《河南省信阳市息县二高2014届上期高三第一次月考化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省信阳市息县二高2014届上期高三第一次月考化学试卷（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1高三化学九月份测试题说明：1本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。2试题全部答在“答题纸”上，答在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括 24 小题，每小题 2 分，共 48 分）1用右图表示的一些物质间的从属关系中不正确的是2下列变化一定属于化学变化的是 导电爆炸缓慢氧化SO 2 使品红溶液褪色无水硫酸铜由白变蓝工业制 O2白磷转化为红磷 久置浓硝酸变黄 16O 与 18O 间的相互转化A B C D3由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐 CaOCl2 在
2、酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐 CaOCl2 的有关判断不正确的是 A该混盐与硫酸反应产生 1molCl2 时转移 2NA 个电子 B该混盐的水溶液呈碱性C该混盐具有较强的氧化性 D该混盐中的氯元素的化合价为+1 和-14下表中各组物质之间通过一步反应不可能实现如图所示转化关系的是选项 X Y Z 箭头上所标数字的反应条件A CaO Ca(OH)2 CaCO3 常温遇水B AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 通入 CO2C Na2CO3 NaOH NaHCO3 过量 Ca(OH)2溶液D Cl2 Ca(ClO)2 HClO 加浓盐酸5设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确
3、的是A一定量的 Fe 与含 1mol HNO3 的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于 NAB1mol FeCl3 完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成 NA 个胶粒C0.01molMg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移电子数目为 0.02NAD125gCuSO 45H2O 晶体中含有 0.5NA 个 Cu2+X Y ZA 氧化物 化合物 纯净物B 电解质 离子化合物 化合物C 胶体 分散系 混合物D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物X Y Z26A、B 两容器容积固定且相同，相同温度下，分别向处于真空的两容器内充气。A 充入1molO2 和 1molNO；B 中充入 2moL
4、H2S 气体，下列说法正确的是A最终两容器中的气体压强相同 B最终两容器中的气体密度相同CA 中反应时有 2NA 个电子转移 D最终 A 中气体物质的量为 1.5mol7. 在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是AC CO CO2 Na2CO3BCu Cu(NO3)2 溶液 Cu(OH)2CFe Fe2O3 Fe2(SO4)3 溶液DCaO Ca(OH)2 溶液 NaOH 溶液8将 1.15gNa 投入水中，若使每 100 个水分子中有一个 Na ，则需水的质量为 A、90g B、90.9g C、99g D、9g9粗碘中通常
5、含 ICl 和 IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素相似，都是较强的氧化剂，而且受热时 ICl 和 IBr 皆可象 I2 一样升华。在粗碘中加入下选项中一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是 AH 2O BZn CKI D KCl10某溶液中可能含有 Na+、 NH4+、Ba 2+、SO 42 、I 、S 2 。分别取样：用 pH 计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A Na+ BSO 42 C Ba2+ DNH 4+11下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO 3 Ba(OH)2 H
6、2SO4HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH) 2 Na2CO3 BaCl2A B C D12实验室为监测空气中汞蒸汽的含量，往往悬挂涂有 CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：CuI+HgCu 2HgI4+Cu (未配平) ，当有 1molCuI 参与反应时，转移的电子为A、0.25mol B、0.5mol C、1mol D、2mol13120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L
