XX省豫东名校2022至2023学年上学期高一12月质量检测化学答案

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1、 1 参考答案 1、答案：D 解析：A.OTC 代表非处方药，R 代表处方药，A 正确； B.油脂、蔗糖均含碳元素，不根据其组成和结构特点，属于有机物，B 正确； C.该纳米药物分子车的直径为 20Onm，而胶体分散质粒子直径为 1100nm，所以该纳米药物分子车分散于水中所得的分散系不属于胶体，C 正确； D.由图可知，该有机物中含有四氧化三铁，其中有+2 价和+3 价铁，D 错误； 故选 D。 2、答案：D 解析：HS的电离方程式为：2HSSH，A 项错误；醋酸为弱酸，离子方程式中不拆，B 项错误；向 NaClO 溶液中通入少量2SO，正确的离子方程式为：22243ClOSOH OSO2H

2、ClOCl，C 项错误。 3、答案：B 解析：A.根据得失电子守恒及原子守恒可知，X 的化学式为2Ag S，A 错误； B.从方程式可知，Ag 失电子为还原剂，生成的2Ag S为氧化产物，B 正确； C.反应中 Ag 失电子为还原剂，2H S中元素化合价没有变化，不是还原剂，C 错误； D.银针验毒时，是 Ag 失去电子生成2Ag S，D 错误； 故答案选 B。 4、答案：D 解析： A.由题意钠与 CuSO4 反应有铜生成， 反应的方程式为4242NaCuSONa SOCu，选项 A 正确； B.反应中 Na 由 0 价升高到+1 价，钠作还原剂，表现了还原性，选项 B 正确； C.NaeN

3、a，在反应中一个 Na 失去一个电子，则AN个 Na 参加反应转移AN个电子，选项 C 正确； D.若将钠投入4CuSO溶液中，钠先与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化 2 钠与硫酸铜反应生成2Cu(OH)沉淀，无红色物质生成，选项 D 错误； 答案选 D。 5、答案：B 解析：A.a 为氯化物，电解氯化物的溶液时阳极可得氯气，A 说法错误； B.物质 c 为+4 的氧化物，即2ClO，其具有强氧化性，可作自来水消毒剂，B 说法正确； C.物质 d 的化合价为+7 价，化学式为4HClO，C 说法错误； D.溶液 e 中 Cl 为+1 价，易变为-1 价，具有很强的氧化性，D 说法

4、错误； 答案为 B。 6、答案：C 解析：A.As 是第 VA 族元素，S 是第A 族元素，结合 8 电子稳定结构原理，雄黄结构中黑球为 As，白球为 S，因此，雄黄中不含有 SS 共价键，A 错误； B.根据图示的反应过程，反应的化学方程式为442223As S7O4SO2As O，反应过程中每生成 4mol2SO需要转移 28mol 电子，但是选项中没有指明2SO的状态，无法计算转移电子数目，B 错误； C.单键均为 键，根据图示可知，1 分子雄黄中含有 10 个 键，则 1mol 雄黄分子中含有 键的数目为 10AN，C 正确； D.根据物料守恒有 23332333NaH AsOH As

5、OHAsOAsO1mol / Lccccc，但3233H AsOAsO、的物质的量浓度无法求得， 因此无法计算溶液中3233NaH AsOAsO、的数目之和，D 错误； 故选 C。 7、答案：D 解析：量筒用蒸馏水洗净后量取,浓硝酸被稀释,所取溶质24H SO偏少,会导致浓度偏低。未洗涤烧杯,溶质24H SO损失,会导致浓度偏低。 少量溶液流到容量瓶外面,溶质24H SO损失,会导致浓度偏低。加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸取多余的水,会损失24H SO,导致溶 3 液浓度偏低。 8、答案：C 解析：A.铁能从某些含铜离子（+2 价）化合物的溶液中置换出铜，则反应的离子方程式为：2+2+Fe

