验 NaCl 中含有 Na2CO3，加水溶解 B鉴别 NaCl 和 Na2CO3溶液，加酚酞试液C除去 CaO 中的 CaCO3，加足量稀盐酸 D除去 CO2中少量的 CO，通入 O2，点燃15. 把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 （ ）A molL-1 B molL-1 b-aV 2b-aVC molL-1
8、 D molL-12(b-a)V 2(2b-a)V16. 已 知 溶 质 质 量 分 数 为 96 的 酒 精 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为 16.6 mol/L， 试 判 断 48的酒精溶液的物质的量浓度（mol/L） （已知酒精的密度小于 1）（ ）A大于 8.3 B等于 8.3 C小于 8.3 D无法确定17.某溶液中只含有 Na+、Al 3+、Cl 、SO 42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中 Al3+和 SO 42 的离子个数比为 （ ）A12 B.14 C.34 D.3218. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 （ ）AO 2 BCH
9、4 CCO 2 DH 219. 与 1.8 g H2O 含有相同氧原子数的 H2SO4为 （ ）A2.45 g B4.9 g C0.1 g D0.2 g20. 下列叙述中正确的是（ ）A等质量的 O2、O 3中所含氧原子个数之比为 2：3B标准状况下，体积相等的 CCl4和 Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍C1molCO 和 CH4的混合气体所含的碳原子数和 1molCO2所含的碳原子数相等D10g NH 3中含有原子数目约为 46.02102321. 需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（ ）APCl 3PCl 5 BMnO 4-Mn 2+ CSO 3SO 42- DCO 2H 2CO3
10、22. 下列实验操作正确的是 （ ） A称量氢氧化钠固体 B分离柴油和水C把饱和食盐水中的食盐提取出来 D分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物23. 配制 100 ml 2.0 molL NaCl 溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是（ ）A.定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线B.容量瓶使用前未干燥 C.转移溶液后，烧杯没有洗涤 D.在称量 NaCl 固体时，天平指针偏左24同物质的量浓度的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的体积比是 3：2：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为 （ ） A、3 ：4 ：3 B、1 ：2 ：3 C、1 ：1
11、：1 D、6 ：3 ：225. 在标准状况下，将 wg A 气体(摩尔质量为 Mg/mol)溶于 1L 水中，所得溶液密度为 dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/LA B C D 1000) 1000 M(w wd 1000 Mw wd w 1000 1000 wM wd 第卷(非选择题，共 50 分)二、非选择题(共 5 小题，共计 50 分）26(10 分)(1)12.4 g Na2X 含有 0.4 mol Na ，Na 2X 的摩尔质量为_，其相对分子质量为_，X 的相对原子质量为_，该物质的化学式为_。(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物 HmX 的质量是等体积 NH3
12、的 2 倍。则 X 的相对原子质量为_。(3)a 个 X 原子的总质量为 b g，则 X 的相对原子质量可表示为_。(4)20 g A 物质和 14 g B 物质完全反应，生成 8.8 g C 物质、3.6 g D 物质和 0.2 mol E 物质，则 E 物质的摩尔质量为_。(5)483 g Na2SO410H2O 中所含的 Na+的物质的量是 mol，SO 42的物质的量是mol，所含 H2O 分子的数目是 个。27. (8 分)有 5 瓶白色固体试剂，分别是 Ba(NO3)2、KCl、NaOH、CuSO 4、Na 2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白：各
13、取适量固体试剂分别加入 5 支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则 被检出的物质的化学式是 分别取未检出液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式： 现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式： ；现象：试管中有蓝色沉淀生成，离子方程式： ；最后可利用试剂 （填化学式，在已鉴别出的物质中选）鉴别余下未检出的物质。28.（12 分）用 Na2CO310H2O 晶体，配制 0.2 mol/L 的 Na2CO3溶液 480 mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_，_； (2)应用托盘天平称取 Na2CO310H2O 的晶体的质量为_g；(3)配制溶液时有以下几个操作：溶解摇匀 洗涤 冷却 称量 转移溶液 定容正确的操作顺序是_(填序号)。(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。碳酸钠失去了部分结晶水 用“左码右物”的称量方法称量晶体碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有_，无影响的有_。(填序号)29. （14 分）为除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实