7、 B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L14对于反应KHCO 3 溶液与石灰水反应；Na 2SO3 溶液与稀盐酸反应；Al 与烧碱溶液反应；Fe 与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是A B C D15在标准状况下，0.0672L H2S 气体通入含有 1.010- 3mol X2O72- 离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且 H2S 全部被氧化成硫单质，则 X 元素在还原产物中的化合价为A+3 B+4 C+2 D+1 16下列离子反应方程式正确的是AgNO3 溶液 NaOH 溶液点燃 H2SO4 溶液H2O在空气中点燃 CuO NaOH
8、溶液 Na2CO3 溶液3A澄清石灰水来吸收氯气： Cl2OH Cl ClO H BNaHSO 4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性： 2H+SO42- +Ba2+2OH- = BaSO4+2H2OC向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe8H 2NO 3 3Fe2 2NO 4H 2O D在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2 2HCO 3 2OH CaCO3CO 32 2H 2O17100g 浓度为 18mol/L 密度为 g/mL 的浓硫酸中加入一定的水稀释成 9mol/L 的硫酸,则加入水的体积为 A小于 100mL B等于 100mL C大于 100mL D等于 100/mL 18常温
9、下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A含有大量 S2 的溶液：ClO 、Na 、Cl 、CO 32B无色澄清溶液：MnO 4 、SO 42 、K +、Fe 3+C能使 pH 试纸变红的溶液：NH 4 、Na 、SO 42 、Fe 3+D水电离产生的 c(H )110 12 molL 的溶液：HCO 3 、NH 4 、Cl 、Ca 2+19三个容积不同的密闭容器中分别充满 O2、N 2、CH 4 三种气体，当这些容器内的气体温度和密度均相等时，这三个密闭容器内单位体积所含分子数的相互关系正确的是A、n(O 2)n(CH 4)n(N 2) B、n(O 2)n(N 2)n(CH 4)C、n(CH
10、4)n(N 2)n(O 2) D、n(O 2)n(N 2)n(CH 4)20将一定量 Na2O、Na 2O2、 Al 组成的混合物投入足量水中 ，再滴加 2 molL H2SO4100mL 时产生沉淀最多，则混合物中 Na2O 和 Na2O2 的总物质的量为 1A、无法确定 B、0.2mol C、0.4mol D、0.5mol21假如规定质量数为 12 的碳原子（ 12C）的相对原子质量为 24 并用以确定相对原子质量，以 0.024kg 12C 所含的原子数为阿伏加德罗常数 ,下列数值：浓 H2SO4 的物质的量浓度；O 2 的溶解度；气体摩尔体积； 阿伏加德罗常数；氧元素的相对原子质量；3
11、2gO 2 在标况下的体积。其中变成原来 2 倍的是 A B C D22CsICl 2 是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是ACs 显3 价， I 和 Cl 均显1 价 BCs 显 1 价，Cl 显1 价，I 显1 价C在 CsICl2 溶液中通入氯气，有单质碘生成 D在 CsICl2 溶液中通入 SO2，有硫酸生成23有 M、N 两溶液，各含下列 14 种离子中的 7 种：Al3+、Cl 、Na +、K +、NO 3 、OH 、S 2 、MnO 4 、Fe 3+、AlO 2 、CO 32 、NH 4+、SO 42、H +。已知两溶
12、液所含离子各不相同， M 溶液里的阳离子只有两种，则 N 溶液里的阴离子应该是 AOH 、S 2 、CO 32 BMnO 4 、SO 42 、NO 3CCl 、NO 3 、SO 42 DAlO 2 、MnO 4 、SO 42424向 27.2Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和 Cu（NO 3） 2在所得溶液中加入 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g。下列有关说法不正确的是 ACu 与 Cu2O 的物质的量之比为 2:1B硝酸的物质的量浓度为 2.6mol/LC产生的
13、NO 在标准状况下的体积为 4.48L DCu、Cu 2O 与硝酸反应后剩余 HNO3 为 0.2mol二、填空题（本题包括 5 小题，共 42 分）25（1）有一只烧瓶，在标准状况下，当充满空气时，重 152.34g，充满 O2 时重 152.37g，充满 CO2 时重 g。（2）在一定条件下，有 aLO2 和 O3 的混合气，当其中的 O3 全部转化为 O2 时，体积变为1.2aL，原混合气中 O2 的质量分数为 。26氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H 3e =NO2H 2OKMnO4、Na 2CO3、Cu 2O、Fe 2(SO4)3 四
14、种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生 0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：（5）KMnO 4 在酸性溶液中发生还原反应的反应式：27已知 Ag(NH3) +2H Ag +2NH 。今有一白色固体，可能由 K2SO4、Al 2(SO4)243、AgNO 3、BaCl 2、NH 4Cl、KOH 中的 2 种或 3 种组成。为确定该白色固体组成，进行了以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色透明溶液；取少许无色透明溶液，滴加适量稀硝酸，有白色沉淀生成。（1）按此白色固体肯定含有的
