《广东省华附、省实、深中、广雅四校2013届高三上学期期末联考化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省华附、省实、深中、广雅四校2013届高三上学期期末联考化学试题 含答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2013 届高三上学期期末华附、省实、广雅、深中四校联考化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共 11 页，满分 300 分，考试用时 150 分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内。2选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保
2、持答题卡的整洁。可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Fe 56一、单项选择题：本大题共 16 小题，每小题 4 分，共 64 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得 4 分，选错或不答的得 0 分。7下列说法错误的是A. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质B. 日常生活中常用无水乙醇进行杀菌消毒C. 纤维素、蛋白质、塑料袋都是高分子化合物D. 镀锡铁镀层破损后，可加快铁的腐蚀8能在水溶液中大量共存的一组离子是AH +、Fe 3+、I 、SO 42BAl 3+、Mg 2+、HCO 3 、Cl CK +、Ca 2+、NO 3 、SiO 32-DK
3、+、Na +、OH 、AlO 29.下列实验方案不合理的是A.用灼烧的方法区别人造丝和蚕丝 B.用水鉴别苯和乙醇C.实验室用 N2和 H2制备 NH3D.用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中混有的 SO2气体10已知 W、X 、Y、Z 是短周期元素， aW2+、 bX+、 cY2-、 dZ-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A.离子的还原性：Y 2- Z-B.原子半径：r(W) r(X)C.质子数：caD.W 和 X 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应11设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L CH 3OH 中含有 C-H 键 1.5NAB9 克
4、中含有的中子数为 5NA 182OC1 L pH1 的硫酸溶液中含有的 H 数为 0.2NAD1 mol Cu 与足量 S 完全反应转移电子数为 2NA二、双项选 择 题 ： 本大题共 9 小题，每小题 6 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得 6 分，只选一个且正确的得 3 分，有选错或不答的得 0 分。22对于室温下 pH=3 的醋酸，下列叙述正确的是A加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强Bc(H +)=c(CH3COO-)+c(OH-)C加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中 c(CH3COO-) c(H+)/c(CH3COOH)
5、不变D与等体积 pH=11 的 NaOH 混合后，pH=723一定温度下，在 2L 恒容密闭容器中发生反应：2N 2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)，H0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A10min 时，反应达到平衡B达到平衡时 N2O5 的转化率为 60%C020min 内平均反应速率 v(N2O5)=0.05molL-1min-1D曲线 a 表示 NO2 的物质的量随反应时间的变化第二部分 非选择题30 （16 分）化合物 III 具有水果香味，在实验室可通过如下反应制得：I II III化合物 I 则可通过下列路径合成：V VI（1）化
6、合物 III 的分子式为 （2）化合物 II 能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色，其反应方程式为 （3）化合物 IV 的结构简式为 ，生成化合物 IV 的反应类型为 （4）在浓硫酸和加热条件下，化合物 I 易发生消去反应生成含 2 个甲基的产物，该反应方程式为 （5）写出满足下列条件的化合物 II 的三种同分异构体 含一个六元环 无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物 能发生银镜反应（6）CH 3CH2MgBr 和 也能发生类似 VVI 的反应，请写出生成醇的结构简式 31.（16 分）X、Y、Z、U、V 是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：元素 相关信息X 地壳中含量最多
