《高二年级化学上册期中考试（Word可编辑版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二年级化学上册期中考试（Word可编辑版）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、优质文档_高二年级化学上册期中考试（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-高二年级化学上册期中考试考试时间：90分钟满分：100分相对分子质量：H1； O16；Al23；S32；Ba137一、选择题（单选题，每题2分，共48分）下列物质中，属于纯净物的是（）A 碱石灰B铝热剂 C赤铁矿D冰晶石2高炉炼铁时，加入石灰石的主要作用是（） A除去硫和磷B形成合金 C除去碳D做为助熔剂3下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 （）A稀硫酸B液态溴化氢C铝 D蔗糖4下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （）A熔化时不导电 B不是离子化合物，而是极性共价化合物C水溶液的导电能力很差D
2、溶液中已电离的离子和未电离的分子共存5在CH3COOH HCH3COO的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓 度增大，应采取的措施是（）A加入NaOH B加入盐酸 C加水 D升高温度6 把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A盐酸B氨水C烧碱溶液 D纯碱溶液71 mol 下列物质，在水中能电离出3 mol 离子的是（） AH2S BFe2(SO4)3 CBa(OH)2 DNaCl8下列各式中，属于正确的电离方程式的是 （）AHCO3- + H2OH2CO3 + OH-BHCO3- OH- = H2O+ CO32-CNH3 + H+= NH4+DNH3H2O NH4+ + OH-9铁制
3、容器能盛放浓硝酸而不被腐蚀得原因是（）.A.浓硝酸具有强酸性B.浓硝酸具有强氧化性C铁不能跟酸反应D.铁具有较强的金属性1025时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是（）.A1107molL1B11012molL1.C1102molL1D11014molL1.11下列溶液肯定是酸性的是（）A 含H+的溶液B 加酚酞显无色的溶液C pH7的溶液中 Na+、S2、SO32-、K+D. pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO- 18. 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是（）A. HCO3+OH-=H2O+CO32B. 2HCO3+Ba
4、(OH)2=BaCO3+2H2O+CO32C. HCO3+Ba2+OH=H2O+BaCO3D .2HCO3+Ba2+OH-=BaCO3+2H2O+CO3219. 为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）（1）适量的（2）适量的（3）适量的氨水（4）适量的A. （1）（2）B. （3） C. （3）（4）D. （4）20. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH如何变化 （）A不变 B先变小后变大 C逐渐变大 D逐渐变小21.能使铁溶解，又不生成固体和气体的是（）稀H2SO4 稀HNO3 Fe2(SO4)3溶液 CuSO4溶液 浓H2SO4
5、氨水A B CD 22将适量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+离子和Fe2+离子浓度相等则已反应的Fe3+离子和未反应的Fe3+离子的物质的量之比 （）A2:3 B3:2 C1:2D1:123等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 （）A2molL-1H2SO4溶液B18 molL-1H2SO4溶液C6 molL-1KOH溶液 D3 molL-1HNO3溶液24有一块铝铁合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的质量相等，则合金中铝的含量为 （）A70% B30%
6、 C47.6% D52.4%二填空题（共32分）25（6分）使直流电通过含少量酚酞的饱和食盐水，阳极会放出有_并能使碘化钾淀粉溶液_的_.阴极放出的气体是_.同时还可观察到阴极附近溶液_,说明溶液里有碱性物质生成，这种新物质是_26（10分）在FeCl3溶液中存在着平衡体系：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，改变条件，填写下表。（填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动”） 条件 平衡移动方向 Fe3+的浓度 n(H+) c(H+) 加少量盐酸 加少量NaOH 加少量Na2CO3 加水稀释 升高温度 27（6分）现有铁、氯气、盐酸、氧气和氢氧化钠溶液五种物质，从中选择
7、有关物质，设计简单合理的方法由铁制取氧化铁，试用有关化学方程式来表示：_28（5分）铝片的表面有一层保护膜，成份是_(填化学式)，除去保护膜的铝片涂以Hg（NO3）2溶液后，铝片上产生少量的_,将此铝条放置空气中片刻后表面出现_现象，此反应方程式为_ 29.（5分） 某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属_（填写金属元素符号）。 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比
8、例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。三、实验题（本题10分）30用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀方法一.用不含Fe2+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二.在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是_。（2）在试
9、管里加入的试剂是_。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。四、计算题（本题10分）31（4分）现有铝铁合金粉末13.9g，投入500mL2mol/L的稀盐酸里充分反应后，剩余的盐酸用50mL6mol/L的NaOH溶液恰好中和，求铝、铁的百分组成。（计算结果保留一位小数）32（6分）今有稀盐酸和稀硫酸混合液100ml,当加入8.55g氢氧化钡粉末充分反应后过滤,干燥得沉淀4.66g,所得溶液PH=13(设反应后溶液体积仍为100mL)（1）求原混合液中SO42的物质的量浓度（2）求原混合酸中Cl的物质的量浓度（3）在滤液中加入足量铝粉，写出反应的化学方程式，并计算在标准状况下产生的氢气多少升？闸北新八中高二期中考试答题卷一选择 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 二、填空25_ _ _ _26 条件 平衡移动方向 Fe3+的浓度 n(H+) c(H+) 加少量盐酸