6、+CuCu+Fe，故 A 选项正确； B.该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化，铜离子被还原，故 B 选项正确； C.Na、K 等活泼性很强的金属，能与水反应，不能与盐反应，故 C 选项错误； D.铁能从某些含铜（+2 价）化合物的溶液中置换出铜，活泼性强的金属能置换活泼性弱的金属，则该反应2+2+Fe+CuCu+Fe说明铁的金属活动性比铜的强，故 D 选项正确； 故选 C 选项。 9、答案：D 解析： 10、答案：D 解析：A.氢气以金属氢化物的形式存在于储氢合金中，故 A 错误； B.储氢合金在吸氢时，放出能量，体系能量降低，故 B 错误； C. 相金属氢化物释放氢的过程中破坏化学键，故

7、 C 错误； D.利用储氢合金的选择性吸收的特性，可制备超高纯氢体，故 D 正确； 故选 D。 11、答案：BD 解析：3CH COOH是弱酸不能拆开，A 项错误；电荷不守恒，C 项错误。 12、答案：BC 解析：A.A、B 两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其气体体积之比，则 A 室中气体物质的量为 1mol4/2=2mol，A 正确； B.设 A 中2H和2O的物质的量分别为 xmol、 ymol， 则 x+y=2、 2x+32y=34， 解得 x=y=1mol，所以 A 室中氧气的质量为 32g，B 错误； C.由2222HO2H O点燃，可知氧气有剩余，剩余氧气为 0.5mol

8、，恢复原温度后最终两室中压强相等， 体积之比等于其物质的量之比， 则 A、 B 两室的体积之比为 0.5mol： 1mol=1:2， 4 则活塞停留在 2 刻度处，C 错误； D.反应前后压强之比等于气体物质的量之比，则容器内气体压强与反应前气体压强之比为1.5:3=1:2，D 正确；答案选 BC。 13、答案：AD 解析：本题考查 Cu 与3FeCl的反应，涉及铁离子的检验、亚铁离子的还原性、铜及其化合物的转化等。用KSCN溶液检验3Fe时，根据222CuCl4KSCN2CuSCN()(SCN)4KCl白色，2Cu存在会对3Fe的检验产生干扰，故 A 正确；红色物质是3Fe(SCN)，2(S

9、CN)为拟卤素，化学性质和氯气相似，说明也具有氧化性，溶液中的2Fe可能被2(SCN)氧化成3Fe，故 B 错误；Cu 与3FeCl溶液反应，得到氯化铜和氯化亚铁， 由于已知反应速率很快， 加入 KSCN 溶液后产生的白色沉淀可能为CuSCN，故 C 错误；Cu 和3Fe反应生成2Cu，2Cu会与SCN反应，故红色褪去是因为溶液中的SCN被消耗，从而使33Fe3SCNFe(SCN)平衡逆向移动，故 D 正确。 14、答案：BC 解析： 15、答案： （1）排出装置中的空气，防止干扰 （2）3222FeClH S2FeCl2HClS （3）2242242MnO5SO2H O2Mn5SO4H （4

10、）甲、乙 （5）1mol/L 解析： （1）打开14K K，通入一段时间2N，目的是排出装置中的空气，防止其氧化2Fe，干扰实验。 （ 2 ）3Fe具 有 强 氧 化 性 ， 可 以 与2H S反 应 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为3222FeClH S2FeCl2HClS。 5 （3）2SO具有还原性， 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性， 将2SO通入酸性高锰酸钾溶液中，2SO被氧化成硫酸，4KMnO被还原为4MnSO，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得离子方程式为2242242MnO5SO2H O2Mn5SO4H。 （4）乙中过程，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，过程有硫酸

11、根离子，说明发生2SO与3Fe的反应，则氧化性：32FeSO；甲中过程有3Fe，无2Fe，则氧化性：32ClFe，过程有2Fe，说明发生2SO与3Fe的反应，则氧化性：32FeSO。 （ 5 ） 设2FeBr的 物 质 的 量 浓 度 为c， 根 据 得 失 电 子 守 恒 可 知 ，2.24L12 10.1L(32)0.1L2(10)22.4L / mol2cc ，解得1mol / Lc 。 16、答案： （1）分液漏斗 （2） 2222MnO4HClMnClCl2H O 浓 （3）除去氯气中的 HCl；长颈漏斗中形成液柱，且不断上升 （4）c （5）22BrCl2ClBr；222ClBrI