7、的金属，其氧化物可用作耐火材料Y 单质在常温常压下为黄绿色气体Z 常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积U 常温下单质遇浓硫酸钝化，其一种核素的质量数为 56，中子数为30 V 属短周期元素，原子的最外层电子数是内层电子数的 2/5请回答下列问题：（1）元素 X 位于周期表中第 周期第 族，其离子结构示意图为 （2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式） ，非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）（3）在碱性条件下，Y 的单质可与 UO2-反应制备一种可用于净水的盐 UO42-，该反应的离子方程式是 （4）我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。该电池是以
8、X 板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4X+3O 2+6H2O=4X(OH)3。该电池正极反应为 （5）已知 25时，KspU(OH) 3=2.6310-39，则该温度下反应 U(OH)3+3H+ U3+3H2O 的平衡常数 K= 32.（16 分）金属铁用途广泛，高炉炼铁的总反应为：Fe 2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO 2（g） ，请回答下列问题：（1）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生上述反应，可以判断该反应已经达到平衡的是 A密闭容器中总压强不变B密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变C密闭容器中混合气体的密度不变DC（CO ）=C（CO 2）EF
9、e 2O3 的质量不再变化（2）一定温度下，上述反应的化学平衡常数为 3.0，该温度下将4molCO、2molFe 2O3、6molCO 2、5molFe 加入容积为 2L 的密闭容器中，此时反应将向 反应方向进行（填“正”或“逆”或“处于平衡状态” ） ；反应达平衡后，若升高温度，CO 与 CO2的体积比增大，则正反应为 反应（填“吸热”或“放热” ）（3）已知：3Fe 2O3（s）+CO（g） 2Fe3O4（s）+CO 2（g） H= -47 KJ/molFe3O4（s）+CO（g） 3FeO（s）+CO 2（g） H= +19 KJ/molFeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO 2（
10、g） H= -11 KJ/mol则 Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO 2（g）的H= （4）上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表：温度 250 600 1000 2000主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe800时固体物质的主要成分为 ，该温度下若测得固体混合物中 mFem O10532，则 Fe3O4 被 CO 还原为 FeO 的百分率为 （设其它固体杂质中不含 Fe、O 元素）33 （16 分）铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿（Al 2O33H2O 的含量约为85%，其余主要为 SiO2、Fe 2O3 等）冶炼金
11、属铝的流程如下。已知拜耳法生产 Al2O33H2O 的基本原理为： Al2O33H2O+2NaOH（aq） 2NaAlO2 （aq）+4H 2O，Al 2O33H2O 也可表示为 2 Al(OH)3（1）操作 I 的名称为 ，赤泥中除含有铝硅酸盐外，还含有的主要物质有 （2）为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为 （任写三点）（3）用化学平衡理论解释稀释溶液 I 有利于 Al2O33H2O 结晶的原因_ （4）为了析出 Al2O33H2O，也可向溶液 I 中通入过量 CO2 气体，写出生成 Al2O33H2O 的离子方程式：（5）为了回收赤泥附着液带走的有用成分，工业上将用热水洗涤后的洗液
12、用作溶液 I 的稀释剂，请指出流程图中另一处类似的做法 2013 届高三华附、省实、广雅、深中四校联考参考答案化学部分7.B 8.D 9.C 10.A 11.B 12.D 22.BC 23.CD30. （1）C 17H22O2 （2 分）（2） （2 分） （不写 CCl4 不扣分）溶出结晶（3） （2 分） 取代反应（1 分）（4） （3 分）（5） （3 分）（6） （3 分）31.（1）三、A， （3 分，每空 1 分）（2）HClO 4、SiH 4 （4 分，每空 2 分）（3）2FeO 2- + 3Cl2 + 8OH- = 2FeO42- + 6Cl- + 4H2O （3 分）（4）
13、O 2+4e-+2H2O=4OH- （3 分）（5）2.6310 3 L2/mol2 （3 分）32. （1）BCE（3 分） （2 ）逆（3 分） 放热（2 分 ） （3）-25 KJ/mol （3 分） （4）Fe 3O4 FeO（2 分） 80% （3 分）33. （1）过滤 Fe2O3 （共 4 分，各 2 分）（2）将铝土矿粉碎、加热、搅拌、增大 NaOH 的浓度（任答三点即得满分） （3 分）（3）稀释降低了 NaOH 的浓度，有利于 NaAlO2 或 NaAl(OH)4 的水解，使平衡向结晶方向移动（或向左移动） （3 分）（4）CO 2（过量） + AlO2-+2H2O = Al（OH） 3+HCO 3- 或2CO2（过量） + 2AlO2-+4H2O = Al2O33H2O+2HCO 3- （3 分） 写下列反应也得分：CO2（过量） +Al(OH) 4-= Al（OH） 3+HCO 3- 或2CO2（过量） +2Al(OH) 4-= Al2O33H2O+2HCO 3- （3 分）（5）将溶液 III 循环使用溶解铝土矿 （3 分）