12、 （6）222OHClClClOH O 解析： （1）由有实验装置图可知，仪器 a 的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗； （2）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，即实验室制备氯气，故相关的化学反应方程式为 2222MnO4HClMnClCl2H O 浓，故答案为： 2222MnO4HClMnClCl2H O 浓； （3）由分析可知，装置 B 中饱和食盐水的作用是除去氯气中的 HCl，同时装置 B 亦是安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象是长颈漏斗中形成液柱，且不断上升，故答案为：除去氯气中的 HCl；长颈漏斗中形成液柱，且不断上升； （4）由于 C

13、装置左端是湿润的氯气，故 C 中 I 放湿润的有色布条，II 为干燥氯气试剂，故 6 为浓硫酸、硅胶或无水氯化钙均可，III 中为干燥的有色布条，可以观察到 I 中布条褪色，III中布条不褪色，则说明2Cl本身无漂白性，2Cl水有漂白性，故答案为：c； （5）装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向 D 中缓缓通入少量氯气时， 即NaBr和2Cl反应生成NaCl和2Br， 故反应的离子方程式为22BrCl2ClBr，打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡、静置，观察到的现象为溶液分层，上层溶液为紫红色，说明有 I2 生成，发生的离子方程式为：222IBr2Br

14、I，下层几乎无色，根据实验得出氯、溴、碘单质的氧化性强弱为：222ClBrI，故答案为：22BrCl2ClBr；222ClBrI； （6）由分析可知，装置 F 中用足量的NaOH溶液吸收多余的氯气，发生的离子方程式为：222OHClClClOH O，故答案为：222OHClClClOH O。 17、答案： （1） 23423O gFe4+4HFe OH高温 （2）碱石灰(或无水2CaCl等）除去2H中的水蒸气 （3）如图所示（向下排空气法.导管伸入试管底部） （4）为反应提供持续不断的反应物水蒸气防止液体暴沸 （5）酒精灯；先点燃酒精灯，用产生的水蒸气排净装置中的空气后，再点燃酒棺喷灯，防止

15、Fe 与2O反应 解析： 7 18、 （1）答案： （球形）冷凝管；平衡气压，便于液体顺利流下 解析：结合图示装置可知仪器 a 的名称为球形冷凝管。实验中使用恒压滴液漏斗，利于平衡压强，便于液体顺利流下。 （2） 答案：3222NH +3CuO3Cu+N +3H O（或4222NH Cl + NaNONaCl + 2H O + N ） ；A（或 B） 解析：结合所给药品和实验装置考虑可用装置 A 或装置 B 制备2N，其化学方程式分别为3222NH3CuO3CuN3H O和4222NH Cl + NaNONaCl + 2H O + N 。 （3）答案：23424Fe8OHFeFe O4H O

16、解析：三颈烧瓶中2FeCl溶液与 KOH 溶液共热可生成 Fe 和34Fe O，根据得失电子守恒等可配平该离子方程式为23424Fe8OHFeFe O4H O 。 （4）答案：AD 解析：为保证产品性能，使其粒径适中、结晶度良好，应采用适宜的滴液速度，且选择适宜的焙烧温度；若用盐酸代替 KOH 溶液，可能导致 Fe、34Fe O部分溶解，若在空气氛围中制备，2Fe易被氧化，故选 AD。 （5）答案：稀硝酸和硝酸银溶液；除去晶体表面水分，便于快速干燥 解析： 实验中洗涤主要是洗去沉淀表面的Cl， 应向最后一次洗涤液中加入稀硝酸和3AgNO溶液，若无沉淀产生，则证明沉淀已洗涤干净。使用乙醇洗涤，是利用了乙醇的挥发性，便于黑色沉淀快速干燥。 （6）答案：90.0% 解析：9.95g22FeCl4H O的物质的量为 9.95g199g/mol=0.05mol，根据反应中的离子方程式可得关系式 8 2344Fe Fe / Fe O4mol 56g232g288g0.05molm理论 解得()3.60gm理论，而实际得到 3.24g 产品，则该实验中所得磁性材料的产率为3.24g100%90.0%3.6g。